江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試題（解析版）

PAGE江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017年高三教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2.請(qǐng)把答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5I-127選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．2016年世界環(huán)境日我國(guó)確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行【答案】C2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2H4的電子式：D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3【答案】BD、丙烯的結(jié)構(gòu)中應(yīng)寫出官能團(tuán)，正確的應(yīng)為CH3-CH=CH2，D錯(cuò)誤。正確答案為B【點(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基本用語(yǔ)，必須掌握各類化學(xué)用語(yǔ)的正確的表示方法，對(duì)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，若有官能團(tuán)的，必須把官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)表示出來(lái)。電子式的書寫除了熟記一些常見的物質(zhì)的電子式外，還必須能夠?qū)懗鲆恍┎怀Ｒ娢镔|(zhì)的電子式，有機(jī)物的電子式可以先寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，然后改寫為電子式。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑B．木炭具有還原性，可用于冰箱和居室除臭劑C．Al2O3是兩性氧化物，可用于制造高溫材料D．Na、K合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑【答案】D【解析】A、氨氣易液化，再氣化時(shí)吸收熱量，可做制冷劑，而不是溶于水的原因，A錯(cuò)誤。B、木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附某些色素和氣味，因而可做除臭劑，而不是具有還原性的原因，B錯(cuò)誤。C、Al2O3是一種熔點(diǎn)很高的離子化合物，可做高溫材料，C錯(cuò)誤。D、鈉鉀合金的熔點(diǎn)低于成分的熔點(diǎn)，金屬能導(dǎo)熱，故可作中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D正確。正確答案為D4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)【答案】B5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-D．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【答案】C【解析】A、氨水為弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，正確的為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A錯(cuò)誤。B、Fe3+有氧化性，I-有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B錯(cuò)誤。C、NaClO有氧化性，亞硫酸鈉有還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，C正確。D、電解生成的OH-會(huì)與Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，正確的應(yīng)為：2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，D錯(cuò)誤。正確答案為C6．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢查氣密性B．制備氨氣C．吸收氨尾氣D．配制銀氨溶液【答案】B7．在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A．加入過量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-B．加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、CO32-、C1O-C．加入過量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-D．加入過量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-【答案】B【解析】Ba2ClO(OH)3是一種復(fù)鹽，溶于水電離出Ba2+、ClO-和OH-。A、ClO-有氧化性，Cl-有還原性，酸性條件下兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，A錯(cuò)誤。B、3molOH-能與過量HCO3-反應(yīng)生成3molCO32-，再與2molBa2+生成2molBaCO3沉淀，剩余1molCO32-,B正確。C、ClO-有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，不能共存，C錯(cuò)誤。D、Ba2+與SO42-生成沉淀，不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為B8．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】A9．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．圖①表示不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)體系3X(g)2Y(g)+Z(s)中X體積分?jǐn)?shù)的影響B(tài)．圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖③中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進(jìn)程D．圖④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線【答案】C【解析】A、該可逆反應(yīng)為反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X體積分?jǐn)?shù)減小，而圖中X體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤。B、醋酸為弱酸，離子濃度小，加入氨氣后，發(fā)生中和反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，B錯(cuò)誤。C、催化劑能改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，圖示正確，C正確。D、NaOH與鹽酸和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，顯中性；生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，若都要顯中性，則NaOH與醋酸反應(yīng)時(shí)，醋酸必須過量才能顯中性，也就是消耗的NaOH少些，而圖中消耗的NaOH相同，D錯(cuò)誤。正確答案為C10．