高考化學試題分類匯編-氧化還原反應

2021高考化學試題分類匯編氧化復原反響〔2021天津卷〕5．以下實驗設計及其對應的離子方程式均正確的選項是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H2O2具有復原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有復原性的目的(復原性：HCl＞H2O2，HCl先反響)，D錯。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷?！?021廣東理綜卷〕7．能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化復原反響不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C〔2021安徽卷〕7.亞氨基羥〔Li2NH〕是一種儲氫容量器，平安性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有關說法正確的選項是A.Li2NH中N的化合價是－1 2既是氧化劑又是復原劑＋和H＋的離子半徑相等 答案：B解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法?！?021江蘇卷〕8．以下說法不正確的選項是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反響不能自發(fā)進行，那么該反響的C．一定條件下，使用催化劑能加快反響速率并提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】此題主要考查的是相關的反響原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反響為其質(zhì)量在增加；B項，該反響是典型的吸熱反響，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反響速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，此題選AC項?！?021廣東理綜卷〕33.〔16分〕某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理?！?〕請完成SO2與過量NaOH溶液反響的化學方程式：SO2+2NaOH=________________．〔2〕反響Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的復原劑為________________．〔3〕吸收尾氣一段時間后，吸收液〔強堿性〕中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子〔不考慮空氣的CO2的影響〕．提出合理假設．假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_____________．設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：解析：(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)復原性，故復原劑為Na2SO3。(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。②參加硫酸的試管，假設存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，假設先變紅后退色，證明有ClO-，否那么無；在B試管中滴加L-1KMnO4溶液，假設紫紅色退去，證明有SO32-，否那么無。答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液假設先變紅后退色，證明有ClO-，否那么無步驟3：在B試管中滴加L-1KMnO4溶液假設紫紅色退去，證明有SO32-，否那么無〔2021安徽卷〕28.〔13分〕某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe〔NO3〕3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：[實驗]制備銀鏡，并與Fe〔NO3〕3溶液反響，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解?！?〕以下有關制備銀鏡過程的說法正確的選項是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設]假設1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設2：Fe〔NO3〕3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設計實驗方案，驗證假設]〔2〕甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：?！?〕乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容〔提示：NO在不同條件下的復原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生〕。實驗步驟〔不要求寫具體操作過程〕預期現(xiàn)象和結論①②……假設銀鏡消失，假設2成立。假設銀鏡不消失，假設2不成立。[思考與交流]〔4〕甲同學驗證了假設1成立，假設乙同學驗證了假設2也成立。那么丙同學由此得出結論：Fe〔NO3〕3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。答案〔1〕ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+〔3〕①將銀鏡在硝酸銅溶液中〔4〕同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe〔OH〕3+9Ag++3NO

解析：此題第〔1〕小題是考查學生實驗，最后2小題具有較大的開放度?！?021福建卷〕24．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除鐵〞步驟中反響的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦〔Goethite〕是以德國詩人歌德〔Goethe〕名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______?！?〕根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2〞的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×〔5〕工業(yè)上從“濾液3〞制取MgO過程中，適宜的反響物是______〔選填序號〕。a．大理石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液〔6〕“濾液4〞之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，枯燥?！?〕分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________?！窘馕觥俊?〕將棱鐵礦研磨成粉可以增加反響時的接觸面積，使得反響更加充分〔2〕漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反響物為水，清楚了反響物，一般可以順利的配平?！?〕化學式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為〔4〕完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍〔5〕a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀〔6〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快的析出〔7〕綜合計算〔不展開〕答案：(1)增大反響物接觸面積或增加反響時的接觸面積，使反響更加充分。(2)(3)〔或其他合理答案〕(4)〔或其他合理答案〕〔5〕b或(b和d);d〔6〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶〔或其他合理答案〕〔7〕〔或其他合理答案〕〔2021浙江卷〕25.〔14分〕洗車平安氣囊是德國平安的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，平安裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究平安氣囊工作的化學原理，取平安裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗說明，固體粉末局部溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請答復以下問題：〔1〕甲的化學式為，丙的電子式為?！?〕假設丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，那么反響的化學方程式為?！?〕單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反響的化學方程式為，平安氣囊中紅棕色粉末的作用是?！?〕以下物質(zhì)中，有可能作為平安氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2〔5〕設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分〔不考慮結晶水合物〕。試題解析：此題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物質(zhì)及反響才能完成各小題的內(nèi)容。