云南省玉溪市高中化學(xué)必修一3-2-1鐵的重要化合物學(xué)案

04/403/4/《鐵的重要化合物》學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鐵的氧化物的性質(zhì)。2、掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)。3、掌握Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化及Fe3+的檢驗新知預(yù)習(xí)：三．鐵的重要化合物概述：鐵在地殼中的含量位居，在自然界中主要以（單質(zhì)或化合物）的形態(tài)存在，常見的化合價為和。1．鐵的氧化物名稱FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)???俗稱???水溶性??與鹽酸反應(yīng)的離子方程式??2.鐵的氫氧化物【思考】根據(jù)學(xué)案中所給試劑，應(yīng)用離子反應(yīng)的原理分析：如何制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵實驗試劑：硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氫氧化鈉溶液（1）鐵的氫氧化物的制備制備Fe(OH)3選擇的試劑是和。離子方程式為。制備Fe(OH)2選擇的試劑是和。離子方程式為。（2）鐵的氫氧化物的性質(zhì)?Fe(OH)3Fe(OH)2顏色、狀態(tài)??水溶性與鹽酸反應(yīng)的離子方程式??加熱分解??3.鐵鹽和亞鐵鹽（1）檢驗Fe3+的化學(xué)方法：、。（2）Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)并從氧化還原的角度分析：Fe3+和Fe2+各具有什么性質(zhì)（氧化性或還原性）？Fe3+具有性，F(xiàn)e2+具有性。需要加入什么試劑（氧化劑或還原劑）可以實現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化？Fe2+Fe3+常見的氧化劑有、常見的還原劑有。課堂實驗探究報告卡【實驗探究1】（1）Fe3+的檢驗?滴入2滴KSCN溶液后的現(xiàn)象甲組：FeCl3溶液（2ml）?乙組：FeCl2溶液(2ml)?結(jié)論：?！緦嶒炋骄?】（2）Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式結(jié)論甲組：繼續(xù)往FeCl3和KSCN呈血紅色的溶液中加入鐵粉，振蕩??證明了Fe3+具有性，加入劑可以轉(zhuǎn)化為Fe2+.乙組：繼續(xù)往FeCl2和KSCN未變血紅色的溶液中加入氯水，振蕩???證明了Fe2+具有性，加入劑可以轉(zhuǎn)化為Fe3+.當(dāng)堂達(dá)標(biāo):1.為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A.氫氧化鈉溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液2．將鐵的某種化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色.則此鐵的化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO3．下列離子方程式中，正確的是（)A．Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．鐵與稀氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋課后作業(yè)1.結(jié)合Fe3+的檢驗小結(jié)Fe2+的檢驗方法有哪些？2、教材P63，第10題。生活小常識缺鐵性貧血最重要的是補鐵治療。一般來說，凡容易在胃腸道中轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子狀態(tài)的鐵易于吸收，二價鐵比三價鐵易于吸收。常用如硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等藥物都是含有大量二價鐵的藥物?？墒亲匀淮嬖诘亩r鐵化學(xué)性質(zhì)很不穩(wěn)定，容易被氧化成人體不易吸收的三價鐵。因此，保證