河北省廊坊市城關(guān)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省廊坊市城關(guān)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是(

)A.0.75

B.1.5

C.2

D.3參考答案：B略2.設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(

)A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．標(biāo)況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略3.符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用硫磺制硫酸參考答案：D略4.下列離子組一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某無色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：A略5.下列說法正確的是

（

）

A．pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl與0．1mol/LNaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：D略6.為減少含硫燃料對大氣的污染，宜在煤中加入的物質(zhì)是

A.生石灰

B.石膏

C.硅石

D.燒堿參考答案：A7.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3

②(NH4)2S

③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部參考答案：D略8.2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2B．放電時，甲電極為負極，OH-移向乙電極C．放電時，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連參考答案：CA．放電時，正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，負極電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O，則兩式相加得總反應(yīng)：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A錯誤；B．放電時，該電池為原電池，甲電極為負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以O(shè)H-向負極甲電極移動，故B錯誤；C．放電時，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故C正確；D．放電時，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負極，充電時，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負極相連，故D錯誤；故選C?！军c睛】開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，甲電極為負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；開關(guān)連接充電器時，為電解池，充電與放電過程相反，易錯選項是C，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連。9.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個數(shù)3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略10.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應(yīng)化學(xué)式錯誤的是A.銅綠－Cu2(OH)2CO3

B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2

D.水玻璃－Na2SiO3參考答案：B【詳解】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結(jié)晶水的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()。A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略12.（2004·全國卷）8.下列分子有極性的是（

）A.CCl4

B.CO2

C.NH3

D.C6H6參考答案：C

略13.下列說法不正確的是

A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（

）參考答案：C略15.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出C、D的化學(xué)式：C

、D

，F(xiàn)的電子式

。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是_______，不能確定的陽離子是_____，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最常用的化學(xué)方法是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①中生成氣體A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物質(zhì)的量為0.01mol，要使A全部轉(zhuǎn)化為溶液E，需要氧氣的體積最少為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：（15分）（1）BaSO4

NO2

電子式略

（每空1分）

（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分）

Fe3+（1分）

向該溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅。（1分）

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（每空2分）（4）168（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。

（1）當(dāng)加入___▲__mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（列出算式）參考答案：18.(1998·上海卷)近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值;(2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M１+M2)×5.0％的H2O流失。則投料時，比值應(yīng)該_______(選填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1)

=0.60

(2)增大

略19.將總量為4molNa2O2和Al2(SO4