河南省南陽(yáng)市第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省南陽(yáng)市第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺；已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說(shuō)法不正確的是(

)A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變參考答案：D2.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：A略3.下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符合的是參考答案：A略4.分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤參考答案：A5.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略6.下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)⑤任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)A．②③④

B．①②③④

C．①②④

D．①③④⑤參考答案：D7.下列大小比較不正確的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)干冰C．穩(wěn)定性

D．還原性參考答案：C8.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3參考答案：BA．FeCl2不能直接生成Fe2O3，應(yīng)先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．CuCuOCuSO4CuCl2Cu，各種物質(zhì)可一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．SO3不能直接生成H2S，則轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．NaAlO2不能直接生成Al2O3，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為沉淀再加熱分解實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B．10.四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序數(shù)a＞b＞c＞dC．元素非金屬性：R＞ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y參考答案：B解析：四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，則m﹣n=a﹣b，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d，故B正確；C．Z和R屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Z＞R，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素非金屬性：Z＞R，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Y＞X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＜Y，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下列敘述正確的是A.S,Cl都有較強(qiáng)非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價(jià)BNa具有強(qiáng)還原性，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)均將其還原為最低價(jià)C.SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色D.實(shí)驗(yàn)室用FeCl3水解制膠體而不用FeCl2，是利用了水解強(qiáng)于Fe2+的性質(zhì)參考答案：D略12.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．白色沉淀可能為AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸鈉溶液水解呈堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解呈堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．解答：解：A．白色沉淀可能為AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與CaSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因?yàn)樘妓岣x子水解顯堿性，故C正確；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，不是氯氣和淀粉的顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（

）A．氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融條件下均能導(dǎo)電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略14.零排放燃料電池曾被美國(guó)《時(shí)代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟?lèi)生活的十大新科技之首。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說(shuō)法中不正確的是A.a極為該電池的負(fù)極B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動(dòng)至負(fù)極參考答案：D略15.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測(cè)定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）

請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b...)a→

→

→

→

→f→

g→

→

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。（3）E

裝置的作用是：

。

（4）實(shí)驗(yàn)中，若C試管中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏

。（5）若混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是

。參考答案：（1）ihdebc

（2）排出裝置中原有空氣（3）將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置

（4）高

（5）80%（6）在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意圖如下：（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中做

劑．（2）過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為

．（3）整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水．①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為

．②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為

．ii．對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)明合理的是

．a(chǎn)．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率b．還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程

．參考答案：（1）還原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳與二氧化硅反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做還原劑；故答案為：還原；（2）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）根據(jù)SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸信息，反應(yīng)物是SiCl4和水，生成物為二氧化硅，根據(jù)氧原子守恒，水分子前的系數(shù)為2，根據(jù)氫原子和氯原子守恒，另一產(chǎn)物為氯化氫，氯化氫前的系數(shù)為4，據(jù)此即可寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl，故答案為：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；故答案為：K=；ii．①對(duì)于三個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)熱都是△H＜0表示放熱，a．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，所以會(huì)降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故a錯(cuò)誤；b．Si遇氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硅，所以還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行，b正確；c．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)的速率，對(duì)于三個(gè)反應(yīng)，都有氣體參與，所以增大壓強(qiáng)，能提高反應(yīng)的速率，故c正確；d．Na、Mg都是還原性比較強(qiáng)的金屬，可以代替Zn還原SiCl4，故d正確；故答案為：bcd；（5）二氧化硅和氫氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6的化學(xué)方程式為SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案為：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．18.（08青島檢測(cè)）（8分）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；

。（2）生產(chǎn)過(guò)程中B和D的操作名稱(chēng)分別是

和

（B和D均為簡(jiǎn)單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是

。（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是

。（