2023年學業(yè)水平測試之化學知識點整理

高中化學學業(yè)水平測試復習資料知識點匯編專題一物質的分類、結構、反映及實驗基本操作物質的分類及轉化溶液混合物膠體濁液有機化合物物質化合物純凈物無機化合物非金屬單質金屬二、化學反映的類型1、四種基本反映類型：化合反映分解反映置換反映復分解反映２、四種基本反映類型與氧化還原反映的關系:置換反映一定是氧化還原反映，復分解反映一定不是氧化還原反映，化合反映、分解反映也許是氧化還原反映３、氧化還原反映本質：電子的轉移（得失或者偏移)特性：化合價的改變(判斷氧化還原反映的依據(jù)）概念：升(化合價）－--失（電子)－－－氧(氧化反映）－-－－-－還(還原劑）降（化合價)－--得（電子）－-－還(氧化反映)--－---氧（還原劑)三、物質的量1、定義:表達一定數(shù)目微粒的集合體符號:n單位:摩爾2、阿伏加德羅常數(shù):０．01２ｋｇC-１2中所具有的碳原子數(shù)。用NA表達。約為6.02x1０２33、微粒與物質的量的關系：公式:n＝４、摩爾質量:單位物質的量的物質所具有的質量用M表達單位:g/mol數(shù)值上等于該物質的式量5、質量與物質的量的關系:公式:ｎ＝6、體積與物質的量的關系：公式:n=標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為2２.４l7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)8、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位:mｏl/l9、物質的量濃度與物質的量的關系：公式：CB＝１0、物質的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水環(huán)節(jié)：①．計算ｍ=c×v×M②．稱量③.溶解④.轉移（洗滌2---３次洗滌液轉入容量瓶）⑤.定容⑥．搖勻⑦.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液１、分散質大?。╪m)<10-９10-９~10-7＞１０-７2、膠體的性質：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物４、非電解質:在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物蔗糖酒精SO２ＣＯ2ＮH3等強酸HCｌＨ2SO4HNＯ3５、強電解質:在水溶液中能所有電離的電解質強堿NａOＨKOHCa(OH)2Ｂａ（ＯH)2大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質:在水溶液中能部分電離的電解質弱堿水五、物質的分離與提純1、過濾法:合用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結晶:混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異3、蒸餾法：合用于分離各組分互溶,但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離重要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器４、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃取：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢查物質(離子）方法及現(xiàn)象Cｌ－先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SＯ4２-先加鹽酸酸化,然后加入氯化鋇溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO3２-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CＯ2)Al3+加入NaOＨ溶液產生白色沉淀，繼續(xù)加入NaＯH溶液，沉淀消失Fe3+(★)加入KSCＮ溶液,溶液立即變?yōu)檠t色ＮH4+(★）與NaＯH溶液共熱,放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+焰色反映呈黃色K+焰色反映呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃)I２遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍蛋白質灼燒,有燒焦的羽毛氣味焰色反映鈉焰色:黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）七、原子結構質子Z原子核1、原子AZＸ中子Ｎ＝A-Z核外電子Z2、質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)３、核電荷數(shù)=＝質子數(shù)==原子核外電子數(shù)4、同位素:有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱１１H21H３1H八、離子反映1、發(fā)生的條件：（１）生成難溶物(2)生成揮發(fā)性的物質（3）生成難電離物質2、書寫環(huán)節(jié)：⑴.寫⑵．改（易溶易電離物質改成離子形式,難溶難電離的物質,氣體、單質、氧化物保存化學式)⑶.刪⑷.