江西省九江市凰村中學高三化學月考試題含解析

江西省九江市凰村中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復分解反應(yīng)參考答案：D略2.（2000·廣東卷）20.同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是（）A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）B.2NO（g）N2（g）＋O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）D.2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）參考答案：A略3.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略4.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同B.原子半徑：W>X>YC.反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D.n與t溶液反應(yīng)時，t作還原劑參考答案：A5.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（

）A、小于0.45mol

B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol

D、大于0.90mol參考答案：A略6.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略7.

參考答案：C8.油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中最不應(yīng)該充入的是（）A.氮氣

B.二氧化碳

C.空氣

D.氧氣參考答案：D略9.已知一種c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（）A．強酸強堿鹽 B．強酸弱堿鹽C．強堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，據(jù)此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，則生成的鹽可能是強酸弱堿鹽，故選B．點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確酸堿相對強弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大10.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．紅熱的碳與濃H2SO4作用C．濃H2SO4滴入銅粉中，加熱

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：D略11.下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略12.下列鹵族元素的有關(guān)實驗，說法正確的是A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘B.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D.濃鹽酸長期暴露在空氣中因為見光分解而濃度降低

參考答案：C略13.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

)A.16g中含有4N個C—H鍵

B.1

NaCl溶液含有N個

C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N個NO分子D.常溫常壓下,22.4L中含有N個分子參考答案：A略14.分子式為C4H8Cl2且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6.下列說法不正確的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某種單質(zhì)的沸點比X高C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能與Z形成共價化合物參考答案：A由上述分析可以知道,W為C,X為Al,Y為Si,Z為Cl,A.非金屬性Cl>C,則最高價氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高價含氧酸無此規(guī)律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A錯誤；

B.C的單質(zhì)金剛石是原子晶體,Al的晶體為金屬晶體，沸點金剛石大于鋁，所以B選項是正確的；C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物為SiC,為原子晶體,所以C選項是正確的；

D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素以共價鍵結(jié)構(gòu),均為共價化合物,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。點睛：W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,則X為Be或Al,Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6,應(yīng)為Cl元素,W和Y同主族,且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,如X為Be,則W、Y的最外層電子數(shù)為4.5,不滿足電子數(shù)為整數(shù)的特點,則X應(yīng)為Al,W、Y的最外層電子數(shù)為4,則W為C、Y為Si元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O的主要工藝流程如下圖。（1）圖中加入氧化劑的目的是

，結(jié)合右表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為

。（2）氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是

，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（3）“沉銅”步驟不選價格便宜的石灰乳，主要原因是會產(chǎn)生較多廢渣，廢渣主要成分的化學式為

。沉銅后，洗滌可以除去沉淀表面的2種主要溶質(zhì)是

。參考答案：（1）將Fe氧化為Fe，有利于沉淀完全除去。

3.9～4.6

（2）產(chǎn)生雜質(zhì)Mn2+，且不易被除去。2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O（3）CaSO4

NaCl和Na2SO4（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.葡萄糖分子中含有________和________官能團，由于具有________官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，化學方程式是______

。參考答案：1、

羥基、醛基，醛基，2Ag(NH3)OH+CH2OH(CHOH)4CHO→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O18.（16分）Ⅰ．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH

（1）反應(yīng)達到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為______。A．0.9mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

若經(jīng)過3分鐘，CH3OH達到了以上濃度，則VCO=

該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)是

。（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是

。Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因

；（2）常溫下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系

；（3）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L-1

NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分數(shù)為_______。參考答案：（共16分）Ⅰ．（1）A；

0.3mol·L-1·min-1；1／16或0.0625………………（每空2分，共6分）（2）<，在250℃、1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本卻會顯著增加（或經(jīng)濟效益不好）…（每空2分，共4分）Ⅱ．（1）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-；………………（2分）（2）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；……（2分）（3）21%?！?分）略19.肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：①；②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為

。（2）B和C反應(yīng)生成D的化學方程式為

。（3）F中含有官能團的名稱為

。（4）E和F反應(yīng)生成G的化學方程式為

，反應(yīng)類型為

。（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有

種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為

（寫結(jié)構(gòu)簡式）。