河南省南陽市桐柏縣淮源實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省南陽市桐柏縣淮源實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液B．10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液C．5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液D．10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進行計算與判斷．解答：解：A.5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L×2=1.2mol/L；B.10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L；C.5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D.10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A，故選A．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．2.下列分類標準不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng))C．純凈物分為：單質(zhì)、化合物(標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)參考答案：B解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質(zhì)粒子的大小，B不正確。3.目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是(

)A．水煤氣

B．一氧化碳

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.Na2SO4

B.乙醇

C.CO2

D.O2參考答案：A【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導(dǎo)電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯誤。C.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)。5.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。6.某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分數(shù)為（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．無法計算參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：根據(jù)HF、（HF）2、（HF）3的摩爾質(zhì)量判斷混合氣體的可能組成情況，然后利用極值法判斷混合氣體中氟化氫的體積分數(shù)范圍，再根據(jù)計算結(jié)果進行判斷．解答：解：HF的摩爾質(zhì)量為20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩爾質(zhì)量分別為40g/mol、60g/mol，則混合氣體中一定含有HF，可能為HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三種情況，根據(jù)極限假設(shè)法：當(dāng)混合氣體為HF和（HF）2時，設(shè)氟化氫HF的體積為x，（HF）2的體積為y，則：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的體積分數(shù)為：×100%=10%；當(dāng)混合氣體為HF和（HF）3時，設(shè)HF的體積為x，（HF）3的體積為y，則：=38，解得：x：y=11：9，HF的體積分數(shù)為：×100%=55%，所以混合氣體中氟化氫的體積分數(shù)介于10%～55%之間，故選A．點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，題目難度不大，注意極值法在混合物的計算中的應(yīng)用方法，正確判斷混合氣體的可能組成為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)計算能力．7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是A．非極性共價鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物內(nèi)一定存在離子鍵C．NH4Cl受熱分解只破壞了共價鍵

D．食鹽熔化破壞了離子鍵參考答案：D8.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學(xué)式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。9.下列通式只表示一類物質(zhì)的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6參考答案：A10.下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A．甲苯

B．NaCl固體

C．氯化鈉溶液

D．酒精參考答案：C11.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B．使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AC【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．負極發(fā)生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag20極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選AC．12.下列試劑的存放方法正確的是A.濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中B.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的發(fā)揮C少量白磷存放在煤油或液態(tài)石蠟中D將濃氨水和濃鹽酸存放在同一層藥品櫥里參考答案：B13.X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()A．X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體

B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體

D．X與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離．故選C．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．15.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______________________________

。(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_________________________________

_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的試劑可能是

，作用是___________________________________；(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？

(填“能”或“不能)，原因是______________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是

；含氫原子最多的是

；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？

；含氫原子數(shù)最多的是

。參考答案：略18.下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有

；（2）互為同素異形體的有

；（3）互為同位素的有

；（4）互為同系物的有___________。(填序號①石墨

②

③C60

④CH4

⑤

⑥

⑦

⑧金剛石

⑨C3H6

⑩C4H10參考答案：.②⑤

①③⑧

⑥⑦

②④⑤或④⑤⑩ 19.(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)