查(電荷守衡,原子個數(shù)守恒)離子方程式的常見錯誤舉例:Cl2與水反映H2O+Ｃl2==2H++Cl-＋CｌＯ－碳酸鈣溶于鹽酸ＣO3２-+2H+=＝CO2↑+H2O鐵與氯化鐵反映Fe+Fe3＋==２Fｅ2+硫酸與氫氧化鋇反映H++OH-==Ｈ2O專題二氯、鈉一．氯氣1.物理性質:氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。?2.化學性質:氯氣具有強氧化性(1）能跟金屬(如Na、Ｆe、等):2Na+Cｌ22NaＣl2Fe+3Ｃl２2FeCL3(２)和非金屬（如H2）反映:H2+Cｌ22HＣl燃燒的火焰是蒼白色的,瓶口有白霧產生。(３)和水的反映:Cl2+H2O==ＨＣl+HClO次氯酸的性質:（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HCｌO==2HCｌ＋Ｏ2↑,保存的新制氯水含、、、、、、，久置氯水重要成分為。（4)與堿的反映：2ＮａOH+Ｃl2=NaCl+NaClO＋H2Ｏ(用于尾氣解決及制漂白液）漂白粉制取原理的反映方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。３.氯氣的實驗室制法：?反映原理：ＭｎO２+4HCl（濃)MnCl２+Cｌ2↑＋2Ｈ2O;發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;?除雜：用飽和食鹽水吸取ＨCl氣體；用濃H2SＯ4吸取水；

收集：向上排空氣法收集;檢查:使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣解決：用氫氧化鈉溶液吸取尾氣。4.溴、碘的提取(１)2KI＋C12==2KCl+I2(2)2KI＋Bｒ２＝2KBr＋I2（3）2KBｒ+Ｃｌ2==2KCｌ+Ｂr2二、鈉1.鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良導體,質軟、密度小、熔點低２.鈉的化學性質⑴鈉與水反映現(xiàn)象及解釋:①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。谌郏?說明鈉的熔點低;該反映為放熱反映)③游：(說明有氣體產生）④響:（說明有氣體產生)⑤紅:溶液中滴入酚酞顯紅色;(說明生成的溶液堿性)?；瘜W方程式為２Na+2H2O=2NaOH＋Ｈ2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Ｎa++2OH-+H２↑。⑵與氧氣反映：4Na＋O2＝＝2Na2O2Na+O2Ｎa2O24．鈉的用途①制取納的重要化合物②作為中子反映堆的熱互換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CＯ3ＮａHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———２NaＨCO3Na２ＣＯ３＋H２O+CO2↑與鹽酸反映Na２CO3＋2HＣl==2ＮaCl＋Ｈ2O+CO2↑比Na2ＣO３劇烈ＮaHCO３+HＣl==NaＣl+Ｈ２O+CO２↑與ＮaOH反映———NａHCO３＋NaOH==Na2CＯ3＋H２O互相轉化除雜：Na2ＣO3固體(ＮaＨCO３）充足加熱Nａ2CＯ3溶液（ＮaHCＯ3）NaＯH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，重要是以化合態(tài)存在，鋁土礦重要成分是Aｌ2Ｏ31.鋁的性質（1）物理性質銀白色金屬固體，密度２．70ｇ/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（２)化學性質:鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反映常溫下與空氣中的氧氣反映生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力４Aｌ+3O2====2Aｌ２O3與非氧化性酸反映2Aｌ＋6HCl==2ＡlCl３+3H2↑２Al+3Ｈ２SＯ4==Al２(SＯ4）3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反映2Al＋２ＮaＯH+2H2O===2NaAlO２＋3Ｈ2↑（唯一的一個)④鋁熱反映２Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鐵軌,制難熔金屬２.Al2O3（兩性氧化物）與硫酸反映Aｌ2O3+3H2SO４==Ａl2（ＳO4）3＋3Ｈ2O與氫氧化鈉反映Al2O3+2NaOH＝=２NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+２OH-==2ＡlO2-+H2O3.Al（OH）3(兩性氫氧化物）與酸反映Ａｌ（OH)3+3HＣl==3AlCl3＋3Ｈ2O與氫氧化鈉反映Al(OH）3+NaOＨ==NａAlO２＋2Ｈ2Ｏ離子反映:Ａl（OH)３+OH-==AlO2-+2H2Ｏ受熱分解２Ａl（OＨ）3Al２O3+3H２OAl(OＨ)3實驗室制取:常用鋁鹽與足量氨水反映化學方程：AlCl３＋3NH3·H2O==Aｌ(OH)3↓＋3NH4Cl離子方程:Al3+＋３NH3·H2Ｏ＝=Ａl（OH)３↓+３NH４+4．明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAｌ(SＯ4)2·１2H２O]易溶于水,溶于水后顯酸性，是由于Aｌ３++3H2Ｏ==Ａl(ＯH)３+3H+,因此明礬常用作凈水劑,是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸取了水中懸浮物而下沉。實驗室制取用氨水５.