河北省滄州市第十三中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省滄州市第十三中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是(

)A.少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：B2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>MgC.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對(duì)外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：Na＞Mg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過(guò)含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。3.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略4.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是

（

）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ag+、K+、Cl-參考答案：B略5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()。A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：AC略6.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略8.下列敘述正確的是（）

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互為同位素，性質(zhì)相似

Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：答案：D解析：同位素的概念、溶液中的離子共存、明礬和漂白粉的性質(zhì)、焓變和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系易錯(cuò)提醒：未明確明礬凈水的原理而錯(cuò)選C。備考提示：學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)該抓住反應(yīng)及概念的內(nèi)涵與外延，以不變應(yīng)萬(wàn)變，同時(shí)對(duì)于一些知識(shí)要在理解的基礎(chǔ)上加強(qiáng)記憶。9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3?H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－參考答案：A試題分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正確；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C、Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，碘化氫過(guò)量，硝酸根離子和鐵離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。10.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略11.（2011·天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如ⅦA，所以選項(xiàng)也D不正確。

12.下列敘述正確的是(

)A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)參考答案：B略13.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列說(shuō)法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C略14.下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A．NO2、BF3、NC13分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4--和CH--4都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28′C．（NH4）2SO4晶體中只有離子鍵D．由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度參考答案：答案：D15.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()。A．K＋、SiO、Cl－、NO

B．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、S2－、OH－、SO

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：Fe(OH)2為絮狀沉淀難過(guò)濾除去，各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作1的名稱是：

（2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：

、

。海綿銅中還含有一定量的

，可加

（選填：鹽酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到較純的銅（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的

。(填字母)

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是

。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。參考答案：（16分）（1）過(guò)濾（2分）

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（書(shū)寫(xiě)不論先后）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分，答“除去Fe2+得1分”）

BC（2分，只選一個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選為0分）

（4）3.2＜PH＜6.2（2分，答3.2

6.2之間。其它答案不給分）

（5）(NH4)2SO4

（2分，多答其它物質(zhì)的得1分）（6）＜

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫(xiě)出由E制得F的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

（5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈

②有兩個(gè)酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18.（6分）回答下列問(wèn)題：

（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說(shuō)褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說(shuō)褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰(shuí)的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來(lái)顏色。如恢復(fù)原來(lái)的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來(lái)的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略19.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)__________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)___________。(2)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)