高中化學(xué)銜接課教案

高中化學(xué)銜接課教案篇一：初高中化學(xué)銜接教學(xué)案?第一講物質(zhì)的組成和分類(lèi)關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結(jié)構(gòu),關(guān)于組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)，分類(lèi)思想，分類(lèi)方法，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）與示例，分類(lèi)應(yīng)用一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。雖然物質(zhì)種類(lèi)繁多（達(dá)3千多萬(wàn)種），但組成這些物質(zhì)的化學(xué)元素只有100多種（現(xiàn)行元素周期表中排有112種元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡(jiǎn)稱“微?！被颉傲Ｗ印保┬螒B(tài)存在于自然界，按不同的方式構(gòu)成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。元素概念【課堂練習(xí)】（1）寫(xiě)出1-18號(hào)元素名稱、符號(hào)（2）元素符號(hào)的意義（3）H、H2、H+、H-的共同點(diǎn)是什么？原子它由和構(gòu)成。原子核由和構(gòu)成，帶正電荷，不帶電，核內(nèi)所有電荷總數(shù)稱為“核電荷數(shù)”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)相同，屬于同類(lèi)原子。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)；核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越，越穩(wěn)定，

離核越遠(yuǎn)，能量越越不穩(wěn)定。最外層電子能量最，故化學(xué)變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化，改變的往往是最外層電子(最外層電子也稱為“價(jià)電子”)。【課堂練習(xí)】原子核外電子分層排布規(guī)律：①每層最多排個(gè)電子；②最外層不超過(guò)個(gè)電子，次外層不超過(guò)個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)電子。③當(dāng)最外層電子達(dá)到個(gè)時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氫原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤鉀原子⑥鎂原子⑦氦原子⑧氬原子(3)電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“?”或小叉叉“X”表示原子最外層電子的式子叫“電子式”。請(qǐng)寫(xiě)出下列原子的電子式：氫原子②鈣原子③鋁原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子離子某些原子通過(guò)得、失電子生成簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，又稱單核離子，如Na+、Cl-等；復(fù)雜離子又稱多核離子，如OH-、S042-、NH4+、CO32-等等，它們是多個(gè)原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的帶電荷的原子團(tuán)，相對(duì)比較穩(wěn)定，常常作為一個(gè)整體參與化學(xué)反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】畫(huà)出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：①氯離子、②鎂離子、③硫離子、④鈉離子、離子化合物：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存在單個(gè)的小分子。分子如：?jiǎn)卧臃肿?、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集體、高分子等。（1）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。完全由非金屬元素組成的化合物除NH4C1等銨鹽外都是共價(jià)化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物。（2）共價(jià)化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子構(gòu)成?！拘〗Y(jié)】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則是由離子構(gòu)成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在，稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。指出下列元素符號(hào)周?chē)⒗當(dāng)?shù)字2的涵義：-1①2H②H2③Mg2+④S042-⑤H202用化學(xué)符號(hào)表示：①3個(gè)氧原子；②5個(gè)碳酸根離子；③4個(gè)銨根；④+3價(jià)的鐵元素；⑤2個(gè)二氧化碳分子判斷下列說(shuō)法正誤（正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”）（1）水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成（）（2）水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（）（3）干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成（）（4）食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成（）（5）硫酸中含有3種元素（）下列微粒中，屬于原子的有，屬于陰離子的有。1.2個(gè)氫原子；1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)正電荷；1個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷；1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。2.3O5CO32-4NH4+Fe2CO2二、物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類(lèi)，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。分類(lèi)方法：?jiǎn)我环诸?lèi)法，交叉分類(lèi)法（根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的方法）、樹(shù)狀分類(lèi)法（用樹(shù)狀形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)）。分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽(yáng)離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持原來(lái)的性質(zhì)?