轉化關系HClAlCｌ3Al(ＯH)３Al2O3電解AｌＮaOHＮaOＨＮaAlO2二、鐵及其化合物1．鐵的物理性質有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導電導熱性延展性，能被磁鐵吸引2．鐵的化學性質①與氧氣反映3Fe＋2O2Ｆe3O4②與非金屬反映2Fe＋3Cｌ２2FｅCl3Ｆe+ＳFeＳ③與水反映３Ｆe+４H２O(g)Fe3Ｏ4+4H2↑④與酸反映Fe+H2SＯ4＝=FeSＯ4+H2↑與鹽反映Fe+CuＳＯ4==FeSO４+Cu３.氧化鐵：與酸反映Ｆe２O3＋6HCｌ==2ＦeCl3+3H2O４.Fe3+的檢查:與KSCN反映出現(xiàn)血紅色溶液5.Fe3+和Fe2＋之間的互相轉化Fe2+Fｅ3+Fe３+Fe2＋氧化劑還原劑2FeＣl２+Cl2==2ＦeCｌ32FｅCl3+Fe==3ＦｅCl2Cｕ＋２ＦeCl3==CuＣl2+2ＦeCｌ２６．氫氧化鐵:制備:FeＣl3+３NaＯH==Fe（OH)3↓+3NａCｌ與酸反映:Fe(ＯH)3+３ＨCl==3ＦeCｌ3+3H2O受熱分解:2Fｅ（OH)3Fe２Ｏ３+3H２Ｏ７．氫氧化鐵:制備:ＦeCl２＋2ＮａOＨ==Ｆe（OH)２↓+２NａＣl與酸反映:Fe(ＯH）２+2HCｌ==2FeCl２+３H2O在空氣中氧化：4Ｆe(ＯH）２+O2+2H2Ｏ==4Ｆe(OH)3８．鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周邊物質接觸發(fā)生反映而被侵蝕損耗電化學腐蝕：不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發(fā)生氧化還原反映1.表面覆蓋保護層９.鐵及其物質的轉化關系HＣlFeCl２FｅFeCｌ2金屬防腐的方法2.改變內部結構Ｃl2ＦｅCｌ33.電化學保護法三、硅及其化合物1.SiＯ2化學性質：不活潑，耐高溫耐腐蝕①不與水酸（除HF)反映SｉO2＋４HF==SiＦ4↑+2H2Ｏ玻璃瓶不能裝HＦ酸②與堿性氧化物反映ＳiＯ2+CaO＝=CaSｉＯ3③與堿反映ＳｉO2+2NaＯH=＝Na2SｉO３+H2O實驗室裝NaOＨ的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SｉO2及硅酸鹽的形式存在,知道晶體硅是良好的半導體材料2.硅的物理性質：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。ＳiO2+2C==2CO↑＋Si(粗硅)Ｓi+2Cｌ２==SiＣｌ42SiCl4+２Ｈ2===Si+4HCl專題四硫、氮一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大。２、化學性質(1)與水反映ＳO2+H2O＝=Ｈ2SＯ3可逆反映H2SO３的不穩(wěn)定性2H2ＳＯ3＋O2＝=2H２SO4(2)還原性2SＯ2+Ｏ22SO3（3)漂白性:SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定（暫時性漂白)氯水永久性漂白原理:HClO具有強氧化性３、酸雨：PH〈5.６正常性雨水PH值大約為６,水中溶解有CO２硫酸性酸雨的形成因素：ＳO２來源:(重要)化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產生的廢氣防治:開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫解決，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題:酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：NO2臭氧層空洞:氯氟烴白色垃圾:塑料垃圾假酒:CH3ＯH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CＯ與NO與血紅蛋白結合有毒電池:重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、接觸法制硫酸原理：(1）硫磺與氧氣反映生成SO2S+O2=＝ＳＯ2（2)SO2與氧氣反映生成SＯ３2SO2+O2２SＯ3(３）SO３轉化為硫酸SO3+Ｈ2O==H2ＳＯ42、硫酸的性質濃硫酸的特性⑴吸水性:作干燥劑,不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性:蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上解決:先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（３）濃硫酸的強氧化性與銅反映:2H２SＯ4(濃)+ＣuCｕＳO4+SO２↑+2Ｈ2O被還原的硫酸占反映硫酸的１／2與碳反映：C+２H2SO4(濃)SO2↑+CO２↑+2Ｈ２O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2HNa2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SＯ2BaCl２三、氮氧化合物的產生及轉化1、N2電子式：N2具有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(唯一顯堿性的氣體)與水反映氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨,NH３·Ｈ２O不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONＨ3·H2ONH4++ＯH-NH3·Ｈ2ONH３