廣西壯族自治區(qū)玉林市博學中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市博學中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗目的的是A．吸收易溶于水的氣體B．實驗室制取氨氣C．配制銀氨溶液D．實驗室制乙烯參考答案：C2.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法錯誤的是A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L參考答案：B略3.已知，單質(zhì)碘受熱易升華．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列實驗操作步驟，關(guān)于各步驟的實驗目的或?qū)嶒灢僮?，描述正確的是()A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I－的溶液C．下層放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯參考答案：D4.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物X。下列說法不正確的是

A．反應中CO作還原劑

B．未知物質(zhì)X為CO2

C．反應中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時，生成2mol物質(zhì)X

D．題述反應條件下還原性：CO＞Pd參考答案：C略5.下列說法正確的是(

)。A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產(chǎn)物不同B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原參考答案：DD

解析：A、Na2O與CO2反應的產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故A正確；B、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C、原子不守恒，故C錯誤；D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，故D正確，選擇AD6.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉(zhuǎn)移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子參考答案：A略7.下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C略8.下列說法中正確的是（）

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動

C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合參考答案：答案：D解析：離子晶體中陰陽離子排列的方式不同，某個離子吸引帶相反電荷的離子的個數(shù)也不同。如NaCl為6個；CsCl為8個。故A錯。沒有外加電場的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導電、導熱的根本原因。B錯。一般來說分子晶體有低熔點、低沸點的物理性質(zhì)。但在常溫下不一定均為液態(tài)或固態(tài)。如I2、P、S等在常溫下為固態(tài)。C錯。原子晶體就是原子間以共價鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的固體。9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A.FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC.CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬參考答案：B【詳解】A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān)，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關(guān)，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項是B。

10.下列說法正確的是A．由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定。B．11.2LO2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個氧原子。C．固態(tài)NaCl不導電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽離子。D．可逆反應達平衡狀態(tài)后，化學反應速率發(fā)生變化，平衡不一定移動。參考答案：C略11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(

)A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-參考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW>rZ>rY>rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>WD．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：D試題分析：由題意知：Ry>Rz>Rw>Rx故A錯誤，Al2SO4可以溶于水電解產(chǎn)生Al3+與SO42-，Al3+與強堿反應生成AlO2-與強酸不能反應，故B錯誤。非金屬元素氧化性越強，形成的最簡單的氣體氫化物越穩(wěn)定，S元素氧化性強于Si元素的氧化性，故C錯誤。NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正確。13.試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是

（

）

A．一定是O2與NO2的混合氣體

B．可能是NO和NO2的混合氣體

C．可能是N2與NO2的混合氣體

D．只可能是NO2一種氣體參考答案：B略14.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。下述做法主要是從“綠色化學”角度考慮的是①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸汽發(fā)電；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B15.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（

）

A．J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中可能只含有極性共價鍵B．M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生一種可燃性氣體C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：C【Ks5u解析】J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J為C，M是地殼中含量最多的金屬元素，M為Al,根據(jù)圖示可知R為S，則T為Cl,同周期元素，從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．小組猜想：?。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）針對以上猜想，設(shè)計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：（2）進行實驗Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．（3）回答問題①小組預測一定有O2生成，理由是

．②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是

．③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是

．④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計的目的是

．⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是

，用化學用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

．⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是

．⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是

．

參考答案：①N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2；②；避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；③NO2；④驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗；⑤C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律；⑦2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧吸收空氣進入的O2所致考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：①根據(jù)氧化還原反應中化合價有升高，一定也要降低角度進行判斷；②氮氣分子中含有氮氮三鍵，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；各裝置中都有氧氣，避免空氣中氧氣干擾實驗；③根據(jù)二氧化氮為紅棕色氣體分析；④二氧化氮影響氧氣的檢驗，所以檢驗氧氣前先必須證明二氧化氮已經(jīng)除盡；⑤若C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，則證明產(chǎn)物中有氧氣；分別寫出亞硫酸鈉水解、亞硫酸鈉被氧氣氧化的方程式；⑥根據(jù)質(zhì)量守恒進行判斷；⑦根據(jù)以上分析可知，硝酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，據(jù)此寫出反應的方程式；⑧空氣中有氧氣，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉導致溶液質(zhì)量增加．解答：解：①Mg（NO3）2受熱分解生成的氮化物中，N元素的化合價降低，則一定有化合價升高的元素，根據(jù)硝酸鎂的組成可知，只能為﹣2價的氧元素失去電子生成氧氣，故答案為：N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2；②氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；步驟Ⅱ中，通入一段時間N2，目的是用氮氣排出裝置中空氣避免對產(chǎn)物氧氣檢驗的干擾，故答案為：；避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，則該紅棕色氣體為NO2，故答案為：NO2；④裝置D用于檢驗氧氣，而二氧化氮能夠氧化亞硫酸鈉，影響了氧氣的測定，所以必須用裝置C驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗，故答案為：驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗；⑤若裝置C中紅色溶液中有氣泡冒出，且試管D中亞硫酸鈉的酚酞溶液褪色，則證明反應產(chǎn)物中有氧氣，涉及的反應有：亞硫酸鈉水解溶液呈堿性，所以滴有酚酞的溶液顯示紅色：Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，導致溶液褪色，故答案為：C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥稱取3.7gMg（NO3）2固體，反應后剩余1g固體，B中增重2.3g為二氧化氮質(zhì)量，D、E增重的為氧氣，質(zhì)量為0.4g，總質(zhì)量恰好為3.7g，說明反應產(chǎn)物中不會有氮氣生成，故答案為：Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律；⑦取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明反應產(chǎn)物中沒有氮化鎂和亞硝酸鎂，只能為氧化鎂，結(jié)合其它分析可知，硝酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化氮氣體和氧氣，反應方程式為：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑，故答案為：2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧裝置F的作用是吸收空氣中氧氣，避免干擾實驗測定，由于亞硫酸鈉與空氣中氧氣反應生成硫酸鈉，導致試管F中溶液質(zhì)量增加，故答案為：吸收空氣進入的O2所致．點評：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗原理及化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：（1）的官能團名稱為____。（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是

。（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為

。（4）D→E的反應歷程如下：其中屬于取代反應的是____（填序號）中能與稀NaOH溶液反應的官能團是

。檢驗該官能團的方法是____。（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

a．核磁共振氫譜有4組峰b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應合成線路____。（無機試劑任用）合成線路示例如下：參考答案：（1）碳碳雙鍵

（2）3－丁酮酸

（3）（4）Ⅲ；酚羥基；取少量樣品，加入FeCl3溶液，如果顯紫色，則說明存在酚羥基。（5）HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH（6）試題分析：（1）有機物的官能團名稱為碳碳雙鍵。（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息可知A的名稱是3－丁酮酸。（3）D為二元酯，則B→D反應中消耗2分子乙醇，因此該反應的化學方程式為。（4）根據(jù)流程圖可知反應Ⅰ是醛基的加成反應，反應Ⅱ是羥基的消去反應，反應Ⅲ形成環(huán)酯，屬于取代反應；酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應，檢驗該官能團的方法是取少量樣品，加入FeCl3溶液，如果顯紫色，則說明存在酚羥基。（5）a．核磁共振氫譜有4組峰，說明含有四類等效氫原子；b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體，說明含有2個羧基，則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH。（6）要合成高聚物聚3-羥基丁酸酯可以處于逆推法，即首先判斷單體，如果發(fā)生縮聚反應即可得到，反應合成線路可以設(shè)計為。18.