；旌衔镆话憬M成不定，故沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)。如、、純凈物僅由一種物質(zhì)組成。單質(zhì)。單質(zhì)又可分為和兩大類(lèi)?；衔?化合物的種類(lèi)很多，我們可從不同角度對(duì)化合物進(jìn)行再分類(lèi)（1）從結(jié)構(gòu)角度化合物分為化合物和化合物。2）從導(dǎo)電性角度①電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）。電解質(zhì)在水溶液中受水分子作用，自身能電離出自由移動(dòng)的離子，因而能導(dǎo)電?！菊n堂練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化鈉②氫氧化鉀③硫酸鋅④氯化氫⑤氫氧化鋇⑥硫酸②非電解質(zhì)。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導(dǎo)電。如：C02、S03、NH3等。③強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。④弱電解質(zhì)：在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)溶液中,弱電解質(zhì)只有很少部分發(fā)生電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其電離過(guò)程是可逆的，寫(xiě)電離方程式時(shí)，要用可逆符號(hào)“弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H20、H2O2屬于弱電解質(zhì)【課堂練習(xí)】（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有。①純硫酸②KClO3晶體③水銀④鹽酸⑤氯化氫⑥干冰⑦酒精⑧銅⑨熔融的氯化鈉⑩燒堿O（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式①醋酸②碳酸（3）從組成和性質(zhì)角度化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類(lèi)物質(zhì)還可再分類(lèi)。①氧化物按組成元素分為｛金屬氧化物：CuO、Fe2O3、CaO非金屬氧化物：CO、CO2、P2O5按性質(zhì)分為不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO【課堂練習(xí)】寫(xiě)出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式?！舅伎肌克嵝匝趸?、堿性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？氫化物｛酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等兩性氧化物：與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等按組成元素分為｛非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按狀態(tài)分為固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2酸強(qiáng)酸按電離程度，酸弱酸無(wú)氧酸按元素組成，酸含氧酸堿。同樣，從不同角度可將堿分為：｛氣態(tài)氫化物：HX（X=F,Cl,Br,I）、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4液態(tài)氫化物：H20、H202、N2H4等一元酸、二元酸按電離出的氫離子數(shù),酸多元酸揮發(fā)性酸按沸點(diǎn),酸不揮發(fā)性酸高一初、高中化學(xué)銜接課教案和學(xué)案第一講物質(zhì)的組成和分類(lèi)關(guān)鍵詞：宏觀組成,微觀組成與結(jié)構(gòu),關(guān)于組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ),分類(lèi)思想,分類(lèi)方法,分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）與示例,分類(lèi)應(yīng)用氫原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤鉀原子⑥鎂原子⑦氦原子⑧氬原子（3）電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“?”或小叉叉“X”表示原子最外層電子的式子叫“電子式”。請(qǐng)寫(xiě)出下列原子的電子式：①氫原子②鈣原子③鋁原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。雖然物質(zhì)種類(lèi)繁多（達(dá)3千多萬(wàn)種）,但組成這些物質(zhì)的化學(xué)元素只有100多種（現(xiàn)行元素周期表中排有112種元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡(jiǎn)稱“微?！被颉傲Ｗ印保┬螒B(tài)存在于自然界,按不同的方式構(gòu)成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。離子某些原子通過(guò)得、失電子生成簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，又稱單核離子，如Na+、Cl-等；復(fù)雜離子又稱多核離子，如OH-、S042-、NH4+、CO32-等等，它們是多個(gè)原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的帶電荷的原子團(tuán)，相對(duì)比較穩(wěn)定，常常作為一個(gè)整體參與化學(xué)反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】畫(huà)出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：①氯離子、②鎂離子、硫離子、④鈉離子、(2)離子化合物：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存在單個(gè)的小分子。元素概念【課堂練習(xí)】寫(xiě)出1-18號(hào)元素名稱、符號(hào)元素符號(hào)的意義(3)H、H2、H+、H-的共同點(diǎn)是什么？原子它由和構(gòu)成。原子核由和構(gòu)成，帶正電荷，不帶電，核內(nèi)所有電荷總數(shù)稱為“核電荷數(shù)”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)相同，屬于同類(lèi)原子。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)；核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越，越穩(wěn)定，離核越遠(yuǎn)，能量越越不穩(wěn)定。最外層電子能量最，故化學(xué)變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化，改變的往往是最外層電子(最外層電子也稱為“價(jià)電子”)。課堂練習(xí)】(1)原子核外電子分層排布規(guī)律：①每層最多排個(gè)電子；②最外層不超過(guò)個(gè)電子，次外層不超過(guò)個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)電子。