江蘇省常州市埭頭中學2022年高三化學月考試卷含解析

江蘇省常州市埭頭中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A.是弱酸，所以是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得膠體

C.溶液和溶液均通過離子導電，所以和均是離子化合物

D.電解溶液得到22.4L（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：B略2.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－１B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－１的稀硫酸需取該硫酸共50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%參考答案：AC3.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子參考答案：D略4.A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應，失去2NA個電子；④常溫常壓下，100ml0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子數(shù)目小于0.05NA；⑤標況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)為NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；A．②④

B．①②

C．③④

D．⑤⑥參考答案：A6.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A．兩反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C．消耗鋁的質(zhì)量相等

D．反應后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案：D略7.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是A.原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B.攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—D.陽極上的電極反應式2H++2e-=H2↑參考答案：D略8.下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI參考答案：D考點：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．CO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對稱，SO2分子為極性分子，故A錯誤；B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒有分子存在，故B錯誤；C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故C錯誤；D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對稱，屬于極性分子，所以二者化學鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D．點評：本題考查化學鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型．9.某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(

)

A．S2－

B．HCO3-

C．CO32-

D．CH3COO－參考答案：D略10.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海帶灰的浸出液中(酸性)加入雙氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑參考答案：B解析：A.氨水是弱堿，寫化學式，錯誤；B.正確；C.足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D.鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，錯誤；選B。12.在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在下列實驗操作中可能會引起儀器爆炸等安全事故的是()A．用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．鈉與水反應時，為了長時間觀察實驗現(xiàn)象，取大塊鈉投入盛水的燒杯中參考答案：D略13.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（

）

A．1：3

B．2：5

C．1：4

D．2：7參考答案：D略14.下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S參考答案：A略15.對于反應A(s)＋2B(g)3C(g)ΔH>0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3>Y2>Y1B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1>Y2>Y3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。(2)“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于

，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是

；當pH=5時，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是

。(5)ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于

(用含a、b的表達式表示)。參考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(寫出一個合理答案也給分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗滌、干燥(只寫洗滌也給分)

(5)

(其它合理答案也給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O（n為平均值，n≤10），取沒有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停的攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表：（溶于水的CO2忽略不計）鹽酸的體積(ml)48152050120150生成CO2的體積(ml)0011222489622402240求：⑴稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。⑵樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：

⑴1mol/L

⑵NaHCO30.09mol、Na2CO33H2O0.01mol、略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：0.16mol略19.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應的化學方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應式：