江西省宜春市三陽(yáng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省宜春市三陽(yáng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽(yáng)離子的化學(xué)式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氨與重水（D2O）反應(yīng)生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水．【解答】解：氨與重水（D2O）反應(yīng)生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的陽(yáng)離子為NH3D+，故選A．2.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A>B>D>C B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C3－>D－>B＋>A2＋ D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：C【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯(cuò)誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順序是B>A>C>D，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。3.小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中。(1)寫出在裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)若Na與Al混合物共1mol與足量的水的充分反應(yīng)。①當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_____時(shí)，混合物與水產(chǎn)生的H2最多。②當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_____時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【詳解】(1)小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其離子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①設(shè)Na為xmol,則Al為（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗鋁的物質(zhì)的量越多生成H2的量越多,要想消耗鋁最多,則反應(yīng)①生成的NaOH需完全反應(yīng)，則1-x=x,計(jì)算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol時(shí)放出的H2最多，此時(shí)n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本題正確答案是:1:1;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成13.44LH2的物質(zhì)的量為：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情況一、Na與Al完全反應(yīng)時(shí),生成0.6molH2得到電子數(shù)目為1.2mol。設(shè)參加反應(yīng)的金屬Na為xmol,Al為ymol,則失去電子數(shù)為x+3y；根據(jù)得失電子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1時(shí)可以產(chǎn)生13.44LH2；情況二、Al未完全反應(yīng)時(shí),設(shè)Na為xmol,Al為(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，則鋁為1-0.3=0.7mol。則n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本題正確答案是:9:1或3:7?！军c(diǎn)睛】注意第(1)小題解題時(shí)，據(jù)方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，則消耗鋁最多來(lái)分析。4.下列物質(zhì)書寫正確的是（

）A．乙酸的結(jié)構(gòu)式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

參考答案：A略5.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強(qiáng)堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在強(qiáng)酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：C略6.下列描述正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量B．萃取操作時(shí)，可以選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．當(dāng)光束分別通過(guò)氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時(shí)，都可以從側(cè)面看見光亮的通路D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液參考答案：D略7.近代化學(xué)科學(xué)誕生的標(biāo)志是A、1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)

B、1803年原子學(xué)說(shuō)的建立C、1771年氧化學(xué)說(shuō)的建立

D、1661年提出了化學(xué)元素的概念參考答案：D8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①

可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過(guò)濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說(shuō)法正確的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固體只含銅C.①中濾液含有Cu2+和Fe2+D.②中不會(huì)觀察到溶液變紅參考答案：D【分析】在實(shí)驗(yàn)①中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.①中所得固體含有過(guò)量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；C.由于加入的鐵是過(guò)量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。10.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋海?/p>

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D略11.1mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1molNaCl

B、1L溶液里含有NaCl58.5克C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1molNaCl溶于1L水中參考答案：B略12.能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A．在江河入海處易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到紅褐色沉淀D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：ABD略13.能與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不選；故選A．14.相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無(wú)法判斷參考答案：B略15.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A.含Na＋為2mol的Na2SO4溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D.將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B試題分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物質(zhì)的量為1mol，A錯(cuò)誤；80gSO3物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，B正確；C未知蒸發(fā)后溶液的體積，C錯(cuò)誤；D中溶液體積不是1L，D錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量。B中溶質(zhì)不是三氧化硫，而是三氧化硫與水生成的硫酸；D中水的體積為1L但溶液的體積不是1L。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）分液是實(shí)驗(yàn)室常見的基本操作之一。（1）具有_________________的兩種液體混合物可用分液的方法分離。（2）某學(xué)生在一次分液操作中無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：

。

參考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)輕微打開分液漏斗的活塞，放出少量下層液體于一支干凈的小試管中，再向試管中加入少量水，若見到有分層現(xiàn)象，則分液漏斗中的下層液體是有機(jī)層，反之則是水層。（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過(guò)量）中，充分反應(yīng)后銅粉無(wú)剩余。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）銅的量：n(Cu)=

=0.03mol（2）原HNO3總量：n(HNO3)=C﹒V=2mol/L×0.05L=0.1mol3Cu

+

8HNO3=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3

:

8

:

20.03mol

0.08mol

0.02mol產(chǎn)生NO的量為：n(NO)=0.02mol

V(NO)=n(NO)﹒Vm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（3）剩余HNO3的量：0.1mol-0.08mol=0.02molc(HNO3)===0.4mol/L答：（略）。[其它正確計(jì)算方法參照給分]略18.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，1.5gA完全燃燒可生成2.2gCO2和0.9g水。試求：⑴該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式

。⑵若符合該最簡(jiǎn)