廣東省梅州市江南高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市江南高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物B．共價(jià)化合物分子中一定含有共價(jià)鍵C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略2.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2:1的是

A.H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B.Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)C.Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D.Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)參考答案：B略3.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O參考答案：C【詳解】A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，故B錯(cuò)誤；

C.少量CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，離子方程式：HCO3－＋Ca2++OH－===CaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。4.

參考答案：D5.為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和所用試劑都正確的是①通過CO2②加鹽酸③加過量NaOH溶液④加AlCl3⑤過濾A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②參考答案：B6.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：第1種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第2種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

A、“四中子”不顯電性

B、“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C、第2種粒子是氧氣的另一種同位素

D、等質(zhì)量的O4和O3的原子數(shù)相等參考答案：C略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑參考答案：C試題分析：A、不遵循電荷守恒，故不選A；B、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物有水，故不選B；C、鋁與鹽酸反應(yīng)，故選C；D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故不選D。8.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是A．鹽酸

B．燒堿

C．氫氟酸

D．純堿參考答案：C9.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略10.由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B.分子中所有原子在同一平面上C.與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D11.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（）A．0.5mol/L

B．3.0mol/L

C．2.0mol/L

D．1.0mol/L參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)過程根據(jù)離子守恒計(jì)算是關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查．12.180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應(yīng)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯(cuò)誤；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，故C錯(cuò)誤；D．在3min時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在3～10

min內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立和圖像分析，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D。

13.利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑參考答案：D略14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1為

(

)A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a參考答案：D略15.下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負(fù)極B.鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，鐵作負(fù)極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負(fù)極失電子生成AlO2-，A項(xiàng)正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，F(xiàn)e遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護(hù)，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負(fù)極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理及應(yīng)用為該題的解題突破口，書寫電極反應(yīng)式要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如本題A選項(xiàng)中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，現(xiàn)用CuSO4·5H2O晶體來配制，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體

g。（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號(hào)）

。A．藥匙

B．量筒

C．燒杯

D.玻璃棒

E.蒸發(fā)皿完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是

。（3）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，

，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）下列操作會(huì)使配得的CuSO4溶液濃度偏高的是________。A．CuSO4·5H2O已失去部分結(jié)晶水B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制E．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理參考答案：（1）25.0；（2）BE；100mL容量瓶、膠頭滴管

；（3）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（4）AD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。（2）若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為____

___。（3）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）NaNO2

碘（或I）

（2）0.5mol（3）試題分析：（1）在該氧化還原反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)降低，被還原，NaNO2是氧化劑，NO為還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，被氧化，HI為還原劑，I2是氧化產(chǎn)物；故該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1價(jià)態(tài)升高為0價(jià)，得到1個(gè)電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol；（3）根據(jù)分析，可以用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。故答案為：。18.如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：（1）寫出元素符號(hào)：A

；B

；C

．（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

．（3）A的氫化物的水溶液顯

（填“酸”或“堿”）性．

參考答案：（1）N；S；F；（2）；H2SO4；（3）堿．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據(jù)元素對應(yīng)的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化合價(jià)以及化合物的性質(zhì)解答本題．【解答】解：（1）設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；（2）C為F元素，原子序數(shù)為9，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價(jià)為+6價(jià)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：；H2SO4；（3）A為N元素，對應(yīng)的氫化物為NH3，在