2019屆上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷

..2019年上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題〔共20小題,每小題2分,滿分40分1．〔2分對穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子是〔A．Na+B．HCO3﹣C．Fe2+D．Cl﹣2．〔2分能用來鑒別乙醇、苯和己烯的試劑是〔A．金屬鈉B．溴水C．硫酸銅溶液D．氫氧化鈉溶液3．〔2分金剛石的熔點為a℃,晶體硅的熔點為b℃,足球烯〔分子式為C60的熔點為c℃,三者熔點的大小關(guān)系是〔A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a。4．〔2分足量的XX石顆粒與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng),為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率,同時又不影響產(chǎn)生CO2的量,可以在鹽酸中加入〔A．CaOB．NaOHC．CH3COONaD．K2CO35．〔2分下列溶液中加入濃氨水直至過量,最終能得到無色澄清溶液的是〔A．Al2<SO4>3B．FeSO4C．MgCl2D．AgNO36．〔2分向明礬溶液中逐滴加入Ba〔OH2溶液,當SO42﹣全部沉淀時,鋁元素的主要存在形式為〔A．Al3+B．AlO2﹣C．Al<OH>3D．Al<OH>3、AlO2﹣7．〔2分重水〔D2O是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是〔A．氘〔D原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同8．〔2分下列關(guān)于儀器的使用說法錯誤的是〔A．滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱C．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞9．〔2分在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2：1的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng),生成一種棕黃色氣體X．則X為〔A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O510．〔2分將1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體,放出393kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C〔s+O2〔g→CO2〔g+393k．C+O2→CO2+393kJC．C〔s+O2〔g→CO2〔g﹣393kJD．C〔s+O2〔g→CO〔g+393kJ11．〔2分下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是〔A．氨水應(yīng)密閉保存,放置在低溫處B．在硫酸亞鐵溶液中,加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．侯氏制堿采用通入氨氣、冷卻、加入食鹽的方法從母液中提取氯化銨12．〔2分某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、NH4+、M,且SO42﹣、CO32﹣、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4,則離子M可能是〔A．H+B．K+C．Cl﹣D．Ba2+13．〔2分前者是物理變化,后者是化學(xué)變化,且都有明顯顏色變化的是〔A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．石油分餾,丁烷裂解C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液14．〔2分如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是〔A．a(chǎn)為負極,b為正極B．a(chǎn)為陽極,b為陰極C．電解過程中,氯離子濃度不變D．電解過程中,d電極質(zhì)量增加15．〔2分下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是〔A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．分別加熱固體碘和氯化銨晶體C．漂粉精和亞鐵鹽長期暴露在空氣中變質(zhì)D．乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16．〔2分下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個離子方程式表示的是〔A．FeBr2與Cl2B．Ba〔OH2與H2SO4C．HCl與Na2CO3D．Ca〔HCO32與NaOH17．〔2分圖是合成氨反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示圖,有關(guān)敘述錯誤的是〔A．狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ時,反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)B．狀態(tài)Ⅰ變化為狀態(tài)Ⅱ的過程,稱為化學(xué)平衡移動C．t1時刻平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大D．同一種反應(yīng)物在狀態(tài)I和狀態(tài)II時,濃度不相等18．〔2分室溫下,下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是〔A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．0.1molL﹣1NaOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1molL﹣1氨水的導(dǎo)電能力強D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于1319．〔2分在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA〔g+yB〔g?zC〔g,平衡時測得A的濃度為0.50mol?L﹣1,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol?L﹣1．下列有關(guān)判斷正確的是〔A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分數(shù)下降20．〔2分某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分別取樣：①用pH計測試,溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是〔A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+二、綜合題〔共60分21．