河南省新鄉(xiāng)市郾城縣新店高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市郾城縣新店高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是①合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)可以低于它的成分金屬②碘酒、豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體③FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、瑪瑙、玻璃都不是硅酸鹽產(chǎn)品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高級(jí)的游泳池則用臭氧等進(jìn)行消毒⑥水玻璃、純堿、氧化鈣都是電解質(zhì)⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反應(yīng)制得⑧濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解A.①⑤⑦⑧

B.①③⑦⑧

C.②⑤⑦⑧

D.③⑥⑦⑧參考答案：A①合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)可以低于它的成分金屬，①正確；②碘酒是碘的酒精溶液，不是膠體，②錯(cuò)誤；③FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就被氧化成Fe3O4，③錯(cuò)誤；④新型陶瓷、玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，④錯(cuò)誤；⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高級(jí)的游泳池則用臭氧等進(jìn)行消毒，⑤正確；⑥水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；⑦碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成Fe(OH)3，氯化鐵與鐵化合生成FeCl2，都可以用化合反應(yīng)制得，⑦正確；⑧濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解，⑧正確，答案選A。2.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BA．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B．3.早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，該反應(yīng)中SO2作A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.干燥劑參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的有A.給試管中的液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45°角，直接集中在藥品處加熱；B.夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)；C.用50mL量筒量取2mL蒸餾水；D.固體藥品用廣口瓶保存。參考答案：DA項(xiàng)，給試管中的液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45°角，先均勻受熱后集中在藥品處加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，若立即開(kāi)燈檢查會(huì)發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，量取2mL蒸餾水應(yīng)用10mL量筒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體藥品用廣口瓶保存，便于用藥匙或鑷子取用，正確；答案選D。5.苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略7.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.35mol/C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A解析假設(shè)0.1mol/LX2全部轉(zhuǎn)化為Z(消耗0.1mol/LY2)，c(Z)＝0.2mol/L＋0.2mol/L＝0.4mol/L，假設(shè)0.2mol/LZ全部轉(zhuǎn)化為X2和Y2，則c(X2)＝0.1mol/L＋0.1mol/L＝0.2mol/L，c(Y2)＝0.3mol/L＋0.1mol/L＝0.4mol/L，由于X2＋Y22Z是可逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)方向都不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Z)<0.4mol/L，c(X2)<0.2mol/L，c(Y2)<0.4mol/L；若Y2為0.35mol/L，則X2應(yīng)為0.15mol/L。8.對(duì)反應(yīng)A+3B==2C,反應(yīng)速率最快的是（

）A、VA==0.3mol/(L?min)

B、VB==0.6mol/(L?min)C、VC==0.5mol/(L?min)

D、VA==0.01mol/(L?s)參考答案：D略9.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液

C．FeCl3溶液

D．NH4NO3溶液參考答案：C10.下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則H2跟O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)，放出的能量為化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463

A.484kJ

B.442kJ

C.242kJ

D.448kJ參考答案：A分析：依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算，題目難度不大，明確焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。11.下列說(shuō)法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱(chēng)同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥參考答案：D略12.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D、溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大參考答案：B略13.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B乙烯

C苯

D乙醇參考答案：C14.物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（

）A．H2O

B．CaCl2

C．NaOH

D．Cl2參考答案：C試題分析：A、只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B、只有離子鍵，錯(cuò)誤；C、有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；D、只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是___________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。現(xiàn)象

參考答案：（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打開(kāi)

（3）關(guān)閉活塞a，讓A中產(chǎn)生的氫氣將A中FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應(yīng):A中液面逐漸沿導(dǎo)管上升并進(jìn)入B中，產(chǎn)生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到平衡。(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)_______；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為_(kāi)_________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變參考答案：(1)2X3Y＋Z(寫(xiě)“===”不得分)

(2)36.8kJ

mol/(L·min)

ABD分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱，根據(jù)反應(yīng)速率的含義計(jì)算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；（2）由于1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，而反應(yīng)中△n（X）=0.8mol，熱效應(yīng)為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min時(shí)間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為mol/(L·min)；A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握?qǐng)D象的分析和平衡狀態(tài)的判斷，難點(diǎn)是平衡狀態(tài)判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化