高中化學(xué)物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)總結(jié)

-.z.今天小編要給大家推薦的是有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)匯總，并且對(duì)有關(guān)計(jì)算題中用到的一些推導(dǎo)公式給大家做了一些介紹，同學(xué)們可以收藏哦~~一、有關(guān)概念1.物質(zhì)的量(1)概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量(2)符號(hào)：n(3)單位：mol2.摩爾(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)構(gòu)造微粒。(2)符號(hào)：mol(3)說(shuō)明：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱②常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱3.阿伏加德羅常數(shù)(1)含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)(2)符號(hào)：NA(3)單位：個(gè)/mol(4)說(shuō)明：①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別4.摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量(2)符號(hào)：M(3)單位：g·mol-1(4)說(shuō)明：①使用*圍：A.任何一種微觀粒子B.無(wú)論是否純潔C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)②與式量的比擬：③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比擬：5.氣體摩爾體積(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積(2)符號(hào)：Vm(3)單位：L·mol-1(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量B.不計(jì)分子間的相互作用③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)②構(gòu)造微粒之間距離的大小(溫度與壓強(qiáng)來(lái)共同決定)③構(gòu)造微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)6.物質(zhì)的量濃度(1)概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度(2)符號(hào)：c(3)單位：mol·L-1(4)說(shuō)明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為純潔物又可以為混合物，還可以是指*種離子或分子二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系1.m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：(2)使用*圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：(2)使用*圍：①適用于所有的氣體，無(wú)論是純潔氣體還是混合氣體②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：(2)使用*圍：①以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用②微粒數(shù)目是指*種溶質(zhì)③假設(shè)溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)展計(jì)算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過(guò)計(jì)算得到4.c、w%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：(2)使用*圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算(3)推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算③注意溶液體積的單位5.混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算(1)計(jì)算依據(jù)：①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上與其式量相等②1mol任何氣體的體積(以L為單位)在數(shù)值上與氣體摩爾體積(以L·mol-1為單位)相等(2)根本計(jì)算關(guān)系：(3)變換計(jì)算關(guān)系：(4)使用說(shuō)明：①(2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算②(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算③(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對(duì)密度(1)密度①計(jì)算表達(dá)式：②使用說(shuō)明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(2)相對(duì)密度①計(jì)算表達(dá)式：②使用說(shuō)明：A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比B.既可以用于純潔氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間有關(guān)規(guī)律阿伏加德羅定律及其推論(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃和1.01×105Pa②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L(2)氣體摩爾體積①溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值②說(shuō)明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對(duì)氣體體積的影響很?、蹥怏w摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的*圍廣(3)阿伏加德羅定律①阿伏加德羅定律：同溫同壓下一樣體積的任何氣體都具有一樣的分子數(shù)②阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大?、郯⒎拥铝_定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛：A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比擬，也可以同一種氣體的比擬B.被比擬的氣體既可以是純潔氣體又可以是混合氣體(4)克拉珀瓏方程①克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態(tài)方程，它同樣忽略了氣體分子本身的大?、诳死戥嚪匠蹋孩劭死戥嚪匠痰淖冃危孩芸死戥嚪匠瘫劝⒎拥昧_定律更準(zhǔn)確的描述了氣體的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量和溫度之間的關(guān)系，其應(yīng)用*圍更廣：A.可以做單一氣體的計(jì)算B.可以做不同氣體的比擬計(jì)算C.計(jì)算以及比擬計(jì)算的條件還可以不同(5)阿伏加德羅定律的重要的四個(gè)推論①壓強(qiáng)之比A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比②體積之比A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同壓時(shí)，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比③質(zhì)量之比A.算式推導(dǎo)：B.語(yǔ)言表達(dá)：同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比④密度之比A.算式推導(dǎo)：①②B.語(yǔ)言表達(dá)：①A.一樣質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其