廣東省汕頭市飛廈中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省汕頭市飛廈中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：答案：CD2.（2006·廣東卷）9.研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為A.2，3，4

B.3，4，5

C.4，5，6

D.5，6，7參考答案：C略3.有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：C略4.下列各表述與示意圖一致的是()A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B略5.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-參考答案：B略6.下列敘述中,正確的一組是(

)①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解②除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,可加過量飽和溶液振蕩后,靜止分液③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化④檢驗(yàn)溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色,葡萄糖能與新制發(fā)生反應(yīng)⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A.②⑤⑦

B.①②⑤⑦C.②③④⑤⑦

D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：A略7.向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（

）A．a(chǎn)的取值范圍為0.9g＜a＜1.2gB．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD．x=2y參考答案：D向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，A．當(dāng)全為Al時(shí)，Al的物質(zhì)的量為，故a的極小值為×27g/mol=0.9g，當(dāng)全為Mg時(shí)，Mg的物質(zhì)的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范圍為0.9g＜a＜1.2g，故A正確，B．沉淀混合物含有的OH﹣的質(zhì)量為（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物質(zhì)的量為=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH﹣所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×NAmol﹣1=0．lNA，故B正確；C．由B分析可知，金屬提供電子為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故氫氣的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；D．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以xmL×2mol/L=ymL×1mol/L，即y=2x，故D錯(cuò)誤；故選D．8.用自來水配制下列溶液，不會(huì)變質(zhì)的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI參考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故A錯(cuò)誤；

B．配制Na2CO3溶液時(shí)，氯水中含有H+，H+與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故B錯(cuò)誤；C．配制NaCl溶液時(shí)，溶液在的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故C正確；D．配制KI溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故D錯(cuò)誤。9.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（）

A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH、Na＋、SiO、HCO

D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO、NO、Cl－參考答案：D略10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一B.尿毒癥患者做“血透”是利用膠體的性質(zhì)C.“84”消毒液與雙氧水殺死流感病毒的原理不同D.鋁比鐵活潑，鐵制品比鋁制品更耐用參考答案：BA、纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B．血液屬于膠體，不能透過半透膜，則用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液是利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C．“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可殺死流感病毒，原理相同，故C錯(cuò)誤；D．Al表面的氧化膜為致密的結(jié)構(gòu)，鋁制品更耐腐蝕，而鐵制品比鋁制品易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則鐵制品腐蝕嚴(yán)重，故D錯(cuò)誤；故選B。11.現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．稱取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略12.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是

參考答案：B略13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略14.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)、b不連接時(shí)，只有鋅片上有氣泡逸出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e–=H2↑C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解參考答案：D15.《木草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指A．KOH

B．KAl(SO4)2

C．KHCO3

D．K2CO3參考答案：D試題分析：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl（SO4）2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時(shí)符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用一定量的FeBr2與FeI2的混合溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成制取Cl2時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式

，該反應(yīng)中鹽酸所顯示的性質(zhì)是

；（2）請(qǐng)完成過量Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式

；（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)吸收后溶液中剩余的溶質(zhì)離子進(jìn)行如下探究【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，F(xiàn)e2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色溶液，F(xiàn)e3+與亞鐵氰化鉀溶液反應(yīng)也可生成藍(lán)色溶液】①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：三種離子均有剩余；假設(shè)2：剩余

和

；假設(shè)3：只剩余

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亞鐵氰化鉀溶液、0.01mol/L鐵氰化鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步驟1：取吸收Cl2后的溶液適量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液體不再變色。取萃取后的水溶液適量分別置于A、B、C試管中。證明假設(shè)1是否正確步驟2：向試管A中加入

后，振蕩、靜置、觀察

證明假設(shè)2是否正確步驟3：若步驟2中沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，向試管B中加入

后，振蕩、靜置、觀察

證明假設(shè)3是否正確步驟4：若步驟2、步驟3中均沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，向試管C中加入

后，振蕩、靜置、觀察

參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+H2O，還原性和酸性；（2）3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2；（3）；①假設(shè)2：Br-和Fe2+；假設(shè)3：Br-。②步驟1：氯水和四氯化碳

若四氯化碳層變?yōu)樽仙?，證明假設(shè)1正確；步驟2：0.01mol/L鐵氰化鉀溶液

若溶液變藍(lán)，證明假設(shè)2正確；步驟3：氯水和四氯化碳

若四氯化碳層變?yōu)辄S色（或橙色），證明假設(shè)3正確。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的方法是：________。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是：

a

熔點(diǎn)較低（29℃熔化）

b

能導(dǎo)電

c

能制冷

d

無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：

。

參考答案：答案：（1）CaCO3

NH3

H2O

（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－

（3）CaSO4

（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡

（5）54g

（6）a

d

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）

解析：此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢驗(yàn)、溶解度計(jì)算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗(yàn)可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591飽和液中含有的水是500g，在0℃可溶解硫酸鉀37g，所以析出晶體54g。作為儲(chǔ)熱材料，要求能在室溫左右的溫度下工作，且對(duì)人體無害，故選ad；綠色化學(xué)要求整個(gè)生產(chǎn)過程中不排放污染物，原子利用率高，因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