蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理期末復(fù)習(xí)(高二化學(xué))

期末復(fù)習(xí)專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸/H2O的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)電離、水解過程C+CO2;H2+CuO;C+H2OBa(OH)2+NH4Cl注意：液化、凝固、濃H2SO4稀釋、NaOH/CaO溶于水是放熱過程；

銨鹽溶解吸熱、升華、蒸發(fā)是吸熱過程。下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是【

】A．鋁片和稀硫酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中燃燒C

從宏觀上看：反應(yīng)物和生成物能量的能量不同.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞01、化學(xué)反應(yīng)中為什么往往伴隨能量變化？例．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是【】A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水A從微觀上看：化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)包括舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂所吸收的能量與新鍵形成所釋放的能量不同.ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能斷鍵吸收能量成鍵釋放能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程斷鍵成鍵反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、下列說法不正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量Ｅ、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE鞏固練習(xí)：吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)?。?！二、反應(yīng)熱焓變1、焓變：?H單位：kJ/mol或kJ·mol-1

吸熱反應(yīng):△H>0

或者值為“+”放熱反應(yīng):△H<0

或者值為“-”2、熱化學(xué)方程式的書寫:要點：①必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：g、l、s、aq②應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強。如果不注明則表示是在250C、101KPa下的反應(yīng)熱。③熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。它表示的是物質(zhì)的量。④△H與化學(xué)計量數(shù)成正比。⑤同一反應(yīng)，正向和逆向△H數(shù)值不變,但符號相反.⑥可逆反應(yīng)用表示，△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進行時的數(shù)值.A已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

例：火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是

kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641.75KJ/mol408．875

產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

ΔH的大小比較（放得越多，ΔH越?。┫铝懈鹘M熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是【】

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);△H5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

C蓋斯定律：①②③④⑤中和熱1、定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時放出的熱量2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH－

=H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=kJ/mol－57.3反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol；中和熱為57.3kJ/mol(無－)下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：

H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示的是()A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1C燃燒熱1、定義：在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。注：完全燃燒→得到穩(wěn)定的生成物。N→N2（g）；H→H2O（l）；C→CO2（g）；S→SO2（g）。C(s)+O2(g)=CO2(g)

△Hc=－393.5kJ/mol燃燒熱為393.5kJ/mol；反應(yīng)熱為－393.5kJ/mol25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋1/2O2=CO(g)△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=－

890.3kJ/mol

D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ/molD一、原電池與電解池的比較及判斷：第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池電解池1、池型的判斷ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。下列哪幾個裝置能形成原電池【

】ABEO2、電極的判斷原電池，看電極材料活潑性（活潑的做負極）電解池，看電源的正負極（“正陽氧，負陰還”）3、電解池放電順序的判斷陽極放電：

1）惰性電極（Pt、C）：則溶液中陰離子放電。

2）活性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。4、反應(yīng)類型判斷原電池，自發(fā)的氧化還原電解池，自發(fā)/非自發(fā)的氧化還原1、某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是【

】C電極反應(yīng)式書寫??！1、利用反應(yīng)

Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計了一個原電池，則正極的電極反應(yīng)式為__________________；負極為:_________,其電極反應(yīng)式為___________

____

ZnC2CuC1

aCuSO4溶液KCl酚酞溶液bcdAB（1）寫出a、b、c、d電極的電極反應(yīng)式（2）寫出A、B的總反應(yīng)式2、二、電解池的應(yīng)用

1、冶煉金屬電解熔融NaCl、MgCl2、Al2O32、氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水

3、電鍍

4、電解精煉銅2、氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+陽離子交換膜總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑電解若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①Y電極上的電極反應(yīng)式為

。

X電極上的電極反應(yīng)式為

。電解總反應(yīng)離子方程式為

。②可以觀察到

極附近溶液先變紅③X電極產(chǎn)物如何檢驗？

。鍍件銅氯化銅溶液鍍層金屬在陽極：反應(yīng)方程式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu注：電鍍液的組成及酸堿性不會變化3、電鍍待鍍件在陰極：電解液為含鍍層金屬的鹽溶液①粗銅在陽極Zn、Fe、Ni、Ag、Au等②精銅在陰極陽極：Zn－2e－＝Zn2+

Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+

Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu4、電解精煉銅+純銅粗銅－CuSO4溶液陽極泥：泥沙、Ag、Pt、Au等在銅的精煉過程中，下列說法錯誤的是（）A、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液A4、溶液的pH變化：（1）放H2生堿，pH變大；（2）放O2生酸，pH變??；（3）既放H2又放O2，實質(zhì)電解H2O①若原溶液呈酸性則pH減小；②若原溶液呈堿性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在兩極都能放出無色氣體，且溶液的pH值增大的是【】

A.HClB.CuSO4C.Na2SO4D.NaOHD金屬的腐蝕與防護化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕金屬的腐蝕（直接接觸腐蝕，干燥的環(huán)境）（構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生，有水或者潮濕的環(huán)境）酸性環(huán)境，放出H2堿性或中性環(huán)境，吸收O2下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（）

A．

4＞2＞1＞3＞5 B．

2＞1＞3＞5＞4C．

4＞2＞3＞1＞5D．

3＞2＞4＞5＞1A把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池，若a、b相連，a為負極；c、d相連時，c為負極；a，c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬的活動性順序(由強到弱的順序)為

（

）A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a

B鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性環(huán)境中性或堿性環(huán)境電極反應(yīng)負極Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H++

2e-

=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng):Fe+2H2O

=Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

①若液面上升，則溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為負極：_________________，正極：___________________

總反應(yīng)：___________________

②若液面下降，則溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為負極___________________，正極：___________________?？偡磻?yīng)：___________________

金屬的防護方法1、在金屬表面覆蓋保護層2、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)3、電化學(xué)保護法刷油漆、涂機油、加塑料層……不銹鋼、馬口鐵、白口鐵……（1）犧牲陽極保護法（2）外加電流的陰極保護法下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護法的是（）A.用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C.在輪船的船殼水線以下部分裝上一些鋅D.金屬表面噴漆E.大壩水閘閥門與另一石墨電極連接在一個小電源的兩極CE專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol·L-1·S-1、

mol·L-1·min-1

、mol·L-1·h-1等V=——△C△t同一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB=cC+dDv（A）：v（B）：

v（C）：

v（D）=a：b：c：d1、反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.002mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

D2、在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是()A、V(A)=0.5mol/(L.min)B、V(B)=0.3mol/(L.min)C、V(C)=0.8mol/(L.min)D、V(D)=0.6mol/(L.S)D2.影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:內(nèi)因:

反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素)外因:溫度:溫度高反應(yīng)快濃度:濃度大反應(yīng)快壓強:壓強大反應(yīng)快催化劑:明顯加快說明:增大純液體或固體的量，反應(yīng)速率不變壓強只針對有氣體參與的反應(yīng)反應(yīng)物接觸面積大:反應(yīng)快焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行H＜0S＞0H＞0S＜0H＜0S＜0H＞0S＞0一定自發(fā)一定非自發(fā)低溫自發(fā)高溫自發(fā)第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度△H＜0，放熱有利于自發(fā)；△S＞0，混亂度增加，熵增有利于自發(fā)。固體（S）→液體（l）/氣體（g)熵增液體（l）→氣體（g)氣體（g)種類、數(shù)目增多酸、堿、鹽固體溶解于水1、實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解的敘述中，正確的是（）A、所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的B、所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)D、焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)C2、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（）A、是吸熱反應(yīng)B、是放熱反應(yīng)C、是熵減小的反應(yīng)D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)D1、化學(xué)平衡的特征：⑴逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。⑶動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個表面靜止的動態(tài)平衡。⑵等：達到化學(xué)平衡時，v正＝v逆＞0⑷定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。⑸變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡?！胶獾囊苿踊瘜W(xué)平衡狀態(tài)2、平衡狀態(tài)的判斷：