“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2C．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2【答案】D不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．4-AFMF是一種探測(cè)物質(zhì)的熒光素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．分子中三個(gè)苯環(huán)處于同一平面B．1mol4-AFMF最多可與2molNaOH反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種D．能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)【答案】CD【點(diǎn)睛】原子共面、共線是有機(jī)化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，需要有較高的空間想象力。要做好此類題目需要掌握幾類基本物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，最多3個(gè)原子共平面；3個(gè)碳以上的飽和碳鏈為鋸齒狀，碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120度；乙炔為直線型分子，四個(gè)原子共直線；苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，對(duì)角線上的4個(gè)原子共直線；甲醛為平面三角形結(jié)構(gòu)；利用以上基本結(jié)構(gòu)，然后進(jìn)行復(fù)雜結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)動(dòng)、替換可以解決問題。，12．下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)電解精煉銅時(shí)，粗銅與外電源的正極相連B．常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小C．催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變焓變D．其它條件不變時(shí)，升髙溫度，吸熱反應(yīng)的v(正)增大，v(逆)減小【答案】A【解析】A、電解精煉銅，粗銅必須溶解，故與外電源的正極相連，做陽(yáng)極，A正確。B、溫度一定，水的離子積常數(shù)不變，加入酸只是抑制水的電離，在計(jì)算水的離子積常數(shù)時(shí)，氫離子和氫氧根離子的濃度是指溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度，B錯(cuò)誤。C、催化劑只改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤。D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大的程度不同，D錯(cuò)誤。正確答案為A13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。淀粉己完全水解B向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)。Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。溶液X中一定含有SO42-D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。產(chǎn)生的氣體為乙烯【答案】B14．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．將濃度均為0.10mol·L-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)B．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．將0.10mol·L-1KHC2O4和0.10mol·L-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4)D．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液（pH<7)中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)【答案】AD【點(diǎn)睛】溶液中離子、分子濃度大小的比較是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要的也是一個(gè)較難的知識(shí)點(diǎn)。理解三個(gè)守恒和兩個(gè)微弱，是做好題目的關(guān)鍵。三個(gè)守恒是：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，其中質(zhì)子守恒可由前兩個(gè)守恒推導(dǎo)得到。兩個(gè)微弱是：弱電解質(zhì)的電離是微弱的、水解是微弱的，水的電離比前兩者程度更小。還要注意：兩種物質(zhì)混合，若能反應(yīng)，必須通過方程式計(jì)算來(lái)判斷混合溶液中的產(chǎn)物的組成及各自的量的關(guān)系。15．在①、②、③2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．三個(gè)容器容積：①>②>③C．在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時(shí)v(CO)正<v(CO)逆【答案】AC非選擇題（共80分）16．以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：己知：①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示：pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3開始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7②溫度高于340℃時(shí)Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。（1）“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。A．將硼鎂泥制成漿料B．降低浸取溫度C．用鹽酸多次浸?。?）“浸取”時(shí)，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。（4）“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________；過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。（5）“沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是________________。【答案】（1）．a(chǎn)c（2）．MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O（3）．4.7<pH<7.1（4）．Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O（5）．Mg(OH)2（6）．氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低。（3）加入雙氧水后，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必須大于或等于4.7，Mn2+不沉淀，pH小于或等于7.1，所以答案為4.7<pH<7.1（4）Mn2+在堿性下被H2O2氧化生成MnO(OH)2，H2O2被還原為H2O，離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O。