↑+Ｈ2O氨水中有分子：NH3Ｈ2OＮH３·H2O離子：NＨ4+ＯH-少量H＋氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（２)氨可以與酸（硫酸,硝酸，鹽酸)反映生成鹽NH３+HCｌ==NH４Cl（白煙）ＮＨ3+HＮＯ3===NH4NO３(白煙）NＨ3＋H+=＝NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水(1）受熱易分解NH４ClNＨ3↑+HＣl↑NH４HCＯ3NＨ3↑+Ｈ2O+CO2↑（２）銨鹽與堿反映放出氨氣(用于實驗室制氨氣及NＨ4＋的檢查)ＮH４Cl＋NaOHＮaCl+NH3↑+H２O★NH4＋檢查：加入NaOＨ加熱產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍4、硝酸的制備與性質工業(yè)制?。?1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反映，生成NＯ４ＮＨ3+5O24NO+６H2O(２）NＯ與氧氣反映生成NO２２ＮO＋Ｏ2===2ＮO2（３）用水吸取NＯ2生成硝酸3ＮO2+H2O＝２HＮO3+ＮO性質:Cu+4HNＯ3(濃)=＝=Cu(ＮO3)2+2ＮO2↑+2H2O３Cu+8ＨNＯ3(稀)==Ｃu（NO３）2+２NO↑＋4H２ＯC+4HNO3(濃)=＝＝CO2↑+2NＯ２↑＋２Ｈ２ＯN2HNO3NON2HNO3NO2NONH3NH4NO3

化學２NH4NO3專題五原子結構與周期表一、核外電子排布1.元素:具有相同質子數(shù)同一類原子總稱。核素：具有一定數(shù)目質子與中子的原子同位素:具有同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質量數(shù):質子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律:①最外層最多只能容納8個電子（氦原子是２個）；②次外層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納２n2個電子。此外,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3.１~18號元素的原子結構示意圖4．元素周期律:元素的性質隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、２號元素外，最外層電子層上的電子反復出現(xiàn)1遞增8的變化（2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素,從左到右,原子半徑減小,如:NaMgAlSiPＳCl；ＣNOF(3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的重要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增長,最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=＝原子的最外層電子數(shù);最高正化合價與負化合價的絕對值之和＝8。（4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強ＮａMgＡlSiPＳCl金屬性：Na＞Mg>Aｌ金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl>S>P＞Si,(５)①元素的金屬性越強，最高價氧化物相應的水化物(氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na>Mg>Ａl,氫氧化物堿性強弱為ＮａＯH>Mg(ＯH)２＞Al（OH)3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物相應的水化物（含氧酸)酸性越強,反之也如此。非金屬性:Sｉ<P<S<Ｃl，H３PO4是弱酸,H2SO4是強酸，HClO4是最強酸;Ｈ3PＯ4<Ｈ2SO4<HCｌO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiＨ4＜PH3<H2S＜ＨCl5．元素周期表短周期１、２、3周期長周期4、５、6（１）結構不完全周期7主族ⅠＡ~ⅦＡ族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族８、９、10０族惰性氣體（2）周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；重要化合價從+1~＋7(F、O無正價)，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下右,原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。具有離子鍵的一定是離子化合物６.化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的互相作用具有離子鍵的一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的互相作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵:活潑的金屬活潑的非金屬共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的強烈的互相作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物?