廣東省深圳市大學(xué)附屬中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省深圳市大學(xué)附屬中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。參考答案：A略2.2019年1月3日，嫦娥四號(hào)成功登月，我國(guó)科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。有一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維。下列有關(guān)該新型材料的敘述正確的是（

）A.耐高溫但不耐腐蝕 B.比鋼鐵輕，但質(zhì)地較脆C.有固定的熔點(diǎn) D.是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：D【詳解】A.碳化硅、陶瓷和碳纖維具有耐高溫抗氧化的性能，耐腐蝕，A錯(cuò)誤；B.“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說(shuō)明該材料比鋼鐵輕、硬，具有良好的韌性，B錯(cuò)誤；C.該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，屬于混合物，沒(méi)有固定熔、沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.該材料由無(wú)機(jī)物復(fù)合而成，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；答案為D。3.下列說(shuō)法正確的是

A．血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸

B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

C．測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振譜、同位素示蹤法等

D．色譜法通常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)。紙層析法就是一種簡(jiǎn)單的色譜分析法。參考答案：D略4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（

）

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D：A、滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，反應(yīng)為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、涉及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得到氧化性順序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A.8.64

B.9.20

C.9.00

D.9.44參考答案：B【詳解】產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為8.960L÷22.4L/mol=0.4mol，產(chǎn)生N2O4的物質(zhì)的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有OH-的物質(zhì)的量為0.46mol，OH-的質(zhì)量為0.46mo×17g/mol=7.82g，由質(zhì)量守恒可得銅和鎂的合金質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g，故B正確。綜上所述，本題應(yīng)選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是

（

）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．lL0.1mol·L-1的氨水中含有0．1NA個(gè)NH+4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L盆酸含有NA個(gè)lHC1分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子參考答案：A7.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B8.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g參考答案：C9.兩種金屬粉末的混合物15g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（

）A.鎂和鐵

B.鎂和鋁

C.鐵和鋅

D.銅和鋅參考答案：C把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)生成+2價(jià)，化學(xué)反應(yīng)方程式為R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出R的平均摩爾質(zhì)量為g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的應(yīng)是一種金屬的摩爾質(zhì)量大于60g·mol－1，另一種金屬的摩爾質(zhì)量小于60g·mol－1，A、摩爾質(zhì)量分別是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A錯(cuò)誤；B、鋁參與反應(yīng)的化合價(jià)為＋3價(jià)，轉(zhuǎn)化成＋2價(jià)，其摩爾質(zhì)量為27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量分別是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正確；D、摩爾質(zhì)量分別是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D錯(cuò)誤。10.亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole﹣參考答案：D【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】氮族元素．【分析】A．根據(jù)銨鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；B．根據(jù)氧化劑是化合價(jià)升高的反應(yīng)物；C．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無(wú)氧化性；D．根據(jù)NaN3中氮的化合價(jià)為﹣，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子．【解答】解：A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A正確；B．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣，是氧化劑，故B正確；C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無(wú)氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；D．NaN3中氮的化合價(jià)為﹣，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移mole﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了亞硝酸鈉的性質(zhì)，難度不大，注意抓住題目信息來(lái)解題．11.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2H2和CO的體積比為

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:8:29

D.26:15:57參考答案：C略12.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（

）

A.

失去1mol電子

B.

得到1mol電子

C.

失去2mol電子

D.

沒(méi)有電子得失參考答案：答案：A13.X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若X原子的最外層電子式內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中，正確的是A．X與Q的化合物中含有共價(jià)鍵B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱

C．氫化物穩(wěn)定性：Z比Y強(qiáng)D．Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)參考答案：A14.100mL6mol/LH2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨固體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．解答：解：A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故A錯(cuò)誤；B．加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故B錯(cuò)誤；C．加硫酸鉀溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故C正確；D．加入硫酸銨固體，水解呈酸性，生成氫氣的量增多，且反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中Zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大15.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題：

（1）圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣_____________？（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：

。（2）圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_________________（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無(wú)法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－1

18.⑴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；⑵

取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15gCaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？⑶將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度參考答案：⑴11.9mol/L⑵

3.36L⑶NaHCO3

0.2mol/LNa2CO3

0.1mol/L19.過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長(zhǎng)時(shí)間放置，通常還含有部分CaO，為測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈣的組成與含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542