MnO(OH)2沉淀完全時(shí)pH已達(dá)9.8，該條件下，Mg2+已經(jīng)沉淀，故還有Mg（OH）2沉淀生成，故過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和Mg（OH）2。（5）溫度過高，氨水揮發(fā)加劇，溶液中氨水濃度減小，導(dǎo)致Mg（OH）2產(chǎn)率降低?！军c(diǎn)睛】解答化學(xué)工藝流程題目，可按以下步驟進(jìn)行：①粗讀試題，盡量弄懂流程圖。對(duì)照原料和產(chǎn)品，明確核心反應(yīng)和除雜任務(wù)。②明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖中箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物(投料)，箭頭出去的是生成物(產(chǎn)物、副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)。③圖中一般會(huì)出現(xiàn)陌生知識(shí)，要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。④帶著問題去精心研究某一步或某一個(gè)物質(zhì)。⑤注意化學(xué)語(yǔ)言的規(guī)范性。17．香柑內(nèi)酯具有抗菌、抗血吸蟲、降血壓等作用。它的一種合成路線如下：（1）C→D的反應(yīng)類型為_________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（3）E中含氧官能團(tuán)名稱為____________、_______________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）己知：。請(qǐng)以和CH2=CHCHO為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（常用試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______________。【答案】（1）．還原反應(yīng)（2）．（3）．酯基（4）．醚鍵（5）．（6）．（1）有機(jī)化學(xué)中還原反應(yīng)為：得到氫或失去氧的反應(yīng)；氧化反應(yīng)為：得到氧或失去氫的反應(yīng)。D分子從C分子中失去了氧原子，所以C到D的反應(yīng)為還原反應(yīng)。（2）比較A和B的分子式的異同，可知A物質(zhì)和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)式為。（3）E中含有酯基和醚鍵。（4）D的分子式為C9H10O3，不飽和度為5，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含苯酚的結(jié)構(gòu)（不飽和度為4），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)則必含甲酸某酯結(jié)構(gòu)（不飽和度為1），不飽和度恰好等于5，則分子中不再含其他雙鍵的結(jié)構(gòu)。分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，苯酚的羥基含一種氫，甲酸某酯的甲酸結(jié)構(gòu)上含一種氫，還剩余8個(gè)氫原子屬于兩種氫，則必然是兩個(gè)甲基和苯環(huán)上的兩個(gè)氫，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，據(jù)此可寫出符合條件的同分異構(gòu)體有兩種，分別為：（5）根據(jù)已知信息可知1，3丁二烯與乙烯可以加成得到六元環(huán)化合物，先與N2H4在堿性下還原反應(yīng)得到2-戊烯，再與溴的CCl4溶液加成得到相應(yīng)的鹵代烴，再在氫氧化鈉和醇及加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，得到1,3-二戊烯，再與CH2=CHCHO加成形成六邊形化合物，最后在催化劑的存在下與足量氫氣加成，即可得到產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】本題考查酯的一種新的合成路線，反應(yīng)條件陌生，但是只要僅僅抓住前后物質(zhì)間官能團(tuán)的異同點(diǎn)，利用所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)能較好的解答問題。解答新物質(zhì)的合成路線的問題，比較反應(yīng)物和生產(chǎn)物的異同點(diǎn)，充分利用題給信息，利用逆合成分析法從生產(chǎn)物倒推到反應(yīng)物。在寫合成路線的時(shí)候，千萬(wàn)不要忘記反應(yīng)條件。18．一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無(wú)色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.01500mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘，滴加2?3滴淀粉溶液，再用0.01200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。（2）向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。（4）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量（單位：mg·mL-1)。____________【答案】（1）．100mL容量瓶（2）．將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖（意思相近均給分）（3）．溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（4）．27.00mg·mL-1【解析】本題考查溶液之間相互滴定的定量實(shí)驗(yàn)，包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、滴定中注意的事項(xiàng)、滴定的終點(diǎn)的判斷及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。糖類物質(zhì)在稀硫酸的催化下發(fā)生水解，最終生成葡萄糖，加堿使溶液呈堿性，I2與葡萄糖反應(yīng)，用淀粉作指示劑，最后用Na2S2O3滴定未完全反應(yīng)的I2，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即達(dá)到終點(diǎn)。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，所以答案為100mL容量瓶。（4）據(jù)②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量為0.01200mol?L-1×0.025L×1/2=1.5×10-4mol，葡萄糖消耗的I2的物質(zhì)的量為0.03L×0.01500mol·L-1-1.5×10-4mol=3×10-4mol，根據(jù)①C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O可得葡萄糖的物質(zhì)的量為3×10-4mol，稀釋前葡萄糖的物質(zhì)的量為3×10-4mol×10=3×10-3mol，質(zhì)量為3×10-3mol×180g/mol=540mg，所以糖類物質(zhì)的含量為540mg/20ml=27.00mg·mL-1。19．實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖：（1）“酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫一條）（2）“熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高M(jìn)nO2利用率，還有_________________.