高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池 全市獲獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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課后訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練1.在如圖中的8個(gè)裝置中,屬于原電池的是()A.①②③⑤⑧ B.③④⑥⑦C.④⑤⑥⑦ D.④⑥⑦2.實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快地制取氫氣,可采用的方法是()A.用純鋅與稀H2SO4溶液B.用純鋅與濃醋酸溶液C.用粗鋅與硝酸溶液D.用在CuSO4溶液中浸泡過(guò)的鋅與稀H2SO4溶液反應(yīng)3.根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是()A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.A2+>B2+>D2+>E2+C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.E2+>A2+>D2+>B2+4.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為CuSO4溶液5.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊膠C.因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中,若能組成原電池,必是鐵作負(fù)極,銅作正極D.理論上說(shuō),任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池6.如圖所示,用導(dǎo)電物質(zhì)連接的兩個(gè)電極(A為Zn,B為Cu)處于平衡狀態(tài),U形管內(nèi)裝有CuSO4(aq),把電極慢慢插入CuSO4(aq)后,過(guò)一會(huì)兒再觀察,兩極是否還處于平衡狀態(tài)(假設(shè)插入的瞬間還處于平衡)________(填“是”或“否”),為什么?____________________________。如果在兩個(gè)電極區(qū)分別加入幾滴BaCl2溶液,將會(huì)有什么不同現(xiàn)象?__________________。為什么?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7.在課外活動(dòng)中,老師請(qǐng)同學(xué)們利用“Zn+2H+=Zn2++H2↑”這個(gè)反應(yīng),來(lái)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖所示的裝置。試回答下列問(wèn)題。(1)將導(dǎo)線連好后,可以觀察到哪些現(xiàn)象?并寫出其電極反應(yīng)式。________________________________________________________________________,_________________________________________________________________。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的這個(gè)原電池,有何缺點(diǎn)?_____________________________________________________。(3)為了克服這個(gè)缺點(diǎn),請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,畫出裝置圖(請(qǐng)注明所用的電極材料、電解質(zhì)溶液)。能力提升1.如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗;N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是()MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液2.根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是()A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑3.按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示()①c(Ag+)②c(NOeq\o\al(-,3))③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A.①③B.③④C.①②④D.②4.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入氯化銅濃溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體具有可燃性,溶液溫度迅速上升。若把同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。(1)鋁與氯化銅濃溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________(填選項(xiàng))。A.鋁與Cl-反應(yīng),鋁與SOeq\o\al(2-,4)不反應(yīng)B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C.硫酸銅水解生成的硫酸使鋁鈍化D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能E.生成的氯化鋁溶于水,而生成的硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________。(3)放出的氣體是________,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等方面分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______________________________________________________。(4)某學(xué)生通過(guò)其他的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取措施可能是________(填選項(xiàng))。A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B.把鋁片投入熱的氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片(5)用去除氧化鋁的鋁片與鎂片作電極,在電解質(zhì)溶液X中構(gòu)成原電池。列表如下。選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlOeq\o\al(-,2)+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑其中正確的是________(填序號(hào)),由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)有關(guān),而且還與________有關(guān)?;A(chǔ)訓(xùn)練1答案D解析根據(jù)原電池形成的條件:①兩個(gè)活潑性不同的電極;②插入電解質(zhì)溶液;③形成閉合回路;④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。判斷④⑥⑦能形成原電池。2答案D解析純鋅與H2SO4、CH3COOH反應(yīng)速率較慢,Zn與HNO3反應(yīng)不放出H2,在CuSO4溶液中浸泡過(guò)的鋅表面有銅附著,加入稀H2SO4溶液中形成原電池加快反應(yīng)速率。3答案C解析由題意可判斷金屬的活潑性順序?yàn)镈>A>B>E,而金屬單質(zhì)的還原性越弱,其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),C項(xiàng)正確。4答案CD解析由2Fe3++Fe=3Fe2+得出負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,可得出負(fù)極材料為Fe,正極材料的金屬性比鐵弱,電解質(zhì)溶液為鐵鹽溶液。5答案D解析CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,A項(xiàng)錯(cuò);B中會(huì)發(fā)生反應(yīng)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3,生成的AgCl會(huì)使鹽橋的導(dǎo)電性減弱,所以鹽橋中不能使用KCl,應(yīng)改為KNO3,B項(xiàng)錯(cuò);由于鐵遇濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化,而銅可與之發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Cu失電子被氧化,Cu作原電池的負(fù)極,C項(xiàng)錯(cuò)。6答案否Cu在B極析出,Zn在A極溶解而使兩極不再保持平衡渾濁程度不同,A極明顯SOeq\o\al(2-,4)向A極移動(dòng)使A極區(qū)SOeq\o\al(2-,4)的濃度增大解析由于形成了原電池且Cu在B極析出,Zn在A極溶解,所以反應(yīng)一會(huì)兒后,其不再處于平衡狀態(tài),而是A上升B下降。當(dāng)向兩極區(qū)分別滴加BaCl2溶液時(shí),A、B兩個(gè)電極區(qū)附近都有白色沉淀生成而變渾濁,但A極區(qū)更明顯,這是由于在反應(yīng)的過(guò)程中SOeq\o\al(2-,4)向A極區(qū)移動(dòng),導(dǎo)致A極區(qū)SOeq\o\al(2-,4)的濃度比B極區(qū)的大,故而出現(xiàn)更明顯的現(xiàn)象。7答案(1)鋅溶解,銅片上有大量氣泡產(chǎn)生電極反應(yīng)式為:負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+,正極:2H++2e-=H2↑(2)由于鋅片與稀硫酸直接接觸,因此在鋅片表面也會(huì)產(chǎn)生氣泡(3)能力提升1答案C解析由題意,M變粗,N變細(xì),則M為正極,N為負(fù)極,N金屬比M金屬更活潑,電解質(zhì)溶液不能為酸,酸中正極產(chǎn)生氣泡,符合條件的只有C項(xiàng)。2答案B解析Zn比Fe活潑,Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;Fe作正極,氧氣在該電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-,反應(yīng)后a中溶液pH升高,故B項(xiàng)正確。3答案D解析在這個(gè)原電池中Fe(a棒)作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,Ag(b棒)作正極,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。a棒的質(zhì)量減小,b棒的質(zhì)量增加,由于析出銀,溶液中c(Ag+)減小,溶液的質(zhì)量減小,溶液中只有c(NOeq\o\al(-,3))不變。4答案(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;②升高溫度反應(yīng)速率加快;③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解(4)ABD(5)A電解質(zhì)溶液(其他合理答案也可)解析由題意可知,同濃度的CuCl2溶液與CuSO4溶液,Cu2+的濃度相同,不同的就是Cl-與SOeq\o\al(2-,4),而Al與

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