河南省安陽市光明中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

河南省安陽市光明中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)。

參考答案：B2.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C題目提供的是一個正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；而溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。3.改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加反應(yīng)物的量

B．增大壓強(qiáng)C．加熱

D．加酶參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用正催化劑等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：A．若反應(yīng)物為純固體或純液體，增加反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．若反應(yīng)中沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．加熱，反應(yīng)速率一定加快，故C選；D．加酶，為催化劑，可能降低反應(yīng)速率，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見影響反應(yīng)速率的外因為解答的關(guān)鍵，注意影響因素的使用范圍，題目難度不大．4.下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是A．亞硝酸鈉可以致癌

B．我們應(yīng)該禁止使用防腐劑C．苯甲酸鈉可以用作防腐劑

D．絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體有害的參考答案：B5.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(

)A．a(chǎn)/4vmol/L

B．3y+x/vmol/L

C．a(chǎn)/3vmol/L

D．無法計算

參考答案：A略6.有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是（

）A、ns2np3

B、ns2np4

C、ns2np5

D、ns2np6參考答案：B略7.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A．鹵代烴

B．酒精

C．氯仿

D．鄰甲基乙苯參考答案：D8.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C參考答案：B略9.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為

的烴，下列說法中正確的是

（

）A、分子中至少有4個碳原子處于同一直線上

B、該烴的一氯代物最多有四種C、分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D、該烴是苯的同系物參考答案：C略10.下列說法不符合生產(chǎn)實際的是()A．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10MPa、400～500℃條件下進(jìn)行B．尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理C．工業(yè)上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500℃和10～30MPa的條件下合成氨D．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2參考答案：A11.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

（

）A、c1：c2＝1：3

B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C、達(dá)平衡過程中,X、Y濃度減小

D、c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L參考答案：C略12.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略13.當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值()A．變大

B．不變

C．變小

D．無法確定參考答案：B溫度不變，K不變。14.已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用右圖裝置進(jìn)行實驗探究，下列說法正確的是A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從鐵到XC．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護(hù)法D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－參考答案：BC15.水的電離過程為H2OH++OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是A.c（H+）隨溫度的升高而降低B.在35℃時，c（H+）＞c（OH－）C.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）D.水的電離是吸熱的參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)①實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

，檢驗二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是

。②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有(寫化學(xué)式)

，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是

；該裝置中藥品的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)(1)烯烴是分子里含有__________鍵的不飽和鏈烴的總稱；烯烴的通式是__________，烯烴使溴水褪色的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。(2)現(xiàn)有六種鏈烴：①CH4②C3H8③C4H8④C6H12⑤C2H2⑥C5H10其中，屬于烷烴的是_________，屬于烯烴的是_________屬于炔烴的是，_________

互為同系物的有_________、_________。（填序號）參考答案：(1)碳碳雙鍵；CnH2n(n≥2);加成反應(yīng)

（4分）(2)①②;③④⑥;⑤;①②;③④⑥

（7分）18.工業(yè)生產(chǎn)中,利用不同原料或添加不同的化學(xué)物質(zhì),以及采用不同的工藝過程等,可制得多種性能、用途的玻璃。(1)普通玻璃制造過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要是。

(2)現(xiàn)有三種物質(zhì):A.含有鉀、鉛的原料B.B2O3C.某些金屬氧化物或鹽①制造化學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是(填編號,下同)。

②制造光學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是。

③制造顏色不同的玻璃需加入的物質(zhì)是。

參考答案：(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(2)①B②A③C解析：加入含有鉀