〔15分某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。完成下列填空：〔1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。〔2Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為。〔3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O．KCIO4含有化學(xué)鍵的類型有。〔4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解。假定汽車發(fā)生碰撞時,安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑剛好完全反應(yīng),則產(chǎn)生的氣體中屬于非極性分子的是〔寫分子式。所得固體產(chǎn)物溶于水顯強堿性的原因是?！?利用產(chǎn)氣藥劑中物質(zhì)可設(shè)計實驗比較氯元素和碳元素的非金屬性強弱,該實驗方案是。22．〔15分結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,試根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識完成下列填空：〔1原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是。〔2最高正價與最低負價的絕對值相等的元素,其原子的核外電子排布式是,核外有種運動狀態(tài)的電子,有種不同能量的電子。〔3已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是。工業(yè)制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是?！?鈉的金屬性比鉀弱,而工業(yè)上卻可用鈉與氯化鉀在850℃時制取鉀,化學(xué)方程式為Na〔l+KCl〔l?K〔g+NaCl〔l,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。解釋用該反應(yīng)制備金屬鉀的原理。。23．〔15分化含物E是一種合成離分子膨脹劑的中間體,其合成路線如下：完成下列填空：〔1A中官能團的名稱為。〔2反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。〔3反應(yīng)④所需反應(yīng)試劑和條件為。〔4反應(yīng)④還可以得到一個同類的有機副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為。〔5F是與E互為同分異構(gòu)體的酶,有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且原子個數(shù)比為1：1．一種F的結(jié)構(gòu)簡式為。〔6苯乙酸苯甲酯是一種花香型香料,結(jié)構(gòu)簡式為：試設(shè)計一條由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸苯甲酯的合成路線〔無機試劑任選?！埠铣陕肪€常用的表示方式為：24．〔15分某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組試圖通過重量法,測定含有少量NaCl雜質(zhì)的小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計的實驗裝置分下列三個部分：完成下列填空：〔1Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?Ⅱ中可用洗氣瓶,洗氣瓶中所用干燥劑是?！?干燥后的CO2用堿石灰吸收,盛裝堿石灰所用儀器是?！?通過對裝置改進的討論,大家對吸收裝置Ⅲ后再必須添加一個吸收裝置形成共識。試說明原因。〔5上述修改方案得到了指導(dǎo)老師的肯定,同時指導(dǎo)老師推出改進后的裝置仍不完善。說說你的完善意見,其作用是?！?對取得的實驗數(shù)據(jù)m〔樣品和m〔CO2,列出求算小蘇打中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式。2019年上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔共20小題,每小題2分,滿分40分1．[解答]解：HCO3﹣在溶液中存在兩個趨勢：HCO3﹣離子電離使得溶液呈酸性,或者HCO3﹣水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,能夠?qū)θ梭w血液pH值起到重要作用,鈉離子不水解,二價鐵離子水解呈酸性,氯離子不水解,為強酸陰離子,則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故選：B。2．[解答]解：A．乙醇、苯、己烯三種物質(zhì)都是無色液體,但是化學(xué)性質(zhì)有明顯的不同。乙醇與金屬鈉可以發(fā)生反應(yīng),有無色氣體〔氫氣生成,而苯、己烯均不與金屬鈉反應(yīng),無法鑒別開,故A錯誤；B．溴水與乙醇可以互溶,己烯可以使溴水褪色,苯和溴水混合會發(fā)生分層現(xiàn)象,可鑒別,故B正確；C．硫酸銅溶液與三種有機物都不反應(yīng),苯、己烯都不溶于水,密度比水小,不能鑒別,故C錯誤；D．氫氧化鈉與三種有機物都不反應(yīng),且苯、己烯都不溶于水,密度比水小,不能鑒別,故D錯誤。故選：B。3．[解答]解：C60屬于分子晶體,分子晶體的熔點較低,晶體硅和金剛石屬于原子晶體,熔點高,所以晶體硅和金剛石熔點＞C60的熔點,而原子半徑C＜Si,原子晶體半徑越小,鍵能越大,則熔點越高,則三者熔點的大小關(guān)系是a＞b＞c,故選：A。4．[解答]解：A．加入CaO,溶液中氫離子物質(zhì)的量減小,導(dǎo)致產(chǎn)生CO2的量減小,故A錯誤；B．加入NaOH溶液,NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,導(dǎo)致生成二氧化碳的物質(zhì)的量減少,故B錯誤；C．加入醋酸鈉固體,生成醋酸,醋酸是弱電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,且最終酸電離出氫離子物質(zhì)的量不變,所以生成氣體總量不變,故C正確；D．加入碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳導(dǎo)致二氧化碳的物質(zhì)的量增加,故D錯誤；故選：C。5．[解答]解：A．氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氨水不反應(yīng),最終得到氫氧化鋁沉淀,不能得到無色澄清溶液,故A錯誤；B．氨水與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵與氨水不反應(yīng),最終得到氫氧化亞鐵沉淀,不能得到無色澄清溶液,故B錯誤；C．氨水與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與氨水不反應(yīng),最終得到氫氧化鎂沉淀,不能得到無色澄清溶液,故C錯誤；D．