2022年湖南省長沙市岳麓區(qū)外國語學校高一化學測試題含解析

2022年湖南省長沙市岳麓區(qū)外國語學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()A.固態(tài)氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項，固體NaCl不導電，但NaCl溶于水和熔融時都能導電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，銅絲能導電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水能導電，但導電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。點睛：關于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷需注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)的導電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融時電離出自由移動的離子導電。2.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是A.Na2CO3=Na2++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.NaOH=Na++H++O2-參考答案：B【詳解】A.碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32-，A錯誤；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正確；C.氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤。答案選B。【點睛】明確的電解質(zhì)的組成以及電解質(zhì)的強弱是解答的關鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等；強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。3.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與其原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要的意義。例如人們可以根據(jù)元素周期律，在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找（

）A.耐高溫的合金材料 B.制農(nóng)藥的元素C.做催化劑的元素 D.做半導體材料的元素參考答案：D【分析】元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質(zhì)決定用途，以此來解答?！驹斀狻緼．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，A項錯誤；

B．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，B項錯誤；

C．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，C項錯誤；

D．作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，D項正確；答案選D。4.以下電離方程式錯誤的是（）A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣C．NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣

D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣參考答案：C考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、氯化鎂是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子；B、Fe2（SO4）3是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；C、NaClO是強電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子；D、KAl（SO4）2屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離．解答：解：A、氯化鎂是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故A正確；B、Fe2（SO4）3是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B正確；C、NaClO是強電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaClO═Na++ClO﹣，故C錯誤；D、KAl（SO4）2屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故D正確；故選C．點評：本題考查了電離方程式書寫方法，注意電離出離子的分析判斷，題目較簡單．5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

（

）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略6.下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．實驗設計如下實驗步驟實驗結論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色下列有關該實驗的說法不正確的是（）A．完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管B．CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑C．③中反應的離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步實驗能很好的探究鹵素單質(zhì)的氧化性強弱參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．做該實驗時，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)和氯離子；D．該實驗能證明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做該實驗時，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管，所以完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管，故A正確；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作該實驗的萃取劑，故B正確；C．氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正確；D．該實驗能證明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘，要想探究鹵素單質(zhì)的氧化性強弱還需要補充一個實驗：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色，故D錯誤；故選D．7.根據(jù)表中信息判斷以下敘述不正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+離子半徑比T2-離子半徑小參考答案：AB略8.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是()參考答案：D略9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氫化物穩(wěn)定性：X>YC.氫化物沸點：Z>Y

D.最高價氧化物對應的水化物酸性：W>Z參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，即H2O的穩(wěn)定性強于NH3，故B錯誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4，故D正確；答案選D?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

11.下列有關日常生活中涉及到的化學知識的描述不正確的是

A．用煮面湯洗滌餐具上的油污B．用碘水檢測土豆中含有淀粉C．用料酒清洗熱水瓶中的水垢D．利用丁達爾效應區(qū)別雞蛋清和食鹽水參考答案：C略12.下列反應中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性的反應是(

)A.2H2SO4（濃）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（濃）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（濃）+NaCl

NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑參考答案：A略13.下列說法不正確的是A.配制FeCl2溶液時，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存B.輸油管道，為防止其表面被腐蝕應涂上隔水材料并與外電源負極相連C.pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同D.0.1mol/L弱酸HA溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液粒子濃度關系有：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)參考答案：C略14.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是(

)A.Na2SiO3

B.Ag

C.CaCO3

D.SiO2參考答案：D制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。15.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點e的正反應速率比點d的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同D.在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。A．產(chǎn)生白煙2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應H．生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結論（用元素符號表示具體的強弱順序）：元素的金屬性：

，元素的非金屬性：

。

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應的離子方程式

。參考答案：（1）

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分）請用方程式寫出過氧化鈉應用于呼吸面具的原理：______________________________________________________________________________參考答案：(4分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑略18.許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:（1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質(zhì)是_________。已知反應2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)的,反應過程能量變化如圖，則反應中斷裂的化學鍵是___(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。反應4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)中反應物的總能量_______(填“>”或“<”)生成物的總能量。（2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:_____________________________________。參考答案：(1)舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成

O-H、N≡N

吸熱

>

(2)C+CO22CO（其他合理答案均可）解析：(1)從化學鍵角度上看，化學反應本質(zhì)為舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成；根據(jù)2N2(g)

+6H2O(1)4NH3(g)

+3O2(g)，反應中斷