題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗局部溶解，可溶局部為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N2，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3\Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=，那么Na的物質(zhì)的量為：〔13-8.4〕/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，那么化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反響的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。答案：〔1〕Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉〔金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)〕，提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解?！?〕從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反響。應選擇D.CuO?！?〕實驗目的：檢驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反響的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體那么無NaHCO3，石灰水變渾濁那么有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、參加過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳那么混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1那么只有Na2CO3。大于1:1那么為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1那么為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比擬圖中a,b的大小。教與學提示：題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學成分，其中Na3N又是學生很不熟悉的。難點2是氧化復原方程式的書寫與配平，及氧化復原原理的應用。難點3是實驗設計，通過定量來定性。但，題目設計與問題設計都在平時的練習與討論中必然會涉及。比方實驗設計局部，在省市屢次統(tǒng)考中均有有關碳酸鹽與酸反響定量問題出現(xiàn)過，或反復練習過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時?！?021上海卷〕24．向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反響方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的復原劑是。3)把KI換成KBr，那么CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，假設莊Kl與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2答案：1〕I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2〕KI、I2；3〕紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4〕10.58。解析：此題考查氧化復原反響的配平、氧化劑和復原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反響從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。1〕根據(jù)氧化復原反響方程式的配平原那么，分析反響中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2〕分析整個過程中化合價升高的都是I元素，復原劑為：KI和I2；3〕KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，那么其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3>Cl2>HIO3；4〕綜合寫出反響方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為：0.16mol，那么需要消耗Cl2的體積為：〔20g/127g.mol-1〕×3×/mol=。解法點撥：守恒定律是自然界最重要的根本定律，是化學科學的根底。在化學反響中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反響在反響前后應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反響前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒〔或稱質(zhì)量守恒〕，也就是反響前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化復原反響中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比方此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答?！?021江蘇卷〕18.〔12分〕正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步開展?！?〕橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反響，所得沉淀經(jīng)80℃真空枯燥、高溫成型而制得。①共沉淀反響投料時，不將和溶液直接混合的原因是。②共沉淀反響的化學方程式為。③高溫成型前，常向中參加少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能?！?〕廢舊鋰離子電池的正極材料試樣〔主要含有及少量AI、Fe等〕可通過以下實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反響的化學方程式為。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。鈷的氫氧化物加熱至290℃脫水，那么1000℃時，剩余固體的成分為在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為【答案】(1)=1\*GB3①Fe2+在堿性條件下更易被氧化〔凡合理答案均可〕=2\*GB3②〔NH4〕2Fe〔SO4〕2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O=3\*GB3③與空氣中O2反響，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化〔2〕=1\*GB3①②、【解析】此題考察的知識比擬散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比擬廣。〔1〕=1\*GB3①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；=2\*GB3②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反響為〔NH4〕2Fe〔SO4〕2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O=3\*GB3③消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化；〔2〕=1\*GB3①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化復原反響，反響為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O=2\*GB3②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，那么產(chǎn)物CoO，在350-4000C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：〔89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學式為Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：〔86.38-100*59/93)/16=3:4其化學式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時的化學式為Co2O3和Co3O4〔2021四川理綜卷〕27．(16分)碘被稱為“智力元素〞，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請答復以下問題：(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用方法來別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液參加陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反響的電極反響式為；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗滌晶體的目的是