氨水與硝酸銀反應(yīng)開始生成氧化銀沉淀,氨水過量,生成銀氨溶液,銀氨溶液為無色澄清溶液,故D正確。故選：D。6．[解答]解：明礬的化學(xué)式為KAl〔SO42?12H2O,設(shè)明礬為1mol,則溶液中含有1molAl3+,2molSO42﹣,由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知,使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,需要2molBa〔OH2,則加入4molOH﹣,則發(fā)生Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O,所以最后溶液中存在AlO2﹣；故選：B。7．[解答]解：A．氘〔D質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),故原子核外有1個電子,故A正確；B．H與D質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素,故B正確；C．H2O與D2O都是化合物,不是單質(zhì),故C錯誤；D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18＝20,D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16＝20,故D正確,故選：C。8．[解答]解：A．滴定管中在裝入滴定液之前,需要用滴定液潤洗,目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋,影響滴定結(jié)果,故A正確；B．錐形瓶不能直接加熱,錐形瓶用作反應(yīng)容器時應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱,故B正確；C．溫度計用于控制餾出物溫度,所以蒸餾時溫度計水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平,故C錯誤；D．振蕩分液漏斗時,為了避免液體流出,應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞,該操作方法合理,故D正確；故選：C。9．[解答]解：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cl元素的化合價降低,S元素的化合價升高,Na2SO3作還原劑,S元素的化合價由+4價升高為+6價,設(shè)X中Cl元素的化合價為x,由電子守恒可知,2×〔5﹣x＝1×〔6﹣4,解得x＝+4,所以棕黃色氣體為+4價的ClO2,故選：C。10．[解答]解：1mol碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是393kJ,則熱化學(xué)方程式為C〔s+O2〔g＝CO2〔g△H＝﹣393kJ/mol,故選：A。11．[解答]解：A、氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2O?NH3?H2O,平衡是放熱反應(yīng)溫度降低,平衡向生成一水合氨的方向進行,避免氨氣揮發(fā),故A正確；B、在FeSO4溶液中,加入鐵還原三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),不存在平衡的問題,故B錯誤；C、排飽和食鹽水的方法收集氯氣,利用的是氯離子濃度增大。使平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO逆向進行,減少氯氣的溶解性,故C正確；D、加入食鹽細粉目的是提高Cl﹣的濃度,促進氯化銨結(jié)晶析出,存在平衡的問題,故D正確；故選：B。12．[解答]解：某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、NH4+、M,且SO42﹣、CO32﹣、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4,正電荷總數(shù)為：4×1＝4,負電荷總數(shù)為：2×1+2×2＝6,則M帶正電荷,由于H+與CO32﹣不能共存,Ba2+與SO42﹣、CO32﹣不能共存,所以M只能是K+,故選：B。13．[解答]解：A．打開盛裝NO的集氣瓶,NO被氧化為NO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),顏色變?yōu)榧t棕色,冷卻NO2氣體,二氧化氮反應(yīng)生成四氧化二氮,顏色都變淺,屬于化學(xué)變化,故A錯誤；B．石油分餾是依據(jù)沸點不同分離混合物為物理變化,丁烷裂解是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其他變化無顏色變化,故B錯誤；C．木炭吸附NO2氣體,顏色變淺,屬于物理變化,將氯氣通入品紅溶液中,次氯酸具有漂白性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),使品紅褪色,故C正確；D．向品紅溶液中通入SO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的化合物,屬于化學(xué)變化,三價鐵與硫氰根離子絡(luò)合生成血紅色絡(luò)合物,屬于化學(xué)變化,故D錯誤；故選：C。14．[解答]解：A．由電流方向可知a為正極,b為負極,故A錯誤；B．a(chǎn)、b為電源的兩極,為正極、負極,故B錯誤；C．電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子被氧化生成氯氣,則氯離子濃度降低,故C錯誤；D．陰極發(fā)生還原反應(yīng),銅離子被還原生成銅,則d電極質(zhì)量增加,故D正確。故選：D。15．[解答]解：A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低,二者原理不同,前者是因為濃硫酸具有吸水性,后者因為氯化氫易揮發(fā),故A錯誤；B．分別加熱固體碘和氯化銨晶體,前者為升華,屬于物理變化,后者氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,屬于化學(xué)變化,故B錯誤；C．漂粉精失效原因次氯酸根離子與二氧化碳,水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸見光分解,亞鐵鹽具有還原性,能夠被空氣氧氣氧化變質(zhì),二者原理不同,故C錯誤；D．乙炔和丙烯都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色,故D正確；故選：D。16．[解答]解：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子,若氯氣少量,亞鐵離子優(yōu)先被氧化,若氯氣足量,亞鐵離子和溴離子都被氧化,所以氯氣的用量不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同,相應(yīng)的離子方程式不同,故A錯誤；B．Ba〔OH2與H2SO4溶液反應(yīng),只發(fā)生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,與反應(yīng)物的量無關(guān),故B正確；C．