湖南省懷化市高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-理-版

湖南省懷化市2012年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分）1.下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成2.中和熱測定實驗中，通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是A．反應(yīng)的熱量變化 B．體系的溫度變化C．酸或堿的濃度變化 D．生成水的物質(zhì)的量3.下列溶液一定呈酸性的是A．pH﹤7的溶液 B．c(H+)﹥c(OH—)的溶液 C．pH﹥7的溶液 D．c(H+)﹤c(OH—)的溶液4.下列變化需要通電才可以進行的是=1\*GB3①電離=2\*GB3②電解=3\*GB3③電鍍=4\*GB3④電化學(xué)腐蝕A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③ B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④ C．=2\*GB3②=3\*GB3③D．全部5.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率 B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)C．水的離子積 D．吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率6.下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能7.下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO48.下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極B．陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移C．電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽極D．若都有一個電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負(fù)極和陽極9.下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護的說法中正確的是A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕C．將鐵件與電源正極相連，可實現(xiàn)電化學(xué)保護D．將鋼管與銅管堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕10.已知在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3＋5O2AUTOTEXT==4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A．υ(NH3)=υ(O2) B．υ(O2)=υ(H2O)C．υ(NH3)=υ(H2O) D．υ(O2)=υ(NO)11．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等12.下列說法中，正確的是A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動13.下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是A.Na2CO3 B.AlCl3 C.NaCl D.NH414.已知反應(yīng)①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱為110.5kJ/molB．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5molH2SO4(濃)與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量15.下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH﹥7B．常溫時，測得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱16.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是A．t2時加入了催化劑B．t3時減小了體系壓強C．t5時升高了體系溫度放電充電D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1放電充電17.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法錯誤的是A．放電時覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動C．充電時陰極的電極反應(yīng)為PbSO4(s)＋2e－AUTOTEXT==Pb(s)＋SO42－(aq)D．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大18.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－D．與鋁作用能產(chǎn)生氫氣的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－19.某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)＝c(OH－)D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）20.一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL水中；②50mL0.1mol/LNaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A.③＞①＞②＞④B.②＞①＞④＞③C.④＞③＞②＞①D.①＞③＞④＞②21.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑第Ⅱ卷二、填空題（本題包括4道小題，每空2分，共58分）22.（16分）（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ/molP（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷。（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為。（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為，原電池反應(yīng)（填“一定”或“不一定”）自發(fā)。（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是。23.(14分)化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序為（填序號）；加入鹽酸的作用為。（2）右圖為實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。①電解一段時間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是；Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該極產(chǎn)生的氣體的方法是。②電解飽和食鹽水的離子方程式為；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的pH=。24.(12分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為；滴定至終點的顏色變化為。（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為27mL28mL27mL28mL為。（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）。（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高（填序號）。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)25.（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）。A．生成CH3OH的速率與消耗H2的速率之比為1︰2B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．體系內(nèi)的壓強保持不變（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：溫度/℃250300350K2.0410.2700.012①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H0（填“﹥”、“＝”或“﹤”）。升高溫度，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）A．升溫B．加入更高效的催化劑 C．恒容條件下充入COD．恒容條件下充入H２E．恒容條件下充入氦氣 F．及時移走CH3OH（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙投料方式1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡數(shù)據(jù)C(CH3OH)/(mol/L)c1c2c3體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)的能量變化akJbkJckJ原料轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列分析正確的是。（填序號）A．2c1﹤c3B．2p1﹤p3C．|a|＋|b|＝90.8D．α