原子構(gòu)成(第2課時(shí))

第三節(jié)原子的構(gòu)成（第2課時(shí)）江蘇省泗陽(yáng)中學(xué)

原子的構(gòu)成原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子是由_____和____兩部分構(gòu)成的；或者說(shuō)原子是由____、____和___種微粒構(gòu)成的，其中____和____是構(gòu)成原子必不可少的粒子。課前復(fù)習(xí):不顯電性不顯電性在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)有的原子中無(wú)中子決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)6.原子不帶電1．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）

A．任何原子都含有質(zhì)子、中子和電子

B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

C．原子中電子質(zhì)量很小

D．原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷奈⒘?．構(gòu)成原子的粒子是（）A．質(zhì)子和中子B．質(zhì)子和電子C．原子核和電子D．原子核和質(zhì)子

3.科學(xué)家們已經(jīng)俘獲了少量的反原子。所謂反原子就是質(zhì)子帶負(fù)電，電子帶正電．請(qǐng)你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A．由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C．由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成4．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子的大部分是空的B．原子內(nèi)部的正電荷和負(fù)電荷互相混合在一起，所以整個(gè)原子不帶電C．電子繞原子核高速旋轉(zhuǎn)D．原子核帶正電荷5．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)B.原子內(nèi)部的正電荷和負(fù)電荷互相混合在一起，所以整個(gè)原子不帶電

C．質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)D．一般說(shuō)來(lái)，原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的6.重水的主要用途是在核反應(yīng)作減速劑，一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對(duì)原子質(zhì)量為2。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.重氫原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子

B.重氫原子核外有2個(gè)電子

C.重氫原子核電荷數(shù)為2D.重氫原子的中子數(shù)為17.已知一個(gè)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量是mKg,一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為2mKg.則鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量是

—————8：R原子中共有34個(gè)粒子，其中有12個(gè)不帶電荷，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：A、23B、12C、34D、11答案：A9下列說(shuō)法正確的是A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位C.相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際單位是千克D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1答案：D一、核外電子的分層排布：電子在_____的空間內(nèi)做______的運(yùn)動(dòng)。但電子的運(yùn)動(dòng)是不是雜亂無(wú)章毫無(wú)規(guī)律可循的呢？如果有是什么呢？1.在含有多個(gè)電子的原子里，由于電子的能量不同，電子是分層運(yùn)動(dòng)的。2.核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。1、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律:

能量較低的電子，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量較高的電子，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：28xy+n

能形象直觀的表示原子核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)！請(qǐng)說(shuō)說(shuō)各部分的含義：1原子核2核電荷數(shù)3原子核帶正電4第二電子層5第四層上有y個(gè)電子⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子。88⑶電子先排滿

的電子層，然后再排

的電子層。內(nèi)層外層核外電子分層排布規(guī)律1、第一電子層離核最近、能量最低，最多能容納2個(gè)電子。2、第二層上最多可容納8個(gè)電子。3、第三層上最多可容納18個(gè)電子4、最外層上最多可容納8個(gè)電子（第一層作為最外層時(shí)，最多2個(gè)）。5、核外電子是由內(nèi)向外依次排滿。原子序數(shù)為1到20號(hào)的原子排列順序：

一定要記?。?、氦、鋰、鈹、硼碳、氮、氧、氟、氖鈉、鎂、鋁、硅、磷硫、氯、氬、鉀、鈣練習(xí)1：

1、請(qǐng)畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是什么元素？解：設(shè)第三層電子數(shù)為x.8=2×(2+X)X=21+1182質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12Mg7+17823、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個(gè)，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子，該元素為

元素。D13383Al元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）很穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子原子分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬元素原子非金屬元素原子稀有氣體元素原子

一般少于 4個(gè)一般多于或等于4個(gè)

8個(gè)電子（He為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。元素的種類由原子的

決定。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子

當(dāng)原子得失電子后還顯電中性嗎？原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？請(qǐng)你思考：

請(qǐng)畫出下列幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并準(zhǔn)備回答問(wèn)題！ClNa我們一起解決：218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽(yáng)離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（S2-

）歸納與總結(jié)：二、離子：1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。問(wèn)題1：離子是怎么形成的？問(wèn)題2：離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？原子得失電子后形成離子！

離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。原子金屬元素原子非金屬元素原子失去最外層的電子最外層得到電子陽(yáng)離子陰離子離子得失電子帶什么電？帶幾個(gè)單位的電荷？帶什么電？帶幾個(gè)單位的電荷？原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習(xí)2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10討論與思考：

原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子3、離子的表示方法：Na+Cl-2Mg2+4、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷練習(xí)3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子符號(hào)并畫出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-二、離子化合物：陰陽(yáng)離子相互作用形成的化合物叫離子化合物。1、離子化合物是怎么形成的？

非金屬元素的原子得到電子，金屬元素的原子失去電子，形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子相互作用形成的化合物。2、離子化合物是由什么微粒構(gòu)成的？離子化合物是由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的。218+11Na278+17Cl+1128Na+轉(zhuǎn)移1個(gè)電子828+17Cl-Na+Cl-

練習(xí)4：

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，圓圈代表_______，+17代表__________，弧線表示________，7表示____________在化學(xué)反應(yīng)中，易_______電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為___，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)開_______，Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)?/p>

。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得1個(gè)質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同7+17828+17823個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-練習(xí)6、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表