③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng)，應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號(hào)）A．石英坩堝B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝（3）己知：①M(fèi)nO42-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境(pH>13.5)中，當(dāng)pH降低時(shí)，MnO42-會(huì)歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向浸取液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，_____________，低溫供干得KMnO4晶體?！敬鸢浮浚?）．加快反應(yīng)速率（2）．FeO+2H+=Fe2++H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；MgO+2H+=Mg2++H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；若寫2Fe2++4H++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O等合理答案也給分。（3）．3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（4）．KC1O3自身會(huì)分解（5）．b（6）．至pH≈12.3，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌（1）向軟錳礦中加入稀硫酸，能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶于水的物質(zhì)，從而將雜質(zhì)除去，為了加快反應(yīng)速率，可以采取升溫、將軟錳礦粉碎、加大硫酸濃度等措施。金屬氧化物與酸反應(yīng)的離子方程式為：FeO+2H+=Fe2++H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；MgO+2H+=Mg2++H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；MnO2有氧化性，能與Fe2+發(fā)生：2Fe2++4H++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O。故答案為：加快反應(yīng)速率；離子方程式按上述任寫一個(gè)。（2）①在KOH存在下，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4，KC1O3被還原為KCl，發(fā)生的反應(yīng)為：3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。②加大一種反應(yīng)物的用量，往往可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，本題加入過量的KC1O3，可以太高M(jìn)nO2的轉(zhuǎn)化率，提高其利用率；高溫下KC1O3自身會(huì)分解，降低MnO2利用率，故KC1O3要過量。答案為：KC1O3自身會(huì)分解③KOH為強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，高溫下腐蝕性更強(qiáng)，能與SiO2、Al2O3發(fā)生反應(yīng)，故不能選用，只能用鐵坩堝，答案選b?！军c(diǎn)睛】解答有關(guān)流程實(shí)驗(yàn)圖，一定要看懂每一步流程中發(fā)生的反應(yīng)、得到的產(chǎn)物及雜質(zhì)。注意試驗(yàn)中一些特殊的操作，例如酸洗、水洗、醇洗都是為了除去某種特定雜質(zhì)，采取水浴加熱目的就是加熱均勻，酒精噴燈加熱，主要是提高高溫。物質(zhì)的分離提純往往利用物質(zhì)間溶解度的差異或與溫度變化的差異或酸堿度等方面來(lái)考慮。平時(shí)學(xué)習(xí)中一定更要注意知識(shí)的積累。20．輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽。（1）己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+S2(g)=CS2(g)ΔH1=akJ·mol-1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH3=ckJ·mol-1則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（2）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。（3）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________________。（4）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________?！敬鸢浮浚?）．a(chǎn)+2b+c（2）．2mol或1.204×1024（3）．4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（4）．生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取（5）．Cu2S+2CuC12=4CuC1+S（6）．2CuFeS2+6H++2e_=Cu2S+2Fe2++3H2S↑（7）．5.76×1030②未洗硫時(shí)，硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取；洗去硫時(shí)，增大Cu2S與FeCl3浸取液的接觸面積，浸出效率高。答案為：未洗硫時(shí)，硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取。③反應(yīng)液中加入CuCl2，生成物中又生成CuCl2，所以CuCl2起催化劑的作用，發(fā)生的第一步反應(yīng)：Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S。（3）該裝置為原電池，根據(jù)電子的流向可知CuFeS2得到電子做正極，電解質(zhì)為酸性溶液，電極方程式為：2CuFeS2+6H++2e--=Cu2S+2Fe2++3H2S↑（4）K=c2(Cl-)/c(S2-)=c2(Cl-)*c2(Cu+)/c(S2-)c2(Cu+)=K2sp(CuCl)/Ksp(Cu2S)=(1.2×l0-6)2/2.5×l0-43=5.76×1030【點(diǎn)睛】在計(jì)算一些陌生的化學(xué)方程式的平衡常數(shù)時(shí)，要學(xué)會(huì)對(duì)平衡常數(shù)的表達(dá)式變形，拼湊出題中給出的一些物質(zhì)的平衡常數(shù)表達(dá)式。21．【選做題】本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得。（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________。（2）與NO3-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。（3）硫脲（)中C原子軌道的雜化類型為____________。1mol硫脲中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。（4）鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其化學(xué)式為__________。（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是________?！敬鸢浮浚?）．ls22s22p63s23p63d8(或3d8)（2）．SO3(或BF3等）（