湖南鳳凰中學(xué)高三化學(xué)水溶液中的離子平衡

第6頁湖南鳳凰中學(xué)2023屆高三化學(xué)水溶液中的離子平衡專題練習(xí)離子平衡在弱電解質(zhì)溶液中，未離解的分子和其離子間建立的動態(tài)平衡關(guān)系，以下是水溶液中的離子平衡專題練習(xí)，請考生及時練習(xí)。1.[2023山東卷]知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B.先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當參加氨水的體積為10mL時，c(NH)=c(CH3COO-).[2023新課標全國卷]一定溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項是()A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，那么a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+)：3.[2023海南卷]0.1mol/LHF溶液的pH=2，那么該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的選項是()A.c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-).[2023北京卷]以下解釋事實的方程式不正確的選項是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH+OH-B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O===2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2.[2023福建卷]以下關(guān)于0.10molL-1NaHCO3溶液的說法正確的選項是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++COB.25時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)D.溫度升高，c(HCO)增大.[2023天津卷]以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO)D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)].[2023海南卷]室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)8.[2023浙江卷]以下說法正確的選項是()A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B.用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假設(shè)稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，那么測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D.向某溶液中參加茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液假設(shè)出現(xiàn)藍色，那么可判斷該溶液含有蛋白質(zhì).[2023安徽卷]室溫下，以下溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是()A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)10.[2023安徽卷]室溫下，在0.2molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴參加1.0molL-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如下圖，以下有關(guān)說法正確的選項是()A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3B.a～b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C.b～c段，參加的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解.[2023重慶卷]以下表達正確的選項是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反響可得到Ca(OH)2D.25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度1.[2023安徽卷]中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，以下根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論正確的選項是()選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反響物濃度越大，反響速率越快常溫下，相同的鋁片中分別參加足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀14.[2023江蘇卷]25時，以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是()A.0.1molL-1CH3COONa溶液與0.1molL-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1molL-1NH4Cl溶液與0.1molL-1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl-)c(OH-)C.0.1molL-1Na2CO3溶液與0.1molL-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D.0.1molL-1Na2C2O4溶液與0.1molL-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)1.[2023廣東卷]常溫下，0.2molL-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中局部微粒組分及濃度如下圖，以下說法正確的選項是()A.HA為強酸B.該混合溶液pH=7.0C.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+.[2023江蘇卷]25時，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、COB.c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC.0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO、Cl-D.0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO.[2023四川卷]以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)