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文檔簡介

廣東省汕尾市銅鑼湖中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子,又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2,則n的值為

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案:C略2.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的(

)①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.③④⑥⑦⑧參考答案:C①加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應速率變慢;②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸,不會生成氫氣;③加濃鹽酸,反應速率加快;④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多;⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋鹽酸濃度,故反應速率變慢;⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應速率加快,但與鹽酸反應的鐵減少,故減少了產生氫氣的量;⑦升高溫度,反應速率加快;⑧改用濃度大的鹽酸,反應速率加快;故選C。3.在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應:6NO+4NH3===5N2+6H2O,該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3參考答案:D反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中,化合價升高的元素是氨氣中的氮元素,占4mol,在反應中被氧化,化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素,占6mol,在反應中被還原,該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質的量之比是4:6=2:3,所以被氧化和被還原的氮元素的質量比是2:3.故選D.4.下列物質既屬于純凈物又能凈水的是(

)A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃參考答案:B【詳解】A.氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分,屬于混合物,選項A錯誤;B.明礬只由一種物質組成,屬于純凈物,明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水,選項B正確;C.氫氧化鐵膠體屬于混合物,選項C錯誤;D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,選項D錯誤;答案選B。5.下列各組物質中,只用溴水就能鑒別的是(

)A.甲烷、乙烯、乙炔

B.苯、汽油、乙酸乙酯

C.甲醇、乙醇、苯

D.己烯、苯、四氯化碳參考答案:D略6.標準狀況下,①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl,下列關系正確的是A.體積大小:

④>③>②>①

B.原子數(shù)目:

③>①>④>②C.密度大?。?/p>

④>②>③>①

D.質量大?。?/p>

④>③>②>①參考答案:B【詳解】標準狀況下,①6.72LNH3物質的量為:6.72/22.4=0.3mol,②1.204×1023個H2S物質的量為:1.204×1023/6.02×1023=0.2mol;③6.4gCH4物質的量為:6.4/16=0.4mol;④0.5molHClA.在同一條件下,氣體的體積之比和氣體的物質的量成正比,因此,體積大小:

④>③>①>②,錯誤;B.①0.3molNH3所含原子數(shù)目1.2NA,②0.2molH2S所含原子數(shù)目0.6NA,③0.4molCH4所含原子數(shù)目2NA,④0.5molHCl所含原子數(shù)目NA,因此原子數(shù)目:

③>①>④>②,正確;C.在同一條件下,氣體的密度和氣體的摩爾質量成正比,①NH3摩爾質量為17g/mol,②H2S摩爾質量為34g/mol,③CH4摩爾質量為16g/mol,④HCl摩爾質量為36.5g/mol,因此密度大?。孩?gt;②>①>③,錯誤;D.①0.3molNH3的質量0.3×17=5.1g,②0.2molH2S的質量0.2×34=6.8g,③6.4gCH4;④0.5molHCl的質量0.5×36.5=18.25g,因此質量大?。孩?gt;②>③>①,錯誤;綜上所述,本題選B。7.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO物質的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案:A試題分析:假設質量都為mg;A.FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為mol;B.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應,失電子為0;C.FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為mol;D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為mol,由以上分析可知,失電子最多的是FeO,則放出NO物質的量最多的是FeO,故選A?!久麕燑c晴】側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握元素的化合價的變化,為解答該題的關鍵;氧化還原反應中,氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,可根據(jù)物質的質量計算物質的量,計算失去電子的物質的量,可比較放出NO物質的量的多少。8.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是(

)A.NH3

B.SO2

C.HCl

D.CO2參考答案:AA.氨氣有刺激性氣味,氨氣溶于水形成氨水,屬于弱堿,氨氣顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故A正確;B.SO2和水反應生成亞硫酸,屬于酸性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅,故B錯誤;C.HCl屬于酸性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅,故C錯誤;D.CO2和水反應生成碳酸,屬于酸性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅,故D錯誤;故選A。9.下列物質所屬的類別正確的是()A.醋酸:一元強酸 B.Cl2:非電解質C.CO2:電解質 D.NaHSO4:酸式鹽參考答案:D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;電解質與非電解質.【分析】A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,能完全電離出一個氫離子的酸為強酸;B、單質既不是電解質也不是非電解質;C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質;D、能電離出氫離子的鹽為酸式鹽.【解答】解:A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,能完全電離出一個氫離子的酸為強酸,而醋酸是弱酸,不能完全電離,故為一元弱酸,故A錯誤;B、氯氣是單質,而單質既不是電解質也不是非電解質,故B錯誤;C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質,而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電,故為非電解質,故C錯誤;D、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根,而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽,故NaHSO4為酸式鹽,故D正確.故選D.10.T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是(

)A.容器中發(fā)生的反應可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行前3min內,用X表示的反應速率v(X)=0.1mol/(L·min)

C.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑D.保持其他條件不變,升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動參考答案:D略11.下列離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2與澄請石灰水反應:

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化鐵溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案:C硫酸為強酸,Na2SiO3為可溶性鹽,均可拆成離子;A正確;Cl2與澄請石灰水反應生成氯化鈣和次氯酸鈣兩種可溶性鹽,可以拆成離子;B正確;電荷不守恒,C錯誤;NaHCO3易溶的鹽,鹽酸為強酸,可以拆成離子;D正確;正確選項:C。12.實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):下列說法正確的是(

)A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C,對產品純度無影響C.實驗時應先加熱C,通入一段時間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案:C【詳解】A.要制備氮化鎂,需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣,則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸,選項A錯誤;B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應生成氧化鎂,對產品純度有影響,選項B錯誤;C.實驗時,應先加熱C,通入一段時間空氣除去氧氣,然后再加熱D,選項C正確;D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,避免進入D中干擾實驗,選項D錯誤;答案選C。13.下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是()

