河南省周口市商水縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省周口市商水縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略2.(12分)根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：①第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為

。②原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為

、

、

、

。③某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

④0.5mol某元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g該元素的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

。參考答案：(12分)(1)Al2O3(2分)

Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－(2分)(2)SiH4PH3H2SHCl(各1分,共4分)

(3)SO3

(2分)

(4)

(2分)略3.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶

中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是

XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2

參考答案：C略4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NaHCO3

D．SO2參考答案：D略5.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7／10，則下

列說法中正確的是A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB．Y氫化物的沸點(diǎn)比X氫化物的沸點(diǎn)高C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正價(jià)參考答案：B6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是（

）

A．1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

D．18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：B略7.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子間距離的大小

B．分子間引力的大小

C．分子直徑的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略8.下列敘述完全正確的一組是

(

)①．一定條件下，氣體的摩爾體積為11．2L②．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將mlg鋅加入到m2g20％的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2③．O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA④．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水中所含分子數(shù)為NA⑧．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰、陽離子A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧

C．②④

D．①②④⑧參考答案：C略9.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：A試題分析：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，A錯(cuò)誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。10.在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:

l(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為A.2:1

B.3:1

C.l:2

D.1:3參考答案：B左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol．所以CO和CO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8g/0.25mol=32g·mol－1．利用十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，故選B。點(diǎn)睛：考查阿伏伽德羅定律及推論計(jì)算、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵：判斷CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量。解題技巧：本題采取十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，也可利用常規(guī)解法結(jié)合質(zhì)量、物質(zhì)的量計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A.28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子D.1L1mol/L的鹽酸中有NA個(gè)HCl分子參考答案：AA.CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量均是28，且均含有2個(gè)原子，28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，每生成32g氧氣即1mol氧氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D.鹽酸溶液中不存在HCl分子，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)（如本題中C選項(xiàng)）、阿伏加德羅定律。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。12.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是（

）A.水的密度；水的摩爾質(zhì)量

B.水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目

D.水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目參考答案：A13.下列說法中，正確的是()①互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>XA．②④⑧

B．①②③C．①④⑧

D．③⑤⑥參考答案：A略14.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A．漂白粉的成份是次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同參考答案：C15.不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃﹣700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（

）A.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.放電時(shí)CO32﹣向負(fù)極移動(dòng)C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA．該燃料電池燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用總反應(yīng)減負(fù)極得正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A錯(cuò)誤；B．在電池內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，CO32-移向負(fù)極，故B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)2H2+O2=2H2O，H2中H由零價(jià)變?yōu)镠2O中H+1價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，每生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D．原電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，在燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；在電池內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積。正確的操作順序?yàn)開________________________________________。（2）A溶液可選用___________________________________________（3）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。（4）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg

，氫氣的體積為a

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）B、C分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。（3）寫出與E具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；反應(yīng)類型：

。④

；反應(yīng)類型：

。參考答案：（12分）（1）CH2＝CH2

（2分）（2）羥基，醛基（各1分，共2分）（3）HCOOCH3（2分）（4）CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH（2分）加成反應(yīng)（1分）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O

（2分）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；③C＋比B3＋多8個(gè)電子；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：(1)E是________(寫元素符號(hào))。(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式________。(3)用電子式表示H2A形成過程：_____________________________________。(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：______________________________。(5)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)氧化性：________________。參考答案：(1)Cs

(2)

K＋[：H]－

(3)H·＋··＋·H―→H