③當(dāng)最外層電子達(dá)到個(gè)時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4.分子如：?jiǎn)卧臃肿?、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集體、高分子等。共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。完全由非金屬元素組成的化合物除NH4Cl等銨鹽外都是共價(jià)化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子構(gòu)成?！拘〗Y(jié)】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則是由離子構(gòu)成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在，稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在?！菊n后練習(xí)】1.指出下列元素符號(hào)周?chē)⒗當(dāng)?shù)字2的涵義：A.B.C.D.【答案】1.2個(gè)氫原子；1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)正電荷；1個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷；1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。2.3O5CO32-4NH4+Fe2CO2二、物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類(lèi)，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。分類(lèi)方法：?jiǎn)我环诸?lèi)法，交叉分類(lèi)法（根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的方法）、樹(shù)狀分類(lèi)法（用樹(shù)狀形式對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)）。分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽(yáng)離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）2H②H2Mg2+S042-1.混合物H2O22.用化學(xué)符號(hào)表示：①3個(gè)氧原子；②5個(gè)碳酸根離子；③4個(gè)銨根；④+3價(jià)的鐵元素；⑤2個(gè)二氧化碳分子判斷下列說(shuō)法正誤（正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”）（1）水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成（）（2）水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（）（3）干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成（）（4）食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成（）（5）硫酸中含有3種元素（）下列微粒中，屬于原子的有，屬于陰離子的有。-1由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持原來(lái)的性質(zhì)?；旌衔镆话憬M成不定，故沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)。如、、純凈物僅由一種物質(zhì)組成。單質(zhì)。單質(zhì)又可分為和兩大類(lèi)?；衔?化合物的種類(lèi)很多，我們可從不同角度對(duì)化合物進(jìn)行再分類(lèi)（1）從結(jié)構(gòu)角度化合物分為化合物和化合物。（2）從導(dǎo)電性角度電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）。電解質(zhì)在水溶液中受水分子作用，自身能電離出自由移動(dòng)的離子，因而能導(dǎo)電?！菊n堂練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化鈉②氫氧化鉀③硫酸鋅④氯化氫⑤氫氧化鋇⑥硫酸②非電解質(zhì)。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導(dǎo)電。如：C02、S03、NH3等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)溶液中,弱電解質(zhì)只有很少部分發(fā)生電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其電離過(guò)程是可逆的，寫(xiě)電離方程式時(shí)，要用可逆符號(hào)“”?！菊n堂練習(xí)】（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有屬于非弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H20、H202屬于弱電解質(zhì)電解質(zhì)的有。①純硫酸②KC103晶體③水銀④鹽酸⑤氯化氫⑥干冰⑦酒精⑧銅⑨熔融的氯化鈉⑩燒堿（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式①醋酸②碳酸（3）從組成和性質(zhì)角度化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類(lèi)物質(zhì)還可再分類(lèi)。①氧化物按組成元素分為{金屬氧化物：CuO、Fe2O3、CaO非金屬氧化物：CO、C02、P205按性質(zhì)分為不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO【課堂練習(xí)】寫(xiě)出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式?！舅伎肌克嵝匝趸铩A性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？{酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等兩性氧化物：與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等氫化物【思考】一元酸能形成酸式鹽嗎？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能形成多少種酸式鹽？按組成元素分為{非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2既然酸式鹽可看成酸堿中和時(shí)堿不足的產(chǎn)物，那么向酸式鹽溶液中加堿，能發(fā)生反應(yīng)嗎？c.堿式鹽：。堿式碳酸銅，堿式氯化鎂C.其它類(lèi)型鹽：含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽（填分類(lèi)依據(jù)，下同）b.金屬鹽和銨鹽c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽e.鐵鹽和亞鐵鹽f.強(qiáng)酸鹽和弱酸鹽?！菊n后練習(xí)】NaHSO4屬于。①酸②強(qiáng)酸鹽③酸式鹽④弱電解質(zhì)⑤共價(jià)化合物⑥金屬鹽⑦鈉鹽⑧強(qiáng)酸弱堿鹽2.NH4Cl屬于①無(wú)氧酸鹽②難揮發(fā)性酸的鹽③銨鹽④可溶性鹽⑤氯化物⑥離子化合物3.