【學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】高一化學(xué)人教版必修2學(xué)案131離子鍵

【教案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】高一化學(xué)人教版必修2教案：1.3.1離子鍵化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.經(jīng)過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的觀點(diǎn)。3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。1．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般較少，簡(jiǎn)單

電子變成，以達(dá)到8個(gè)電子的牢固構(gòu)造；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般好多，簡(jiǎn)單電子變?yōu)?，以達(dá)到8個(gè)電子的牢固構(gòu)造。2．組成物質(zhì)的微粒有、分子、等，原子或電子可以形成離子，而幾個(gè)原子形成的的公司也叫離子，如SO2－4等。畫出以下微粒的原子構(gòu)造表示圖：Na__________②Na＋__________③Cl__________－④Cl3．如下列圖，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大小的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，待鈉熔成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣。試回答：(1)現(xiàn)象：。(2)寫出反響的化學(xué)方程式：。(3)浸有NaOH溶液的棉球的作用是，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________。知識(shí)點(diǎn)一離子鍵及離子化合物[研究活動(dòng)]1．離子鍵的形成過(guò)程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不牢固。即它們經(jīng)過(guò)得失電子后達(dá)到

牢固構(gòu)造，分別形成

Na

＋和

Cl－，兩種帶相反電荷的離子經(jīng)過(guò)NaCl。2．離子鍵(1)離子鍵的觀點(diǎn)是

聯(lián)合在一同，形成新物質(zhì)。組成離子鍵的粒子是

。(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這類靜電作用不但是靜電引力，而是指陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。(3)成鍵條件?????爽朗金屬爽朗非金屬DD→化合??????????MDD→－ne

－Mn

＋NDD→＋me

－Nm

－DD→吸引、排擠達(dá)到平衡離子鍵

(4)離子鍵成鍵的原由是原子互相

電子達(dá)到

構(gòu)造；系統(tǒng)的總能量。3．離子化合物(1)離子化合物的觀點(diǎn)是。(2)請(qǐng)舉例說(shuō)明常有的離子化合物的種類：___________________________________________________________________。[概括總結(jié)]離子鍵的三個(gè)“必定”和兩個(gè)“不必定”1．三個(gè)“必定”(1)離子化合物中必定含有；(2)含有的物質(zhì)必定是離子化合物；(3)中必定含有陰離子和陽(yáng)離子。2．兩個(gè)“不必定”(1)離子化合物中不必定含有金屬元素，如

NH4Cl

、NH4NO3

等；(2)含有金屬元素的化合物不必定是離子化合物，如

AlCl3。[活學(xué)活用

]1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

()．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子聯(lián)合成化合物的靜電引力．全部金屬與全部非金屬原子之間都能形成離子鍵．因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)互相作用，因此離子化合物均很難分解．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物理解感悟離子鍵存在的前提是一定有陰、陽(yáng)離子。若沒(méi)有陰、陽(yáng)離子則沒(méi)有離子鍵，如有離子鍵則必定有陰、陽(yáng)離子。2．以下對(duì)于離子化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．離子化合物NaCl中只存在靜電引力．離子化合物中的陽(yáng)離子只好是金屬離子C．離子化合物假如能溶于水，則其所得溶液必定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物必定是離子化合物知識(shí)點(diǎn)二用電子式表示離子化合物[研究活動(dòng)]1．因?yàn)樵诨瘜W(xué)反響中，一般是原子的發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)四周用“?”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號(hào))表示原子或離子的的式子叫做電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子、鈉原子、氮原子、氯原子。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失掉最外層電子后形成的，其電子式就是其陽(yáng)離子，例Na＋、Mg2＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子

、氧離子

。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣

，硫化鉀。3．用電子式表示以下物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NaCl：_______________________________________________________________________(2)MgBr2：歸納總結(jié)]用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)需要注意：(1)連結(jié)號(hào)一定使用“，不”能用等號(hào)。(2)左邊寫出的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移狀況，右側(cè)組成離子化合物的每個(gè)的電子式都要獨(dú)自寫，不可以歸并，并且要符合相鄰關(guān)系。(3)離子的電子式要標(biāo)，陰離子的電子式要用表示。(4)要和化學(xué)方程式差別開(kāi)，形成過(guò)程但是表示由的過(guò)程，左邊不可以寫成物質(zhì)的化學(xué)式。[活學(xué)活用])3．以下化合物的電子式書寫正確的選項(xiàng)是(4．用電子式表示以下離子化合物的形成過(guò)程：BaCl2____________________________________________________________________NaF____________________________________________________________________MgS___________________________________________________________________K2O___________________________________________________________________理解感悟用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，易出現(xiàn)以下錯(cuò)誤，應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。①漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為。為②給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫③漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為④將多個(gè)同樣的離子歸在一同，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為1．以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其構(gòu)造的牢固性加強(qiáng)B．在