高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃 氮及其化合物復(fù)習(xí)計(jì)劃

一、氮的單質(zhì)（N2）1、分子結(jié)構(gòu)：2、物理性質(zhì)：無色無味穩(wěn)定氣體,難溶于水.3、化學(xué)性質(zhì)：常溫下比較穩(wěn)定

(1)氧化性：

N2+3Mg=Mg3N2(點(diǎn)燃)淡黃色

N2+3H2=2NH3(催化劑加熱)

(2)還原性：N2+O2===2NO

(雷雨發(fā)莊稼)放電N2的用途：合成氨、硝酸的主要原料；焊接金屬，罐頭食品的保護(hù)氣；液氮作冷凍劑，麻醉；創(chuàng)造低溫環(huán)境二、氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3

、NO2、N2O4、N2O5等，問題：實(shí)驗(yàn)室怎么制取NO和NO2的？排水法向上排空氣法制法： 原理： 藥品： 裝置： 收集： 尾氣吸收：HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O濃稀硝酸、銅固液(加熱)NaOHNONO2色態(tài)毒性與水反應(yīng)與O2反應(yīng)與水、O2其它反應(yīng)制法收集尾氣處理無色氣體紅棕色氣體有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO××4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32NO2N2O43Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O排水法向上排氣法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO+O2=2NO2血紅蛋白

想想看：二氧化氮和溴蒸氣的鑒別NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處：均有氧化性溶于水后溶液呈酸性，能與堿溶液反應(yīng)鑒別兩者不能用淀粉KI試紙、堿溶液等。NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處：A．通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B．通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣C．通入CCl4有機(jī)溶劑中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(氣)D．將盛有溴蒸氣和NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣體顏色變淺的為NO2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3[例1]容積為12mL的試管，充滿NO2和O2的混合氣體，把試管倒立在水槽中，若充分反應(yīng)后，試管中尚有2mL氣體，則原混合氣體中各為幾毫升？解：⑴剩余2mLO2。設(shè)反應(yīng)的O2的體積為x4xx

則：4x+(x+2)=12

解得x=2mL

V(O2)=2mL+2mL=4mL

V(NO2)=4×2mL=8mL一）硝酸的物理性質(zhì)

純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味和水互溶的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。濃硝酸為什么會(huì)產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象？

揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成的硝酸小液滴。三、硝酸色態(tài)氣味揮發(fā)性狀態(tài)濃硝酸無色刺激性氣味易揮發(fā)液體濃鹽酸濃硫酸無味難揮發(fā)油狀液體濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對(duì)比4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照2、硝酸的不穩(wěn)定性二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)濃硝酸如何保存？濃硝酸變黃原因？HNO3棕色細(xì)口試劑瓶中，避光、低溫保存。

分解產(chǎn)生的NO2（紅棕色）溶于濃硝酸中而變黃。(不能用橡皮塞)1、硝酸是一種強(qiáng)酸(HNO3=H++NO3-)3、硝酸的強(qiáng)氧化性二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)Cu+HNO3(稀)→Cu+HNO3(濃)→C+HNO3(濃)→FeO+HNO3(稀)→H2S+HNO3(稀)→3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2注意⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑷氧化性：濃硝酸>稀硝酸⑶一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO3、硝酸的強(qiáng)氧化性二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸也發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸反應(yīng)。(5)若將濃HNO3和濃HCl按體積比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金等。4、與有機(jī)物的反應(yīng)二)硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：△+HNO3濃硫酸與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。CH3CH2ONO2+H2O－NO2+H2O顏色反應(yīng)：CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△HO-NO2CH3CH2O-H-HHO－NO2硝基苯硝酸乙酯一、氨氣的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味：密度：水溶性：無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，ρ(NH3)∶

ρ(空氣)=17∶29極易溶于水，體積比1∶700例1、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。（1）如圖甲為噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（）A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、SO2和NaOH甲乙（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了圖乙所示裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可產(chǎn)生噴泉的是（）A、Cu與稀硫酸B、NaHCO3與NaOH溶液C、CaCO3與稀硫酸D、NH4HCO3與稀鹽酸（3）比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲是

上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙是

下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)（填增大或減?。?）如果用圖甲裝置產(chǎn)生噴泉成敗的關(guān)鍵原因是：

