廣東省汕頭市聯(lián)僑中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省汕頭市聯(lián)僑中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.01mol某種有機物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機物不可能是

A.丙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸參考答案：D略2.在反應(yīng)：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，

是氧化劑，

是還原劑，

是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是

，用“雙綢橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．參考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；化合價升高元素失電子，化合價降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)．解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，K2Cr2O7中化合價降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7是氧化劑，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，故答案為：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度并不大．3.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C．氣體摩爾體積：甲＜乙D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，A．甲的體積小，物質(zhì)的量小，則甲的分子數(shù)小，故A錯誤；B．體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，故B正確；C．相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯誤；D．相同質(zhì)量時，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯誤；故選B．4.相同物質(zhì)的量的不同固體或液體的體積并不相同，其主要原因是：A．粒子大小不同

B．粒子質(zhì)量不同

C．粒子間距離不同

D．粒子間作用力不同參考答案：A略5.可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是：A．反應(yīng)停止了

B．正、逆反應(yīng)的速度均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D6.下列現(xiàn)象和膠體的通性無關(guān)的是

A．用一束光線照射氫氧化鐵膠體可觀察到一條光亮的通道

B．將氫氧化鐵膠體加入渾濁的泥漿水中可加速泥漿水沉降

C．向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸可使液體的顏色由紅褐色變黃色

D．氫氧化鐵膠體是均一的穩(wěn)定的參考答案：C7.RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為

(

)A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C【詳解】根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價為+x價，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為+6，C正確；綜上所述，本題選C。8.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生參考答案：B9.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是

A．vA=0．15mol／(L·min)

B．vB=0．6mol／(L·min)

C．vC=0．4mol／(L·min)

D．vD=0．2mol／(L·min)參考答案：C10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。11.下列反應(yīng)中，能說明硝酸既有酸性又有強氧化性的是（

）A．碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)

B．碳與濃硝酸反應(yīng)C．銅與濃硝酸反應(yīng)

D．氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)參考答案：C略12.對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性鋇鹽檢驗SO42—離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH4＋D．在某待測液中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中必有Ca2+

參考答案：BC略13.下列化學用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：D略14.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是(

)A.在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

D.油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略15.2011年被聯(lián)合國定為“國際化學年”，其中能源是一個非常突出的問題。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是A．石油的分餾產(chǎn)物和天然氣的主要成分都是碳氫化合物B．工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解C．重油、蠟油經(jīng)過裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某有機物由C、H、O三種元素組成，先取0.1mol和5.6L氧氣（標準狀況下）恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機物的分子式，并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（4分）分子式為C2H6O，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH或CH3OCH3解：n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol,則n(H)=0.6mol。由干燥管增重8.8g可知CO2總的物質(zhì)的量為0.2mol,則原燃燒生成的CO2為0.2mol-0.1mol=0.1mol

則0.1mol原有機物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=0.1mol×2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L·mol-1×2=0.1mol

略18.（6分）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。物質(zhì)H2COCH4熱值/kJ·g–11431056（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是

。（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下氫氣燃燒的熱化學方程式

。（3）若管道煤氣（含體積比為1:1的H2和CO）價格為1.00元/m3，天然氣的價格為2.50元/m3，使用哪種氣體在經(jīng)濟上更為合算？

理由是

。（無需寫出計算過程）參考答案：（1）

H2

（1分）

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-572kJ·mol－1（2分）（3）天然氣，（1分）相同價格的管道煤氣和天然氣相比產(chǎn)生的熱量后者多（2分）19.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。（1）NO的體積為多少？（2）NO2的體積為多少？參考答案：設(shè)混合物氣體中NO的物質(zhì)的量為a，NO2的物質(zhì)的量為b。（1）4HNO3（濃）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