河北省保定市高陌中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

河北省保定市高陌中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略2.與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A.CH4 B.H3O+ C.NH2- D.Cl–參考答案：B【分析】Na+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，計算選項中微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼.CH4的質(zhì)子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質(zhì)子總數(shù)為17，電子總數(shù)為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的判斷，要注意粒子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的關(guān)系。

3.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（

）A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．a(chǎn)=b+m+n

D．a(chǎn)=c－n－m參考答案：B略4.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮

B．鈉

C．硫酸鎂

D．二氧化硅參考答案：B略5.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是

A．滲析

B．電泳

C．凝聚

D．丁達爾現(xiàn)象參考答案：C6.下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是

A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同

B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性

C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點參考答案：C略7.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略8.下列圖示中說法正確的是()

參考答案：A9.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質(zhì)④電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A.只有②④

B.只有②③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤參考答案：A將酸分為一元酸、多元酸是根據(jù)酸分子在水溶液中電離出的H+個數(shù)，而不是酸分子中的H個數(shù)，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，①錯；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別為反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，②正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否導(dǎo)電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，③錯；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質(zhì)，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯。10.下列事實能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的是A．乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1molC2H4完全加成消耗1molBr2D．乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色

參考答案：C11.以下反應(yīng)最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)A．①④

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D12.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略13.有下列幾個變化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C14.下列廣告語在科學上沒有錯誤的是()A．這種飲料不含任何化學物質(zhì)B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”做發(fā)動機的燃料D．沒有水就沒有生命參考答案：D解析：A項，飲料中“不含任何化學物質(zhì)”，這顯然與常識相悖，水就是化學物質(zhì)；B項，氮、磷都不是微量元素；C項，水不能燃燒，違背了能量守恒定律；D項，水是生命之源，沒有水就沒有生命。15.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+熱量,對此反應(yīng)下列敘述中錯誤的是A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.從能量變化來說,主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽芎蜔崮蹹.反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑網(wǎng)]參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。

a．堿石灰

b．濃硫酸

C．生石灰

d．燒堿溶液

(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_______（填I(lǐng)或Ⅱ）。

I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

Ⅱ．加熱裝置C

(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則

該反應(yīng)相關(guān)化學方程式為__________________________________________________。

該反應(yīng)證明氨氣具有_________性。

(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。

(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學方程式

．（2）硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可加入過量

．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

溶液．（4）可以驗證Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是

（填選項序號）．a(chǎn)．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）Al（OH）3是兩性氫氧化物，在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離，Al（OH）3的電離方程式可以表示為

．（6）堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑．①堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

．②MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為

．參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）鐵粉；（3）NaOH；（4）d；（5）H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；（6）①生成的產(chǎn)物具有阻燃作用；②2a+3b=c+2d．【考點】化學方程式的書寫；兩性氧化物和兩性氫氧化物；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】（1）Na2O2能和水、二氧化碳反應(yīng)生成鈉的化合物和氧氣，所以可以作供氧劑；（2）除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)、不能與原物質(zhì)反應(yīng)或是能與原物質(zhì)反應(yīng)，但反應(yīng)后原物質(zhì)易復(fù)原②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)或引入的雜質(zhì)易除去；（3）五種溶液中的陽離子不同，陰離子相同，可選擇堿溶液鑒別，以此來解答；（4）Fe2+的常用檢驗方法為：再取待測液于試管中，加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe2+；根據(jù)常見離子的顏色判斷Fe2+（淺綠色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，該題注意混合溶液中亞鐵離子檢驗需要注意Fe3+的干擾，稀硫酸與Fe2+不反應(yīng)，鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，與Fe2+不反應(yīng)，硫氰酸鉀溶液不能檢驗Fe2+，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，與Fe3+不反應(yīng)；（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式，酸式電離出氫離子、偏鋁酸根離子、水，堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子；（6）①氧化鎂、氧化鋁熔點較高且都不燃燒；②根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定這幾個字母之間的關(guān)系．【解答】解：（1）人呼出的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，Na2O2能和水、二氧化碳反應(yīng)生成鈉的化合物和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以可以作供氧劑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3，實質(zhì)就是除去Cu2+和Fe3+，但不能將Fe2+反應(yīng)掉、引入新雜質(zhì)，加入鐵粉，發(fā)生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，F(xiàn)e2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故答案為：鐵粉；（3）Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故答案為：NaOH；（4）a．稀硫酸與Fe2+不反應(yīng)，無法別Fe2+和Fe3+，故a錯誤；b．鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，與Fe2+不反應(yīng)，無法別Fe2+和Fe3+，故b錯誤；c．加入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN﹣?Fe（SCN）3溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子，不能說明溶液只有Fe2+，硫氰酸鉀溶液不能檢驗該溶液中存在Fe2+，故c錯誤；d．因為Fe2+具有較強的還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3+不能，故能夠用酸性KMnO4溶液鑒別Fe2+和Fe3+，故d正確；故答案為：d；（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；故答案為：H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣；（6）①堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]受熱分解最終生成MgO、Al2O3，MgO、Al2O3的熔點較高且都不燃燒，所以有阻燃作用，故答案為：生成的產(chǎn)物具有阻燃作用；②化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以2a+3b+c+4d=（c+3d）×2，所以得2a+3b=c+2d，故答案為：2a+3b=c+2d．【點評】本題考查方程式的書寫、物質(zhì)的鑒別和檢驗、弱電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度中等．18.鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72－)進行處理。（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________________________。（2）試配平：_____Fe2++______Cr2O72－+_______H+＝_____Fe3++_____Cr3++_____H2O。（3）若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10?2mol·m?3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水_____噸(已知廢水的密度為1g·cm?3)。參考答案：(1)2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

(2)6114627

(3)1×104【分析】（1）根據(jù)原子守恒可知生成的強酸應(yīng)該是硫酸，據(jù)此書寫方程式；（2）根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式計算。【詳解】（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，這種強酸與硫元素有關(guān)只能是硫酸，硫由-1價變成+6價，說明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；（2）Fe2+中的Fe元素由+2→+3，升高1，而Cr2O72-的Cr元素由+6→+3，降低3×2，兩者最小公倍數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）由（2）可知6FeSO4·7H2O～2Cr3+6×278g

2mol83400g

n（Cr3+）解得n（Cr3+）=100mol已知該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10－2mol·m－3，所以廢水的體積為104m3，即廢水量為1010cm3，則廢水的質(zhì)量是1010cm3×1g/cm3＝1010g＝1×104t?！军c睛】本題考查氧化還原反的配平和有計算，學生只要抓住化合價升降守恒和關(guān)系式解題即可。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×