。D減小增大①裝置必須密閉②儀器必須干燥③氣體盡量集滿。思考

：為什么氨氣溶于水制氨水時(shí)，要用一倒置的漏斗？請(qǐng)說明原理。還可以用下列

裝置代替。abcdefg氨abcdf二、氨分子結(jié)構(gòu)1、NH3是極性分子2、氨分子中氮原子上還有一對(duì)孤對(duì)電子，易接受質(zhì)子。因此水合能力較強(qiáng)，易與H+反應(yīng)即與酸反應(yīng)。氨氣中氮元素為-3價(jià)即氮的最低價(jià)態(tài)。因此在一定條件能被氧化。孤對(duì)電子接受質(zhì)子水合能力較強(qiáng)H+反應(yīng)即與酸反應(yīng)-3價(jià)即氮的最低價(jià)態(tài)氧化鍵角是107018/三、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：1、氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-

所以氨水主要成分的化學(xué)式為NH3·H2O!你還知道氯水的成份嗎？氨水常用作氨氣替代品，也常作為弱堿使用，是良好的沉淀劑。有個(gè)別情況是溶解沉淀的的，如形成2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+氨水中主要成分是NH3·H2O，但溶質(zhì)是NH3，因此表示濃度均以NH3表示。NH3·H2ONH3氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；也能與揮發(fā)性酸反應(yīng)生成白煙（檢驗(yàn)氨氣的兩種方法）。紅色石蕊試紙變藍(lán)揮發(fā)性酸反應(yīng)生成白煙NH3無色酚酞溶液NH3和少量空氣2、氨氣與酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？探究：思考：練習(xí)：寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。從氧化還原角度來研究氨氣1、氨氣中氮元素的化合價(jià)是什么？2、氨氣具有什么性質(zhì)？3、氨與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）4NH3+5O2

==

4NO+6H2O催化劑△4NH3+3O2

點(diǎn)燃

2N2+6H2O2NH3+3Cl2=

N2+6HCl（氨氣適量）

8NH3+3Cl2=

N2+6NH4Cl（氨氣過量）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（2）氨在純氧中可燃燒：（3）氨與氯氣反應(yīng)：（4）氨氣與氧化銅反應(yīng)：熱點(diǎn)1氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．實(shí)驗(yàn)原理(1)加熱氯化銨與消石灰[Ca(OH)2]的固體混合物2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(2)加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O。(3)生石灰與濃氨水，濃氨水中有NH3

＋H2ONH3·H2O2．實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)儀器根據(jù)原理流程(發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置)進(jìn)行選擇，組裝成整套制備裝置，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懰x裝置的字母以及理由。四、銨鹽1、形成和結(jié)構(gòu)

銨根離子是氨分子與酸電離出來的氫離子通過共價(jià)鍵而形成的NH3+H+=NH4+用電子式表示NH4+的形成過程++H+銨鹽存在哪些鍵？銨根離子的構(gòu)型？2、銨鹽性質(zhì)（1）易溶于水的無色離子晶體（2）與堿反應(yīng)NH4++OH-==

NH3+H2O（3）水解反應(yīng)NH4++H2ONH3H2O

+H+

（4）受熱發(fā)生分解反應(yīng)(熱解）A、非氧化性酸的銨鹽，加熱分解為氨和相應(yīng)的酸例如：氣體遇冷形成白色固體(NH4)3PO4===3NH3+H3PO4NH4Cl===NH3+HCl(NH4)2CO3===2NH3+CO2+H2O微熱(1)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集的理由是密度與空氣接近(

)(2)NO2與H2O反應(yīng)中，NO2只作氧化劑(

)(3)NH3的水溶液呈堿性，故NH3為堿(

)(4)濃氨水與所有濃酸相遇均能形成白煙(

)(5)所有銨鹽受熱易分解，但不一定均能生成NH3(6)硝酸的還原產(chǎn)物一定為NO或NO2(

)(7)足量Cu與一定量濃HNO3反應(yīng)，生成的氣體中含有NO2和NO氣體(

)原理發(fā)生除雜裝置收集裝置尾氣處理驗(yàn)滿加熱氯化銨與消石灰的固體混合物

理由：

理由：______________________________________

B或C或E理由：_______________________