河北省邯鄲市路村營鄉(xiāng)中學2023年高三化學期末試卷含解析

河北省邯鄲市路村營鄉(xiāng)中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

參考答案：答案：BD2.某同學為了使反應2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能進行，設計了如下圖示的四個實驗，你認為可行的方案是

參考答案：C3.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．二氧化硫可用著紙張的漂白劑B．蛋白質溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質分子直徑約1nm～100nmC．石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源D．甲醛是合成樹脂的常見原料之一參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是

(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－=H2O參考答案：C略5.下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質不與氧氣反應的是

ABCD用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加HBHQ（一種酚類物質）紅酒中添加一定量的SO2食品包裝袋中放置還原鐵粉

參考答案：A本題主要考查的是氧化還原在生活中的應用。選項A用KMnO4吸收水果中的乙烯，體現了KMnO4的氧化性；選項B因HBHQ是一種酚類物質，易被空氣中的氧氣氧化；選項C紅酒中的SO2具有還原性，能與空氣中的氧氣反應；選項D食品中的還原鐵粉具有還原性的可與空氣中的水和氧氣反應。6.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋②有膠狀物質生成③有氣體產生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略7.有機物X、Y、M的轉化關系為下列說法錯誤的是A． X可用新制的氫氧化銅檢驗

B．

Y有同分異構體

C． M含有兩種碳氧共價鍵

D．Y可發(fā)生加成反應參考答案：D8.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B.鋁是一種較活潑的金屬，C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D9.下列關于反應能量的說法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216kJ·mol－1，E反應物＜E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反應物＜E生成物C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)

ΔH＝＋26.5kJ·mol－1,1molHI在密閉容器中分解后放出26.5kJ的熱量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的水溶液與含0.5mol的濃硫酸混合后放熱57.3kJ參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：D略11.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶質為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B12.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同壓強、同體積的H2和CH4C．同質量、不同密度的N2和CO

D．同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略13.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2(標準狀況)

B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為1.75mol D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol參考答案：D知識點:氧化還原反應的有關概念解析：根據方程式，氧化產物和還原產物都是氮氣，假設氧化產物有15摩爾，則還原產物有1摩爾，10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+15N2↑（氧化產物）+1N2↑（還原產物）△n

15

1

14

X

y

1.75解得：x=1.875

y=0.125A、生成N2標準狀況下的體積是（1.875+0.125）mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B、KNO3被還原，故B錯誤；C、轉移電子的物質的量為0.125×2×5=1.25mol ，故C錯誤；D、被氧化的N原子的物質的量為1.875mol×2=3.75mol，故D正確。故答案選D

思路點撥:本題考查了氧化還原反應的有關概念，氧化產物和還原產物都是氮氣，關鍵是找到氧化產物和還原產物的關系。14.下列各組數據中，其比值為2:1的是

A.氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:C（S042一）

B.相同溫度下，0.2moI·L－1乙酸溶液與0.1moI·L－1乙酸溶液中，c（H＋)之比

C.Na2C03溶液中，C（Na＋）:C（C032一）

D.pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)2］：c（KOH）參考答案：A15.參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化學家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(1)上述生產純堿的方法稱

，副產品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質的分子式

。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產原理及生產工藝、Cl－的檢驗等，根據聯合制堿法的生產原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當CO2過量時發(fā)生反應：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，當NaHCO3在煅燒爐中受熱時分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時發(fā)生反應HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3轉化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka

，列式并說明得出該常數的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。參考答案：問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF電離平衡常數Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據圖像：PH=4時，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據HF電離，產生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此時有少量沉淀產生。教與學提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數與溶解平衡常數的知識內容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發(fā)生變化。在平衡常數的教學中，可以設計一個關于化學平衡常數、電離平衡常數、沉淀溶解平衡常數的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學習平衡常數問題。給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根據問題再去取舍信息。信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時以HF存在。F-與HF總量不變。18.（7分）已知可逆反應：在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60％，請回答下列問題：（1）在以上t℃下，寫出化學平衡常數K的表達式，并計算該溫度下的平衡常數。降溫時，K將

（填“增大”或“減小”）（2）若在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值。參考答案：（1）K=0.5

減?。?）A=0.6略19.（16分）某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由

。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選