（1）直接標(biāo)志：

①

V正=V逆

同一物質(zhì)，V正=V逆；

不同物質(zhì)應(yīng)一正一逆，不同物質(zhì)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)比注意②各組分濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變（2）間接標(biāo)志：密度、壓強、顏色、溫度、平均摩爾質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量等【方法】：原本會“變”的量，如果“不變”了，即達到平衡！?。∨袛嗫赡娣磻?yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤該密閉體系溫度不再發(fā)生變化⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)AA、①④⑤⑦⑧

B、②③⑤⑦

C、①③④⑤

D、全部√×√√√××√在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是【】A、混合氣體的壓強

B、混合氣體的密度

C、A的物質(zhì)的量濃度

D、氣體總物質(zhì)的量

E、混合氣體的總質(zhì)量

F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量BEF化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)轉(zhuǎn)化率α=———×100％

△CC（起始）或轉(zhuǎn)化率α=———×100％

△nn（起始）

平衡常數(shù)計算方法：“三段式”！！三、平衡常數(shù)K

應(yīng)用)()()()(B.cAcD.cCcQcnmqp=Qc＜

K

，v正＞v逆，反應(yīng)向正方向進行Qc＝

K

，v正＝v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc＞K

，v正＜v逆，反應(yīng)向逆方向進行利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)m

A+n

Bp

C+q

D這里的各物質(zhì)的濃度指的是任何時刻的濃度。例：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)1、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

。2、某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=

，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進行？例、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。請?zhí)羁眨海?）x=________

（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。

1放熱40%勒夏特列原理∶如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。第三單元化學(xué)平衡的移動條件的改變平衡移動方向新平衡建立時具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向氣體數(shù)目減少方向移動向氣體數(shù)目增多方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向減弱這種改變的方向移動反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度體系壓強體系壓強體系溫度體系溫度這種改變只可減弱，不可消除或逆轉(zhuǎn)規(guī)律改變一個條件增大減小增大減小升高降低催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，能縮短達到平衡所需的時間。

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定條件下達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.降溫后CO的濃度增大

C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加

D.降溫后NO的體積分數(shù)增大

E.增大壓強混合氣體的顏色不變

F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變

G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF化學(xué)平衡圖象（參看化學(xué)資料12）專題三《溶液中的離子反應(yīng)》化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……NH3強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程電解質(zhì)在溶液中的微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類完全電離不完全電離不可逆=可逆陰、陽離子分子、陰陽離子離子符號或化學(xué)式如：2H++Mg=Mg2++H2↑分子式如：2CH3COOH+Mg=Mg2++2CH3COO－

+H2↑強酸、強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

。

①銅②氨水③CuSO4·5H2O晶體

④鹽酸⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖⑨熔融氯化鈉⑩硫酸③⑦⑥⑧①④②⑤①④②⑤⑨⑨⑩下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于強電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

a.氯氣b.碳酸c.石墨

d.NaCl

e.鹽酸f.蔗糖

g.醋酸h.濃硫酸i.硫酸鉀

j.液態(tài)HCl

c

ehd

ijb

g弱電解質(zhì)的電離平衡影響電離度大小的因素:（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：a.溫度：b.濃度：[注意]講一種弱電解質(zhì)的電離度時，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加NaOH加鋅粒升溫加冰醋酸加醋酸鈉加HCl增大增大減小減小減小增大減小減小增大減小減小增大增大增大減小減小減小增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大減小增大增大增大增大增大在25℃時，用蒸餾水稀釋氨水,隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）B.

C.D.A.A電離度α=

×100%已電離的分子數(shù)分子總數(shù)濃度相同的多種弱酸，電離度越大，酸性越強。例、在25℃，0.1mol/L的下列弱電解質(zhì)的電離度分別為：

HFHCOOHNH3·H2OHAcHCNα8.0%4.24%1.33%1.32%0.01%

則它們的酸性強弱順序是:HF>HCOOH>HAc>HCN>NH3·H2O四.弱電解質(zhì)電離程度的電離常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：Ka/Kb值越大，電離程度越大。相應(yīng)弱酸/弱堿的酸性/堿性越強。上述四種酸，酸性最強的是【】相同濃度的上述酸溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是【】A、HFB、HCNC、HNO2D、CH3COOHA1.