廣東省江門市李譚更開紀(jì)念中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省江門市李譚更開紀(jì)念中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的是

A、單質(zhì)碘

B、氯化鎂

C、溴化鉀

D、水參考答案：D2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B略3.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液參考答案：B試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進，長管出，A錯誤；B、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，B正確；C、銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，D錯誤；答案選B。4.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

（

）A．乙烯的最簡式：C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．NaCl的電子式：

D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2參考答案：D略5.摩爾是表示（

）

A．物質(zhì)的量的多少

B．6．02×1023個微粒

C．物質(zhì)的量的單位

D．物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略6.完成下列填空．（1）0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（2）標(biāo)況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化劑是

；還原產(chǎn)物是

．（4）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）

．參考答案：（1）2；（2）1.5；（3）Fe2O3；Fe；（4）．

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2）；（2）依據(jù)n==cV計算解答；（3）分析反應(yīng)中元素化合價，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素的化合價降低，Al元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒來解答．【解答】解：（1）1mol氯化鈣完全電離產(chǎn)生2mol鈣離子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2），則0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；故答案為：2；（2）標(biāo)況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為：=1.5mol/L；故答案為：1.5；（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化鐵中+3價的鐵將為鐵單質(zhì)中0價，所以氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物：Fe；故答案為：Fe2O3；Fe；（4）在反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，化合價降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe2O3是氧化劑，化合價升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應(yīng)中生成2molFe時，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)中生成1molFe時，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：．7.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A【詳解】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時用坩堝，故B錯誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。8.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液．A．①③ B．③④ C．①② D．①③④參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】硝酸、硫酸的濃度不同，性質(zhì)不同，與金屬發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正確；②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故錯誤；③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正確；④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯誤．故選A．9.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A.分子數(shù)

B.原子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：B試題分析：H3和H2的摩爾質(zhì)量分別為3g/mol、2g/mol，結(jié)合n=m/M可知，等質(zhì)量時物質(zhì)的量不同。A、物質(zhì)的量不同，由N=nNA可知，分子數(shù)不同，故A錯誤；B、等質(zhì)量的H3和H2，H元素的質(zhì)量相同，則H原子數(shù)目相同，故B正確；C、雖然物質(zhì)的量不同，但因為物質(zhì)狀態(tài)不確定，無法推測體積不同，故C錯誤；D、等質(zhì)量，摩爾質(zhì)量不同，則物質(zhì)的量不同，故D錯誤；故選B。10.圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C11.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等參考答案：D略12.下列變化屬于物理變化的是（）A．用小刀將金屬鈉切成小塊B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗D．Cl2使?jié)駶櫟募t色紙條褪色參考答案：A【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割；B．氯氣具有強氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．Na的金屬性強，易失去電子被氧化；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．鈉質(zhì)軟，小刀將金屬鈉切成小塊，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A選；B．氯氣具有強氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鐵，為化學(xué)變化，故B不選；C．Na的金屬性強，易失去電子被氧化，則剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗，生成氧化鈉，為化學(xué)變化，故C不選；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，為化學(xué)變化，故D不選；故選A．13.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強B．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同C．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大參考答案：AD14.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為

Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2參考答案：C略15.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

(

)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入鹽酸，溶液此時無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我校化學(xué)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為

．本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有

．（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為

g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取

gNaOH．（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

．（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）選BC．解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序可得正確的操作順序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有250mL容量瓶，故答案為：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于無240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏；（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故A不選；B．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故D不選．故選BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填空：4Zn+__________HNO3(稀)→__________Zn(NO3)2+__________NH4NO3+__________H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________，將該反應(yīng)改寫成離子方程式：__________。當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗金屬鋅的質(zhì)量為：__________。參考答案：4，10，4，1，3；4：1；4Zn+10H++NO3-==4Zn2++NH4++3H2O；13g。18.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸．當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當(dāng)X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。參考答案：(1)(NH4)2S

O2