高三化學專題訓練

高考題型1化學計算常用方法(2014?大綱全國卷，13)已知：將C12通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是()若某溫度下，反應后=11，則溶液中二參加反應的氯氣的物質的量等于amol改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amolWneWamol改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol[2015?天津理綜，10(2)①]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0X10-2mol?L-1,c(Fe3+)=1.0X10-3mol?L-1，c(Cl-)=5.3X10-2mol?L-1,則該溶液的pH約為。[2015?全國卷I,36(6)]氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數(shù)為在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol?L-1，SO為0.4mol?L-1,溶液中Na+的物質的量濃度為()A.0.1mol?L-1B.0.2mol?L-1C.0.3mol?L-1D.0.4mol?L-1碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol?L-1鹽酸500mL。煅燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是()A.35gB.30gC.20gD.15g3?向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質量增加7.0g,則所得溶液中Fe3+的物質的量濃度約為()A.0.1mol?L—1B.0.2mol?LTC.0.3mol?L—1D.0.4mol?LT一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N204、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36LO2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500mL，此時所得溶液的物質的量濃度為()A.0.5mol?L-1B.1mol?LTC.1.2mol?L-1D.2mol?L-15?實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KC103在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KC1;用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。TOC\o"1-5"\h\z軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。KMnO4能與經硫酸酸化的熱Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是。若用16.3g軟錳礦(含Mn0280%)進行上述實驗最終生成的KMnO4與Na2C2O4反應，則消耗Na2C2O4的物質的量為。高考題型2物質組成的計算[2015?浙江理綜，2711(1)]化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與A1C13反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。甲的化學式。[2015?山東理綜，29(2)節(jié)選]在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鉆氧化物的化學式為。[2015?全國卷11,28(3)①④]用下圖裝置可以測定混合氣體中C1O2的含量：I?在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸;在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S20===2I-+S40），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內C1O2與碘化鉀反應的離子方程式為。④測得混合氣中C1O2的質量為go[2014?新課標全國卷II,27（4）]PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點樣品失重4.0%（即X100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值。1?某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖（所有的產物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似。A的化學式為，B的陰離子對應元素在元素周期表中的位置是。2.取4.00g軟錳礦（主要成分MnO2，雜質不與H2C204、KMnO4等反應），用下述方法測定其中錳元素的含量。首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50mol?L-1H2C20450.00mL，MnO2完全溶解，并產生A氣體，寫出該反應的離子方程式：然后用0.10mol?L-1KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產物與上述反應一致），滴定終點時消耗KMnO4溶液30.00mL，則軟錳礦中的錳元素質量分數(shù)是（保留1位小數(shù)）。3.0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200°C時固體物質的化學式（要求寫出推斷過程）。（2）若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度為mol?L-1。4.草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷（CoC204?2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300°C及以上所得固體均為鈷氧化物。（1）通過計算確定C點剩余固體的成分為（填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225?300C條件下發(fā)生反應的化學方程式：。（2）取一定質量的二水合草酸鉆分解后的鉆氧化物（其中Co的化合價為+2、+3價），用480mL5mol?L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鉆氧化物中Co、O的物質的量之比。過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸?？刂品磻獪囟葹?5C,攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量：（2）過氧乙酸含量測定。準確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL錐形瓶中，再加入5.0mL2mol?L-1H2SO4溶液，用0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（已除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol?L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S203溶液25.00mL。已知：CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O2S2O+I2===2I-+S4O①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質量分數(shù)（請給出計算過程）。用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是（不考慮實驗操作產生的誤差）。高考題型3有關電化學的定量計算[2014?重慶理綜，11（4）]一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）。①導線中電子移動方向為。（用A、D表示）②生成目標產物的電極反應式為③該儲氫裝置的電流效率n=o(n=生成目標產物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù)xioo%，計算結果保留小數(shù)點后1位)1.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N0)=6.0mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液，通過一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是()A.原混合溶液中c(K+)為2mol?L-1B.上述電解過程中共轉移6mol電子C.電解得到的Cu的物質的量為0.5molD.電解后溶液中c(H+)為2mol?L-1一定溫度下,用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉移的電子數(shù)為()A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學家的不斷關注，下列為制取Cu2O的三種方法：方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO方法II電解法，原理為2Cu+H2OCU2O+H2t方法III用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2(1)工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而