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)最多可生成種鹽。下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物經(jīng)分析，某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)（）A.—定是一種單質(zhì)B.一定是一種純凈物C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物日常生活常見(jiàn)的下列物質(zhì)中，你認(rèn)為屬于純凈物的是（）按狀態(tài)分為{氣態(tài)氫化物：HX（X二F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4液態(tài)氫化物：H20、H202、N2H4等固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2酸強(qiáng)酸按電離程度，酸弱酸無(wú)氧酸按元素組成，酸含氧酸堿。同樣，從不同角度可將堿分為：強(qiáng)堿、弱堿（填寫(xiě)分類(lèi)依據(jù)，下同），常見(jiàn)強(qiáng)堿有。一元堿、二元堿、多元堿?？扇苄詨A、微溶性堿、難溶性堿。鹽。A.鹽可看成酸、堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。按形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可把鹽分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、、B.按電離時(shí)是否生成H+或0H-可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。正鹽：電離時(shí)不生成H+和0H-的鹽，可看成酸、堿完全中和時(shí)的產(chǎn)物，如，Na2C03、Na2S04等。酸式鹽：電離時(shí)生成H+的鹽.可看成酸堿中和時(shí)，酸過(guò)量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如：NaHC03、Ca（HCO3）3、Ca（H2PO4）2、CaHPO4等等。按沸點(diǎn)，酸不揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸按電離出的氫離子數(shù)，酸多元酸一元酸、二元酸A.清新的空氣B.冰水混合物C.純牛奶D.可樂(lè)飲料寫(xiě)出下列變化過(guò)程的化學(xué)方程式屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）。們的鹽溶液中置換出來(lái)。在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)乃佗冖郯匆蟾鲗?xiě)一個(gè)化學(xué)方程式（1）二氧化碳與一種可溶性二元強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種難溶性正鹽（2）過(guò)量二氧化碳與一種可溶性一元強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種酸式鹽（3）生石灰與一種二元強(qiáng)酸反應(yīng)（4）氧化鋁與一種二元強(qiáng)酸反應(yīng)氧化鋁與一種一元含氧的強(qiáng)酸反應(yīng)9.C0屬于①酸性氧化物②非金屬氧化物③兩性氧化物④堿性氧化物⑤不成鹽氧化物堿性氧化物通性與酸反應(yīng)：Na20+2HCl=2NaCl+H20(2)與水反應(yīng)：CaO+H2O二Ca(0H)2(3)與酸性氧化物：Na20+C02二Na2C03注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)(常見(jiàn)的有：Na20、K20、CaO、BaO)酸性氧化物通性(1)與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3與堿性氧化物反應(yīng)：K2O+CO2二K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng)第二講物質(zhì)的變化和性質(zhì)關(guān)鍵詞：物理變化與化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)通性一、物理性質(zhì)(物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等方面的特殊性及物質(zhì)的俗名自己歸納)酸、堿、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。酸的通性二、不同類(lèi)別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)：(2)與酸反應(yīng)：(3)與鹽溶液反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：①在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金篇三：初高中化學(xué)銜接教案一、基本概念1、小組討論查閱資料得出以下概念并舉例，再畫(huà)出它們之間的關(guān)系圖。①混合物②純凈物③單質(zhì)④化合物⑤氧化物⑥酸⑦堿⑧鹽它們之間的關(guān)系圖：2、小組討論查閱資料得出以下概念，并畫(huà)出鈉、鎂、鋁、鉀、氟、氯、硫、氦、氖的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鈉、鎂、鋁、鉀、氟、氯、硫的離子結(jié)構(gòu)示意圖。①元素②分子③原子及原子中包含哪些微粒④離子［練習(xí)］（1）、判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？空氣海水液態(tài)氧鐵（2）、下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物③水銀④濃鹽酸⑤含鐵70%是，屬單質(zhì)的是，屬化合物的是。（3）、從H、C、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求?xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式。①金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)②酸性氧化物、堿性氧化物、③酸、堿、鹽。3、各小組分別用元素、分子、原子來(lái)描述水、鐵。4、質(zhì)量守恒定律及根本原因，并用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明。作業(yè)：二、化學(xué)用語(yǔ)記得①前四周期元素符號(hào)②常見(jiàn)的原子團(tuán)初中化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)步驟及應(yīng)用④化合價(jià)口訣⑤金屬活動(dòng)順序表三、實(shí)驗(yàn)基本操作1．可加熱的儀器（1）直接加熱的儀器①②③（2）間接（墊石棉網(wǎng)）加熱的儀器①②③3．常用的計(jì)量?jī)x器練習(xí)1．下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時(shí)必須用到的儀器是。（填名稱）2、某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g四、氣體的制備1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)收集氣體的方法一般有和法排水法：（1）或于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w純度大，但含一定的水蒸氣。