廣東省河源市古寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省河源市古寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，有可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯誤的是（）A．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)B．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同C．增大壓強時，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)D．降低溫度時，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．加入氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；C．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；D．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．解答：解：A．加入氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同，故B正確；C．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；D．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，但V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，平衡正向移動，故D正確；故選A．點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑等對反應(yīng)速率有影響，注意改變條件時平衡移動方向，題目難度不大2.做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用的洗滌劑是（

）A.稀HNO3

B.稀鹽酸

C.稀氨水

D.燒堿溶液參考答案：A3.下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是：A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.SO2是一種無色無味且較易溶于水的氣體C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D.SO2與Cl2

1:1的混合氣體對紅色鮮花的漂白效果比單獨用氯氣的漂白效果更好參考答案：CA、SO2的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，A錯誤；B、SO2是一種無色有刺激性且較易溶于水的氣體，B錯誤；C、SO2具有漂白作用，同時具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；D、SO2與Cl21:1混合發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的兩種酸沒有漂白性，D錯誤。正確答案為C。4.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A

ls22s22p63s23p5

B

1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s23p2參考答案：D略5.有機物A和B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，等物質(zhì)的量的A和B分別燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值不可能是(n為小于5的正整數(shù))A．44n

B．18n

C．14n

D．8n參考答案：C略6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O參考答案：A試題分析：A、丙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2﹣二溴丙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B、乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙烯和水，屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；C、乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、苯和溴反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D正確．故選A．7.如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是A.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁B.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫色褪去C.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無現(xiàn)象D.實驗中儀器C可起到防止倒吸的作用參考答案：C略8.下列各醇中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH—C=CH3的是

（

）A．CH3—CH—OH

B.CH3—CH2—CH2—CH2OH

C．CH3—CH—CH2OH

D.CH3—C—CH2—OH

參考答案：C略9.美國羅氏生產(chǎn)的奧司他韋磷酸鹽膠囊劑（商品名中國大陸稱達菲，港譯特敏福，臺灣譯為克流感）是市場上唯一的奧司他韋制劑。2009年，由于甲型H1N1在世界范圍的擴散，全球掀起一般搶購達菲的風(fēng)潮。奧司他韋的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是A．奧司他韋是一種芳香族化合物，分子式為C18H28O4N3B．1mol該化合物可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．奧司他韋可以和磷酸在一定條件下制取奧司他韋磷酸鹽是由于具有堿性基團氨基參考答案：D略10.下列過程中△H小于零的是A.氯酸鉀分解制氧氣

B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳

D.實驗室制備氫氣參考答案：D略11.下列說法錯誤的是（）A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．分析：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相對大??；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度的大小，判斷酸堿性；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答判斷．解答：解：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正確；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯誤；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），則混合溶液pH＞7，故C正確；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正確．故選B．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，注意電荷守恒確定混合溶液酸堿性，根據(jù)電荷守恒來分析解答為易錯點．12.某烴的分子式為，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是(

)參考答案：A略13.下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（

）

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣參考答案：D略14.“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于參考答案：B15.某羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可

能有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下圖所示裝置進行有關(guān)實驗,將A逐滴加入B中

（1）若A是實驗室的一種常用燃料,B是生石灰,實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅,當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時,關(guān)閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜置一會,觀察到III中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡,則A是

,C是

,請寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生的反應(yīng)方式

.試管E中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）若I處酒精燈不加熱,B、C仍是實驗（1）中原物質(zhì),實驗中也觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時可觀察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一種無色無味的氣體逸出，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜置一會,觀察到III中試管壁也出現(xiàn)了光亮的銀鏡,則A是

,E中是

（寫化學(xué)式）與葡萄糖的混合液。請寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生反應(yīng)的方程式

.儀器D在此實驗中的作用是

。（3）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C仍舊不變，A是只含一個碳的一種有機物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時可觀察到試管中溶液變渾濁，則A可能是

,然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管中的現(xiàn)象是

，此實驗中濃硫酸的作用是

。寫出（1）A和（3）A二種物質(zhì)在濃硫酸存在時所發(fā)生的反應(yīng)方程式

，此反應(yīng)中濃硫酸的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）下列各化合物中，屬于同系物的是

，屬于同分異構(gòu)體的是

(填入編號)參考答案：BE

AF略18.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。（1）下列對此現(xiàn)象的說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+給出孤對電子，NH3中的N原子提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因為[Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)（2）寫出實驗過程中的離子方程式①

；②

；（3）［Cu(NH3)4］2＋的中心離子是

，配體是

；（4）［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為

。參考答案：（6分，每空1分）（1）B（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）Cu2+

NH3

（4）平面正方形

略19.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br