廣東省梅州市濟(jì)平中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市濟(jì)平中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-參考答案：A略2.（08年全國(guó)卷Ⅱ）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol參考答案：答案：A考點(diǎn)：構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系；物質(zhì)的量基本計(jì)算。3.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是

A.Na

B.Fe

C.O2

D.H2參考答案：D略4.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項(xiàng)正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進(jìn)，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略5.化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是

A．空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害

B．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取單晶硅的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略6.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無(wú)色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：-解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒(méi)有被氧化，故①錯(cuò)誤；②溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無(wú)色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見(jiàn)的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力．7.下列敘述中正確的是

（

）A．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色C．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：B略8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．金屬鈉與水反應(yīng)

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．甲烷在空氣中燃燒參考答案：B略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個(gè)數(shù)為3NA參考答案：C【名師點(diǎn)晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；④注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。10.北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于（

）A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：A解析：C3H8符合烷烴通式，選A。11.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是

A．三種元素都是非金屬元素

B．Z是地殼中含量最多的元素

C．三種化合物都是共價(jià)化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同參考答案：D略12.X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。

下列說(shuō)法正確的是A．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強(qiáng)的水溶性C．X、Y都能使FeCl3溶液變色

D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：D略13.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ?mol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說(shuō)法正確的是A．10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1·s—1C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1參考答案：D略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．由最外層的1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)為1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于NAC．17g氨氣溶于水，得到NH3·H2O的分子數(shù)為NAD．70gN5+離子中含有36NA個(gè)電子參考答案：答案：B15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

(

)

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之間參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開(kāi)始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接

、

接b，c接

、

接d；（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是_____；（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是

；（5）D中渾濁消失的離子方程式為

。參考答案：I、（1）檢查裝置氣密性（2）①③；①④⑤；II、（1）3或4

4或3

1

2（2）乙（填B也得分）（3）C中品紅溶液褪色

（4）濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2（5）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A—L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)。通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體，K是不溶于水的酸。反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒(méi)標(biāo)出）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；L

。（2）畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；指出E分子中共價(jià)鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。（3）完成下列反應(yīng)方程式：①I+G→M+L的離子方程式：____________________

____________________。②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________

_。參考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na；極性鍵

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略18.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是

（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是

。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是

。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是

。（3）為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+，即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）

（3）35.75%略19.圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置

．（2）用電子式表示D2G2的形成過(guò)程

．其所含化學(xué)鍵類型為

．（3）C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是

（填離子符號(hào)）．（4）C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是

（填化學(xué)式），原因是

．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C

G（填“＞”或“＜“）．（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為

．（6）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）第二周期第IVA族；（2）；離子鍵；（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）H2S；H2O分子之間形成氫鍵；＞；（5）；（6）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣十2H2O．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素中，A、F均有+4、﹣4價(jià)，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有﹣2價(jià)，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C