排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差__的氣體，都可用排空氣法收集，相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體用排空氣法收集，相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體用___排空氣法收集（2）排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，但所收集到的氣體純度不高。注：A）用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣—即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。B）集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的___，為了減少集氣瓶?jī)?nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要在桌面上；密度比空氣大的氣體，在在桌面上。C）收集氣體時(shí)驗(yàn)滿的方法:（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。（2）排空氣法：要把驗(yàn)滿的工具放在靠近處，不能放在集氣瓶?jī)?nèi)2、氣體的干燥與除雜氣體的干燥原則：、、硫酸銅固體、氯化鈣固體、作干燥劑（1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng).（2）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來(lái)決定。干燥時(shí)，裝置要么是“長(zhǎng)短”要么是TOC\o"1-5"\h\z“大口、小口”氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進(jìn)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用試劑吸收，堿性雜質(zhì)用試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑除雜順序：一般來(lái)說(shuō)，除雜在___，干燥在。3、制備氧氣的制取2KClO3=++或2KMnO4二△二++實(shí)驗(yàn)操作步驟：①連：按要求把儀器連接好②檢：檢查裝置的。③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。④定：把試管固定在鐵架臺(tái)上。⑤點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。（先預(yù)熱）⑥收：收集氧氣。⑦移：實(shí)驗(yàn)完畢先把從水中移出。⑧熄：熄滅酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問(wèn)題：A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管,使酒精燈的正對(duì)著試管里有藥品的部位B、試管口應(yīng)，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻回流到管底，使試管破裂.C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。D、如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時(shí)，試管口不能塞棉花，這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉?，而氯酸鉀又具有?qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。（2）實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡逸出時(shí)收集，因?yàn)殚_(kāi)始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡地從導(dǎo)管口逸出時(shí)此時(shí)可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)玻璃片，放在桌面上。（3）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。氫氣的制取Zn+二二二二+f或2A1+6HC1二二+f（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條（太貴）、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）（2）氫氣驗(yàn)純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若，表明氫氣不純，要再收集再檢驗(yàn)，若聽(tīng)到噗聲，表明。3）氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)：試管口；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的加熱實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先，繼續(xù)至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；試管口生成。二氧化碳的制取：+=++（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶?jī)?nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因?yàn)榉勰畲罄硎←}酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。B制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性。C制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時(shí)，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣___溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。D二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時(shí)，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）（2）驗(yàn)滿：用燃著的木條放在試驗(yàn)，如果火焰熄滅證明瓶?jī)?nèi)已充滿二氧化碳。（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來(lái)?yè)錅鐖D書(shū)檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。2020高中化學(xué)面試《甲烷的化學(xué)性質(zhì)》教案2020高中化學(xué)面試《甲烷的化學(xué)性質(zhì)》教案I三

