河南省開封市紅廟鄉(xiāng)第四中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析

河南省開封市紅廟鄉(xiāng)第四中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能B.液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞C.依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/molD.偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O參考答案：CA、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學能轉化為熱能和機械能，A正確；B、態(tài)N2O4氣化時屬于物理變化，共價鍵沒被破壞，B正確；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ，因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol，C錯誤；D、已知反應物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正確；答案選C。點睛：本題考查了燃料燃燒中的能量變化形式、放熱反應與反應物、生成物能量關系、化學方程式書寫，注意燃燒熱的含義。15.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物A.所含公用電子對書目為（a/7+1）NA

B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子總數(shù)為aNA/14參考答案：B1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A錯誤（應該為3aNA/14）;B正確；C項沒有給氧氣的狀態(tài)，D項含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。3.下列離子方程式正確的是（

）A．將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入過量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空氣中變質：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：D略4.（08東莞調研）目前人們正在研究一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下說法正確的是（）A．放電時鈉作正極，硫作負極；

B．充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連C．充電時，陽極發(fā)生的反應為：Sx2--2e=xS

D．放電時鈉極發(fā)生氧化反應參考答案：答案：CD5.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略6.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

參考答案：D略7.有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D略8.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應參考答案：C解析：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應時，鐵離子優(yōu)先反應，即氯化鐵優(yōu)先反應，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的鐵首先反應，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應，故D錯誤；故選C．9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用電子對數(shù)為(3n＋1)NAC．標準狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NAD．高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA參考答案：CA項，1molCO完全燃燒消耗0.5molO2,1molH2完全燃燒也消耗0.5molO2，那么無論CO和H2怎樣混合，只要總物質的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子數(shù)為0.5NA；B項，1molCnH2n＋2所含的共用電子對數(shù)＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C項，標準狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質的量遠大于1mol，分子數(shù)不為NA；D項，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物質的量為參加反應Fe的倍，生成H2的分子數(shù)為0.8NA。10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結合元素周期律知識解答該題．【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性O＞S，N＜F，同主族自上而下電負性降低，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．故選A．11.一定溫度下,向質量分數(shù)為a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等體積的水,所得溶液中乙腈的質量分數(shù)為0.4a,若乙腈的密度為,水的密度為,則下列說法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．無法確定參考答案：B略12.向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個過程中不可能發(fā)生的離子反應是（

）

A．OH－+H+═H2O

B．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2O

C．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2O

D．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O

參考答案：D13.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）參考答案：D略14.一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．隔膜為陰離子交換膜B．電池的電解液可為硫酸C．充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-D．放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O參考答案：A【點睛】本題考查原電池和電解池原理，明確題給信息的含義，掌握好原電池與電解池的反應原理是解題關鍵，難點是電極反應式的書寫。根據(jù)氧化還原反應原理：放電時負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；充電時陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應。15.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：

(填“合理”或“不合理”)。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_

，反應的離子方程式為

_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_

_(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為

_。(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_

；上述現(xiàn)象說明溶液中

、

、

結合OH－的能力比

強（填離子符號）。(3)B與A的差值為

mol。參考答案：答案：Ⅰ.(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B

Ⅱ.⑴H＋+OH－=H2O⑵NH4＋+OH－=NH3·H2O

H＋

Al3＋

Fe3＋

NH4＋⑶0.008

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·北京卷）29.有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為________________g。（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為____________。樣品②中氧化銅質量為________________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為_______________。參考答案：（1）6.0（2）C

（3）mol≤n≤mol

略18.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過程使用質量濃度（單位體積溶液所含溶液的質量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應式為

▲

。（3）浸取還原過程的產物為VOSO4，加入KClO3的反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質的量之比為

▲

。（4）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶還原時的反應為：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化時的反應為：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3H2O；則廢釩催化劑中n(V2O5)∶n(VOSO4)＝2∶(1×6－2×2)＝2∶2＝1∶1。（以上每空2分，共6分）⑷n(沉淀)＝mol＝0.1mol

（1分）n(V2O5)＝mol＝0.3mol

（1分）n(H2O)＝mol＝0.1mol

（1分）m(NH3)＝59.8g－54.6g－1.8g＝3.4g

（1分）n(NH3)＝mol＝0.2mol

（1分）故該沉淀的化學式為3V2O5·2NH3·H2O，即V6N2H8O16

或(NH4)2V6O16。

（1分）（按步驟給分，共6分）略19.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0