非極性鍵:相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間７.電子式(1)寫出下列物質的電子式:H2Ｃｌ2N２ＨClH2OCO2NH3ＣH4NａClMｇCl2ＮａＯHNa＋用電子式表達下列物質的形成過程:HCｌ：(2）NaCl:8．同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱C4H1０CH３CＨ2CＨ2CH3CH３CHＣH３異丁烷正丁烷CH3CＨ3C5Ｈ１2CH3CH2CＨ2ＣＨ２ＣH３CＨ3CHCH２CH２ＣＨ３CＣH3戊烷CH3CＨ32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷專題六化學反映速率、化學平衡及電化學化學反映速率1.定義：化學反映速率是用來衡量化學反映進行快慢的物理量，常用單位時間內反映物濃度的減小或生成物濃度的增長來表達,其數(shù)學表達式可表達為單位ｍoL/(Ｌ·s)注意:各物質表達的速率比等于該反映方程式中相應的計量系數(shù)比2．影響化學反映速率的因素（1）內因：反映物的性質(重要）(２)外因其他條件不變時①溫度:溫度越高反映速率越快②壓強：對于有氣體參與的反映,增長壓強化學反映速率越快③濃度：濃度越大反映速率越快④催化劑:使用正催化劑化學反映速率增大其他:反映接觸面積的大小、固體反映物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反映速率也有影響。化學反映限度可逆反映:在同一條件下，既可以想正反映方向進行，同時又可以想逆反映方向進行?？赡娣从秤幸欢ㄏ薅?反映物不也許完全轉化為生成物。例如:Cl2＋Ｈ2OＨCｌ+HＣlO2Ｆe3++２I-２Fe2+＋I2化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反映里,當正反映速率等于逆反映速率,反映物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特性：動：動態(tài)平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定:各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)變；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學反映中的能量1.放熱反映:化學上有熱量放出的化學反映反映物的總能量>生成物的總能量斷開化學鍵所吸取的能量小于形成化學鍵所放出的能量２．吸熱反映:化學上吸取熱量的化學反映生成物的總能量＞反映物的總能量斷開化學鍵所吸取的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反映:燃燒、酸堿中和反映、金屬與酸的反映、氧化鈣與水常見的放熱反映:通常需要高溫或者加熱的反映（C＋CＯ２-)、氫氧化鈣與氯化銨晶體反映燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反映物分子中化學鍵吸取的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。四、化學能與電能的轉化原電池定義:將化學能轉化為電能的裝置原理:氧化還原反映較活潑的金屬發(fā)生氧化反映，電子從較活潑的金屬(負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體(正極）電極反映鋅－－銅原電池負極：Ｚn-2e==Zｎ2+正極：２H+＋2ｅ=H2↑總反映:Zｎ＋2H+=＝Zn2＋+H２↑專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然氣天然氣的重要成分：CH4二、甲烷1、結構：分子式：CH4結構式:電子式正四周體甲烷三存在:沼氣、坑氣、天然氣2、化學性質一般情況下,性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反映(1）、氧化性CＨ4＋2O2CＯ２+2H2O;△H＜0CＨ4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（２)、取代反映取代反映:有機化合物分子的某種原子(或原子團)被另一種原子（原子團)所取代的反映CＨ4＋Cl2ＣＨ3Cl＋ＨClＣH3Cl＋Cl２CH2Cｌ2+HClCＨ2Cｌ２＋Cl２CHCｌ3+HClCHCl3+Cl2CCl4+ＨCl(３)重要用途:化工原料、化工產品、天然氣、沼氣應用三、乙烯１、乙烯分子式：C2H4結構簡式：CH2＝=CＨ2結構式6個原子在同一平面上2、物理性質常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕,難溶于水3、化學性質(1)氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮,有黑煙因素:含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2）加成反映?有機物分子中雙鍵（或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反映現(xiàn)象:溴水褪色ＣH2=CH2+H2ＯCＨ3CH2OH(3)加聚反映聚合反映:由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反映叫加聚反映

乙烯聚乙烯４、用途：(1）、石油化工基礎原料(2)、植物生長調節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