1=1一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】知道甲烷的化學(xué)性質(zhì);理解取代反應(yīng)的定義?！具^(guò)程與方法】通過(guò)建立甲烷與氯氣反應(yīng)模型，初步接觸并理解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的原理?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，樹(shù)立運(yùn)用化學(xué)解決生活生產(chǎn)問(wèn)題的意識(shí)。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】甲烷與氯氣的取代反應(yīng)。三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一:創(chuàng)設(shè)情境，引入新課播放視頻“新中國(guó)日記西氣東輸工程啟動(dòng)”。思考：“西氣東輸”輸?shù)臍怏w是天然氣，它的主要成分是甲烷，為什么要輸送天然氣?展示圖片：甲烷氣體在生活中的用途。講解：這與甲烷的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)甲烷的化學(xué)性質(zhì)。環(huán)節(jié)二:科學(xué)探究提問(wèn)：請(qǐng)回憶化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?甲烷的空間構(gòu)型是什么?講解：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以通常情況下甲烷比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)。在一定條件下，也能發(fā)生反應(yīng)。氧化反應(yīng)向?qū)W生展示天然氣燃燒、可燃冰的圖片。提問(wèn)：天然氣的用途是什么?為什么說(shuō)可燃冰是中國(guó)能源夢(mèng)?引導(dǎo)學(xué)生回答天然氣燃燒的現(xiàn)象，猜測(cè)燃燒的產(chǎn)物。講解天然氣、可燃冰的主要成分及甲烷燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與產(chǎn)物，對(duì)環(huán)境危害小的特點(diǎn)。注意：列舉生活實(shí)例“瓦斯爆炸”，提示學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。請(qǐng)學(xué)生嘗試書(shū)寫(xiě)甲烷燃燒的化學(xué)方程式，教師引導(dǎo)并講評(píng)。取代反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：①在收集好甲烷的試管中，迅速加入0.5gKMnO4和1mL鹽酸，用黑紙包好;②在收集好甲烷的試管中，迅速加入0.5gKMnO4和1mL鹽酸，距離15cm用燃著的鎂條照射。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、總結(jié)結(jié)論。結(jié)論：室溫時(shí)不反應(yīng)，光照時(shí)反應(yīng)瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，有少量白霧。請(qǐng)學(xué)生嘗試書(shū)寫(xiě)一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。動(dòng)畫(huà)展示甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化。講解：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。請(qǐng)學(xué)生回憶鋅與硫酸的置換反應(yīng)，對(duì)比取代反應(yīng)和置換反應(yīng)。師生總結(jié)，形成表格。環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)，課后作業(yè)請(qǐng)學(xué)生們說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課收獲了哪些知識(shí)。收集資料，了解我國(guó)西氣東輸工程的意義。四、板書(shū)設(shè)計(jì)五、教學(xué)反思高中化學(xué)金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)歸納高中化學(xué)金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)歸納一、鈉及其化合物：（一）、鈉Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。（Na+KCl（熔融）=NaCl+K（二）、氫氧化鈉俗名：火堿、燒堿、苛性鈉溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3H2ONH3fH2O與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的'書(shū)寫(xiě)（CO2少量和過(guò)量時(shí),產(chǎn)物不同）潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、過(guò)氧化鈉非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02f過(guò)氧化鈉中微粒的組成：lmol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題;過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。、碳酸鈉與碳酸氫鈉俗名：Na2CO3(純堿、蘇打)；NaHCO3(小蘇打)除雜：CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。NaHCO3(少量與過(guò)量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)、氯化鈉：除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。二、鋁及其化合物：（一）、鋁鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問(wèn)題。鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)（2050°C）遠(yuǎn)遠(yuǎn)咼于鋁（660°C）的熔點(diǎn)。鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來(lái)。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明此溶液含有大量的H+或0H-酸溶液中不能含有N03-、A102-溶液中一旦有了N03-,溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。（二）、氧化鋁熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。工業(yè)制備鋁：2Al203（熔融）4Al+302f（三）、氫氧化鋁制備原理:命題角度為是離子方程式的書(shū)寫(xiě);強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。明磯凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al（OH）3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來(lái)，故明礬可用作凈水劑。高中文科生化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高中文科生必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