生活中常見的鹽（第4課時(shí)）【知識(shí)導(dǎo)航+拓展遷移】 九年級化學(xué)下冊備課精研課件（人教版）

第4課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用課題1生活中常見的鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課掌握SO42-Cl-CO32-Cu2+Fe3+Fe2+等離子的檢驗(yàn)01學(xué)會(huì)判斷離子共存02物質(zhì)的分類03八大沉淀白色沉淀：CaCO3BaCO3BaSO4AgClAl(OH)3Mg(OH)2

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉硝銨鹽溶（K+、Na+

、NH4+、NO3-）可溶性堿有四位，鉀鈉銨和鋇KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，(K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3)鹽酸鹽不溶氯化銀（AgCl，其它都溶）硫酸鹽不溶硫酸鋇（BaSO4，其它可溶）AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸課前讀3分鐘常見離子的檢驗(yàn)01Part.觀察氯化鈉、鹽酸、碳酸鈉與硝酸銀的反應(yīng).1.Cl-的檢驗(yàn)2、怎樣檢驗(yàn)Cl-？NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+Na2NO3

先滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸，沉淀不溶解。3、稀硝酸的作用是什么？為什么要滴加稀硝酸？1、寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式？排除碳酸銀的干擾HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O2.SO42-的檢驗(yàn)觀察稀硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)。Na2CO3+BaCl2=BaCO3

↓+2NaCl2、怎樣檢驗(yàn)SO42-？1、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl排除碳酸鋇的干擾H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3、稀鹽酸的作用是什么？為什么要滴加稀鹽酸？BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O3.Cu2+/Fe3+的檢驗(yàn)觀察硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)2、怎樣檢驗(yàn)Cu2+？1、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Cu2+溶液呈藍(lán)色②滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl3、怎樣檢驗(yàn)Fe3+？①Fe3+溶液呈黃色②滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。一些常見的有色溶液單擊此處添加文本具體內(nèi)容，簡明扼要的闡述您的觀點(diǎn)。單擊此處添加文本具體內(nèi)容，簡明扼要的闡述您的觀點(diǎn)。單擊此處添加文本具體內(nèi)容，簡明扼要的闡述您的觀點(diǎn)。單擊此處添加文本具體內(nèi)容，簡明扼要的闡述您的觀點(diǎn)。含Cu2+的溶液含F(xiàn)e3+

的溶液含F(xiàn)e2+的溶液KMnO4溶液紫紅色溶液淺綠色溶液黃色溶液藍(lán)色溶液CuSO4溶液FeCl3溶液FeCl2溶液KMnO4溶液含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2

氣體?？捎么嗽頇z驗(yàn)碳酸根或碳酸氫根離子。某物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)+澄清石灰水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4.CO32-的檢驗(yàn)離子共存02Part.中考突破——離子共存（必考）凡是可結(jié)合成↑、↓或水的離子，都會(huì)反應(yīng)，即不能共存H+NH4+Ag+Ba2+Ca2+Cu2+Al3+Fe3+Mg2+OH-CO32-HCO3-Cl-

SO42-H+NH4+Fe3+Mg2+Al3+Cu2+H+Ba2+Ca2+H+Ag+Ba2+2﹑附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律︰(1)溶液無色透明時(shí)，溶液中肯定沒有有色離子

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：(2)酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子OH-、CO32-(3)堿性溶液中，肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，1．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（）A．AgNO3NaClB.Na2CO3HClC.NaOHFeCl3D.BaCl2HNO32．下列各組離子，能夠在水溶液中共存，并得到無色溶液的是（）A.Cu2+K+NO3—SO42—B.Na+Ba2+OH—Cl—

C.Na+H+CO32—SO42—D.H+Na+OH—NO3—3．下列各組物質(zhì)能在pH=1.5溶液中大量共存,且形成無色溶液的是()A.NaCl，BaCl2，Na2SO4B.CuSO4，KNO3，NaClC.Na2SO4，Na2CO3，NaNO3D.Na2SO4，NaCl，HNO3DBD物質(zhì)的分類03Part.物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽NaClNaOHH2SO4CO2CFe1．某地盛產(chǎn)石膏礦，石膏礦的主要成分是CaSO4，CaSO4屬于(

)A．單質(zhì)B．氧化物C．鹽D．混合物2．下列物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)類別對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．Ba(OH)2堿 B．Ag非金屬單質(zhì)

C．CuO氧化物 D．CH3COOH酸CB3．下列物質(zhì)按金屬單質(zhì)、氧化物、鹽的順序排列的是(

)A．Au、H2SO3、NH4NO3B．金剛石、氧化銅、氯酸鉀C．Mn、CH2O、MgCO3D．水銀、生石灰、小蘇打D侯氏制堿法04Part.侯氏制堿法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中，產(chǎn)生氯化銨和碳酸氫鈉沉淀01碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳02NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

△物質(zhì)的分離提純05Part.05物質(zhì)的分離提純

1.物質(zhì)除雜原則：(1)不增：在除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不得引入其他雜質(zhì)。(2)不減：所用試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，被提純物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分：反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。05物質(zhì)的分離提純2.分離提純的方法：(1)物理方法：有兩種固體的混合物，一種溶于水，一種不溶于水，分離的步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥得到難溶物，若想得到可溶物則需將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。例1.寫出下列物質(zhì)分離提純的方法（括號(hào)中為雜質(zhì)）。(1)MnO2(KCl)：_________________________________。(2)KCl(MnO2)：_________________________________。溶解、過濾、洗滌、干燥溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶05物質(zhì)的分離提純2.分離提純的方法：(2)化學(xué)方法：①轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。②除去法：選擇適當(dāng)試劑將雜質(zhì)直接除掉，或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水。例2、寫出除去下列括號(hào)中雜質(zhì)的方法。(化學(xué)方程式表示)(1)NaCl(Na2CO3)_____________________(2)NaOH(Na2CO3)____________________Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1.下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是(

)B物質(zhì)雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)