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng),鹽酸量少,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣,而鹽酸量多時,反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑,不能用同一個離子方程式來表示,故C錯誤；D．Ca〔HCO32與NaOH反應(yīng),當NaOH過量時生成碳酸鈉和碳酸鈣,NaOH少量時只生成碳酸鈣,不能用同一個離子方程式來表示,故D錯誤。故選：B。17．[解答]解：A．平衡時,有v正＝v逆,所以狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ時,反應(yīng)均處于平衡狀態(tài),故A正確；B．狀態(tài)Ⅰ變化為狀態(tài)Ⅱ的過程,分別對應(yīng)兩個平衡狀態(tài),都處于化學(xué)平衡狀態(tài),所以稱為化學(xué)平衡移動,故B正確；C．根據(jù)圖象,t1時刻改變條件瞬間,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率增大,說明是增加反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變,則平衡常數(shù)不變,故C錯誤；D．t1時刻改變反應(yīng)物濃度,再次建立平衡時,反應(yīng)物濃度增大,所以濃度不相等,故D正確,故選：C。18．[解答]解：A.0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色,說明NH3?H2O顯堿性,則不能證明NH3．H2O是弱電解質(zhì),故A選；B.0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7顯酸性,說明NH4Cl是強酸弱堿鹽,則證明NH3?H2O是弱電解質(zhì),故B不選；C．相同條件下,濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱,說明NH3?H2O部分電離,為弱電解質(zhì),故C不選；D.0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13,則溶液中c〔OH﹣＜0.1mol/L,所以c〔OH﹣＜c〔NH3．H2O,說明NH3?H2O部分電離,為弱電解質(zhì),故D不選；故選：A。19．[解答]解：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L,說明降低壓強平衡向逆方向移動,則A．降低壓強平衡向逆方向移動,說明反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù),應(yīng)為x+y＞z,故A錯誤；B．由以上分析可知平衡向逆方向移動,故B錯誤；C．平衡向逆方向移動,B的轉(zhuǎn)化率降低,故C錯誤；D．平衡向逆方向移動,C的體積分數(shù)下降,故D正確。故選：D。20．[解答]解：由①可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+,而S2﹣能水解顯堿性,即S2﹣與NH4+不能共存于同一溶液中,則一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘單質(zhì),而碘遇淀粉變藍,而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,則一定不含有I﹣；又溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子,即SO42﹣﹣必然存在,而Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀,則這兩種離子不能共存,即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷,則需檢驗的離子是Na+,故選：A。二、綜合題〔共60分21．[解答]解：〔1由8電子結(jié)構(gòu)可知,N2分子中N原子之間形成3對共用電子對,其電子式為,故答案為：；〔2Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng),Fe元素發(fā)生還原反應(yīng),則還原產(chǎn)物為Fe,故答案為：Fe；〔3KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成,高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵,含有離子鍵、共價鍵；故答案為：離子鍵、共價鍵；〔4碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,產(chǎn)生的非極性分子為氮氣和二氧化碳,分子式為：N2、CO2,所得固體產(chǎn)物溶于水顯強堿性的原因是碳酸鈉水解呈堿性；故答案為：N2、CO2；碳酸鈉水解呈堿性；〔5比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,可以測定同濃度KClO4、NaHCO3溶液的PH,從而得到兩種酸的酸性強弱,酸性越強中心元素的非金屬性越強,故答案為：測定同濃度KClO4、NaHCO3溶液的PH。22．[解答]解：〔1元素周期表中第三周期元素中原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬元素,同周期簡單陽離子氧化性依次增強,氧化性最弱的陽離子為Na+,故答案為：氬；Na+；〔2最高正價與最低負價的絕對值相等的元素,為硅元素,核外14個電子,原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p2,核外電子排布有5種能級,核外電子不存在完全相同的電子,核外電子運動狀態(tài)等于電子數(shù),核外有14種運動狀態(tài)的電子,故答案為：1s22s22p63s23p2；14；5；〔3工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是：氧化鎂熔點高,耗能多,增加生產(chǎn)成本,制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：氯化鋁是共價化合物,熔融時不導(dǎo)電,故答案為：氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂,熔融時消耗更多資源,增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物熔融不導(dǎo)電；〔4化學(xué)方程式為Na〔l+KCl〔l?K〔g+NaCl〔l,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝c〔K,反應(yīng)是利用的是化學(xué)平衡移動原理,從體系中蒸出鉀生成物的濃度減少,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進行即向生成鉀的分析移動,故答案為：K＝c〔K；利用的是化學(xué)平衡移動原理,從體系中蒸出鉀生成物的濃度減少,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進行即向生成鉀的分析移動。23．[解答]解：〔1由A的結(jié)構(gòu)可知其含有的官能團有：羧基、氯