河北省承德市廟子溝鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

河北省承德市廟子溝鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法不正確的是A.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金B(yǎng).“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象D.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這是利用了“KNO3的氧化性”參考答案：CA．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C．“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見這個“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯誤；D、火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時候，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故D正確；故選C。2.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2參考答案：D試題分析：d為石墨，則鐵為負(fù)極，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；d為石墨，為鐵的吸氧腐蝕，石墨為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正確；d為鋅塊，則鐵為正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確；d為鋅塊，為鋅的吸氧腐蝕，鐵為正極，鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D錯誤。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

D．用Cu(OH)2可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟菂⒖即鸢福篊4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.0.1molFe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA

個電子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1NA個CO32-D.電解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：D略5.向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A．NO2

B．CO2

C．NH3

D．H2S參考答案：A6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體一定為SO2的是（

）①能使澄清石灰水變渾濁

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸

⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明

B．都不能證明

C．③⑤

D．③④⑤參考答案：C略7.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列說法正確的是

(

)A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑B．反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D8.下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．是放熱還是吸熱反應(yīng)必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)在通常條件下一定不能發(fā)生參考答案：C9.下列各組離子一定能大量共存的是高考資源網(wǎng)A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考資源網(wǎng)B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考資源網(wǎng)C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考資源網(wǎng)D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考資源網(wǎng)

參考答案：A10.實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：C略11.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3

B．BaCl2

C．NaOH

D．FeSO4參考答案：B略12.下列說法正確的是

A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素

C．無論是乙烯的加成反應(yīng)，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

D．所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：A略15.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計”，提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強(qiáng)參考答案：B提取青蒿素的過程屬于物理變化，故A錯誤；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性可以去污，故B正確；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性質(zhì)，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質(zhì)，故C錯誤；NaClO與HC1生成有毒的氯氣，故D錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題共12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根據(jù)題意回答：1．實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為

A．10mL

B．20mL

C．50mL

D．100mL2．加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為

。3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有

。4．在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法

。5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟

?！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

，便得到了MgSO4·7H2O。6．實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為

。參考答案：（共12分）1．C（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+

K2Cr2O7+

﹣

CO2↑+

K2SO4+

Cr2（SO4）3+

H2O①完成并配平上述化學(xué)方程式．②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O?bFeO?cFe2O3）．①若x的平均值為1.3，a：b：c=

②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：

．參考答案：1.3；2；8H2SO4；3；2；2；8

2.CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO33.13：6：7

10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O4.3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）反應(yīng)中C元素化合價變化：0價→+4價，1molC參加反應(yīng)，失去4mol電子；Cr元素化合價變化：+6價→+3價，1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，得到6mol電子；依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式；依據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目并用單線橋表示；（2）根據(jù)題目信息寫出生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒配平；（3）①當(dāng)x=1.3時，即KxFeO2為K1.3FeO2，其最簡整數(shù)比的化學(xué)式為K13Fe10O20即K2O?3FeO?Fe2O3）；②當(dāng)x=1.4時，即K1.4FeO2，當(dāng)其在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)時，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3+和I﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化學(xué)組成可看作7K2O?4FeO?3Fe2O3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式；（4）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，利用整體法，F(xiàn)e3O4中鐵元素化合價共計+8價，生成3mol三價鐵離子，共失去1mol電子，硝酸根中氮元素從+5價降為+2價，1mol硝酸根被還原得到3mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個數(shù)守恒配平方程式．解答：解：（1）①反應(yīng)中C元素化合價變化：0價→+4價，1molC參加反應(yīng)，失去4mol電子；Cr元素化合價變化：+6價→+3價，1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，得到6mol電子，要使得失電子守恒，則C的系數(shù)為3，K2Cr2O7的系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案為：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，消耗3mol碳，共失去電子12mol；2K2Cr2O7共得到12mol電子，所以用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)為：；故答案為：；（2）用CO還原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式為CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3，故答案為：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3；（3）①x=1.3時，即KxFeO2為K1.3FeO2，其最簡整數(shù)比的化學(xué)式為K13Fe10O20即K2O?3FeO?Fe2O3）；則a：b：c=：3：；即：13：6：7；故答案為：13：6：7；②當(dāng)x=1.4時，即K1.4FeO2，當(dāng)其在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)時，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3+和I﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化學(xué)組成可看作7K2O?4FeO?3Fe2O3，反應(yīng)的方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O；故答案為：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O；（4）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，利用整體法，F(xiàn)e3O4中鐵元素化合價共計+8價，生成3mol三價鐵離子，共失去1mol電子，硝酸根中氮元素從+5價降為+2價，1mol硝酸根被還原得到3mol電子，要使得失電子守恒，F(xiàn)e3O4系數(shù)為3，硝酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計氧化還原反應(yīng)表示方法、氧化還原反應(yīng)方程式配平、有關(guān)計算，熟悉氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度較大18.（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。(1)B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為

、

(2)寫出反應(yīng)①②的離子方程式：①

②

(3)選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)

(A．無色瓶

B．棕色瓶

C．橡膠塞D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊保存方法：

(4)已知A、C、E均能與G反應(yīng)，按其反應(yīng)條件要求由高到低順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）(5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：1，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

參考答案：略19.某工業(yè)廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2）可設(shè)計如下流程：