ABCD用品

主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料

參考答案:B【考點】鐵的氧化物和氫氧化物;銨鹽;硅的用途;鈉的重要化合物.【分析】A.硫酸銨為銨鹽含有氮元素,屬于氨態(tài)氮肥;B.小蘇打主要成分為碳酸氫鈉,不具有吸水性;C.硅的導電性介于導體與絕緣體之間;D.三氧化二鐵為紅棕色粉末.【解答】解:A.硫酸銨為銨鹽含有氮元素,屬于氨態(tài)氮肥,是常用的一種化肥,故A正確;B.小蘇打主要成分為碳酸氫鈉,不具有吸水性,不能做干燥劑,故B錯誤;C.硅是良好的半導體材料,是用來制作太陽能電池的原料,故C正確;D.三氧化二鐵為紅棕色粉末,常用三氧化二鐵生產紅色顏料或是涂料,故D正確;故選:B.【點評】本題考查了物質的用途,難度不大,性質決定用途,解題關鍵在于掌握物質的性質.14.下列各組物質中,分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是A.BeCl2、PCl5B.PCl3、N2C.COCl2(光氣)、SF6D.XeF2、BF3參考答案:B略0.1mol某元素M的單質直接與氯氣反應后,消耗Cl23.55g,這種元素是(

A.Na

B.Mg

C.Fe

D.H2參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某同學設計了一個簡單的實驗(如圖所示),以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)??晒┻x用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)有關實驗操作:a、往試管中放入適量的鋁合金樣品;b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液;c、檢查裝置的氣密性;d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是

(2)A中可選用的溶液是

(3)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

(4)若實驗中測得樣品的質量為Wg,氫氣的體積為aL(標準狀況),則樣品中Al的質量分數(shù)為

參考答案:(1)

cabd

(2)

6mol·l-1NaOH溶液

(3)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

(4)

9a/11.2w×100%

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如下表:

時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

(1)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

;A.容器中氣體平均摩爾質量不變

B.c(O2)不變

C.v(O2)=1.25v(NH3)

D.體系氣體無顏色變化

E.體系壓強不變(2)在容器中加入正催化劑,則反應速率

▲(填“增大”“減小”“不變”;后同),降低容器的溫度則反應速率

。(3)反應在第2min時,容器中壓強與反應前之比為19︰18則a=

mol/L;0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min時反應

(是、否)達到平衡(4)若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時,其余條件不變,反應速率是先增大后減小,其原因可能

。(5)如果把該反應設計為原電池,NH3在原電池▲極,電解質溶液中陰離子向▲極移動。若果以NaCl為電解質,正極反應為:▲

參考答案:(1)ABE;

(2)增大,減小。(3)0.400,0.200mol/L,是(4)上述反應為放熱反應,初始時反應環(huán)境溫度升高,反應速率加快;隨后因濃度減小成為影響的主要因素反應減慢。。(5)負,負O2+2H2O+4e-=4OH-略18.(12分)鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構造如圖所示。(1)鋅錳干電池的負極電極反應式是

,電路中每通過0.4mole—,負極質量減少

g;工作時NH4+離子在正極放電產生2種氣體,其中一種氣體分子是含10e—的微粒,正極的電極反應式是

。(2)某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗

已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物。完成下列實驗報告:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量上述無色溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量。生成白色沉淀,

無色溶液中存在Zn2+離子②

無色溶液中存在NH4+離子(3)利用殘渣中分離出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用。實驗裝置如右圖所示。將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中,分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定)。序號燒瓶中的物質實驗記錄實驗結論與解釋實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解,收集到112mL氣體

實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為

;實驗二中反應的離子方程式為

;在測量氣體體積時,除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外,還需要注意

。

參考答案:(12分)(1)Zn—2e—==Zn2+(1分)

13.0g(1分)

2NH4++2e—==2NH3↑+H2↑(2分)(2)①白色沉淀逐漸溶解,產生刺激性氣味的氣體(1分)②將溶液加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口(1分)

紅色石蕊試紙變藍

(1分)(3)MnO2做氧化劑,生成Mn2+離子(1分)

1∶1(1分)

H2O2+2H++MnO2==Mn2++2H2O+O2↑(2分)上下移動B管,使A、B兩管中液面相平(1分)略19.請按要求回答下列問題:(1)在2L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中,表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s~2s內該反應的平均速率V=__________。②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內壓強保持不變C.容器中氧氣體積分數(shù)不變

D.容器內密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,試完成有關問題:實驗編號電極材料電解質溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸

①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”),Cu極發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。③實驗3中石墨電極反應式:_________________。④實驗4中鋁作______極,寫出總反應的化學方程式:_______________________。⑤實驗5中負極的電極反應式為:__________________________。參考答案:(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正極

②Cu

還原

③2H++2e-=H2↑

④負

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始,NO的物質的量為0.007mol,不再變化,3s時反應達平衡;NO2是產物,隨反應進行濃度增大,平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO),根據(jù)反應中NO、NO2物質的量變化關系確定NO2的變化曲線;根據(jù)v=計算v(NO),再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(O2);②可逆反應達到平衡時,v正=V逆(同種物質表示)或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比(不同物質表示),反應混合物各組分的物質的量、濃度、含量不再變化,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進行判斷;(2)金屬與酸構成的原電池中,活潑金屬作負極,不活潑的金屬或非金屬為正極;在實驗4金屬與堿溶液混合時,Al為負極,Mg為正極,電池反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍

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