2020年高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案：專題五離子共存離子方程式

錦繡前程-2-一對一學(xué)科教師輔導(dǎo)講義有志者，事竟成。學(xué)生姓名：年級：老師：上課日期：上課時間：課次：專題五離子共存離子方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：重點(diǎn)、難點(diǎn)：[儲知識·要點(diǎn)回扣]【學(xué)習(xí)內(nèi)容】：知識網(wǎng)絡(luò)詳解：■思維深化——做一做1．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。()(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。()(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)。()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)。()(6)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋。()(7)常溫下eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋。()(8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。()(9)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)。()(10)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。()(11)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)。()(12)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、K＋。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×2．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑。()(2)Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O。()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－。()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。()(5)將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu。()(6)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()(7)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋。()(8)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。()(9)HS－的電離：HS－＋H2O=H3O＋＋S2－。()(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×[探高考·真題鑒賞]1．(2019·高考全國卷Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－=H2O答案：A2．(2019·高考全國卷Ⅱ)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉(ZnS·BaSO4)：(1)在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的________(填化學(xué)式)。(2)沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。答案：(1)BaCO3(2)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓[研考綱·聚焦素養(yǎng)]最新考綱1．了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2．能正確書寫離子方程式。核心素養(yǎng)1．宏觀辨識與微觀探析：用符號(離子方程式)表示化學(xué)反應(yīng)，從微觀層面理解化學(xué)變化的本質(zhì)。2．變化觀念與平衡思想：通過離子共存問題，多角度、動態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。3．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)判斷離子反應(yīng)的能否發(fā)生，體會通過分析、推理等方法認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)特征，并能運(yùn)用離子反應(yīng)原理解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。4．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：利用特征離子反應(yīng)或物質(zhì)進(jìn)行定性研究或判斷，能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的問題。題型一離子共存1．(2019·河南鄭州模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明溶液中：K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、H＋B．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－C．pH＝12的無色溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案：C2．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()選項(xiàng)環(huán)境要求離子AFe2(SO4)3溶液中K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B溶液pH>7Na＋、S2－、K＋、ClO－C水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)D向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案：D3．(2019·江西紅色七校聯(lián)考)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ag＋、Ca2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；(2)在(1)所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙，則下列離子在原溶液中一定存在的有()A．K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)、K＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)D．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)答案：A[題型建模]離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，水的電離得到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。題型二離子方程式[研——題型探究]?角度一離子方程式的正誤判斷1．(2019·遼寧沈陽模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)C．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)答案：C[題型建模]“四兩”破千題——離子方程式正誤判斷要注意“4個兩”?角度二滴加順序不同離子方程式的書寫2．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量。____________________________________________________，____________________________________________________。②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量。_____________________________________________________，___________________________________________________。③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7。____________________________________________________。(2)NaAlO2溶液和鹽酸①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量。_____________________________________________________，_____________________________________________________。②向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量。____________________________________________________，_____________________________________________________。③n(NaAlO2)∶n(HCl)＝2∶3。____________________________________________________。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量。_____________________________________________________，②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液。__________________________________________________。答案：(1)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓③2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓③6AlOeq\o\al(－,2)＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3↓＋Al3＋(3)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑?角度三定量型離子方程式的書寫3．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水、②過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。_____________________________________________________，_________________________________________(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。_____________________________________________________，____________________________________________________，(3)向含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，寫出依次發(fā)生的離子方程式。___________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)①Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓③4Al3＋＋7SOeq\o\al(2－,4)＋7Ba2＋＋14OH－(3)Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，BaCO3＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋=2Al(OH)3↓＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O＋7BaSO4↓[題型建模]判斷離子反應(yīng)順序的方法判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。[練——即學(xué)即用]1．(2019·海南模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)D．向澄清石灰水中通入氯氣：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O答案：B2．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液、②過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。____________________________________________________，___________________________________________________。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋剛好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。_________________________________________________，_________________________________________________，答案：(1)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O(2)①NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓③NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓信息型離子方程式的書寫[解題模板]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。[答案]FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O[模板演練]1．根據(jù)“廣義”的水解書寫離子方程式(1)四氯化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種鹽的離子方程式：___________________________________________________________________________________________(2)常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)廢水中的Cr3＋，流程為：答案：(1)SiCl4＋6OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋3H2O(2)2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O=2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NHeq\o\al(＋,4)2．根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”原理書寫(1)根據(jù)要求完成離子方程式：25℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：H2C2O4Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFKa＝6.31×10－4則H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________(2)少量CO2分別通入①NaClO溶液、②漂白粉溶液的離子方程式：①___________________________________________________；②__________________________________________________。（3）工業(yè)上可用鹽酸處理鋁硅酸鹽，如正長石(KAlSi3O8)制取硅酸膠體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。答案：(1)H2C2O4＋F－=HF＋HC2Oeq\o\al(－,4)(2)①ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO②Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(3)KAlSi3O8＋4H＋＋H2O=K＋＋Al3＋＋3H2SiO3(膠體)3．應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書寫(1)沉鈷工藝流程如下圖所示，請寫出“沉鈷”過程中的離子方程式：________________________________________________(2)利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：①分解過程發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiF6＋4NH3·H2O=2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學(xué)式為_______________________________________。②水浴加熱過程中生成冰晶石的離子方程式為___________________________________。答案：(1)Co2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)①SiO2②3Na＋＋4NHeq\o\al(＋,4)＋6F－＋AlOeq\o\al(－,2)eq\o(=,\s\up15(水浴加熱))Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O[限時規(guī)范訓(xùn)練]1．(2019·陜西咸陽模擬)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、Cl－C．0.1mol·L－1KOH溶液中：S2－、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤?，顯酸性，不能大量存在COeq\o\al(2－,3)，故A不符合題意；能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性S2－，故B不符合題意；堿溶液中C項(xiàng)離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C符合題意；常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×1012的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意。答案：C2．含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)，通入SO2氣體B．Na＋、Cl－、K＋，通入CO2氣體C．AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)，通入CO2氣體D．HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液解析：A組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但通入的SO2氣體與Fe3＋(或H＋、NOeq\o\al(－,3))發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且通入CO2氣體仍不反應(yīng)，能大量共存；C組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但通入的CO2氣體與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；D組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但加入的AlCl3溶液與HCOeq\o\al(－,3)(或HS－)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存。答案：B3．下列各組中離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ACa2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)鹽酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：A項(xiàng)，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；B項(xiàng)，K＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)，錯誤；C項(xiàng)，H＋和NOeq\o\al(－,3)大量共存時有氧化性，能夠氧化Fe2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯誤；D項(xiàng)，Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確。答案：D4．(2019·黑龍江大慶模擬)下列解釋事實(shí)的方程式正確的是()A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．測得0.1mol/L明礬水溶液pH<7的原因是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C．用MgCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：MgCl2eq\o(=,\s\up8(通電))Mg2＋＋2Cl－D．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I－＋4H＋＋O2=I2＋2H2O解析：A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，故A錯誤；B.測得0.1mol/L明礬水溶液pH<7的原因是，離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正確；C.用MgCl2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，離子方程式：2H2O＋Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up8(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故C錯誤；D.碘離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，離子方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故D錯誤。答案：B5．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不符的是()A．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OC．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2O解析：A.當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O，然后發(fā)生COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，將兩個方程式相加得OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O，故A正確；B.當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2OH－＋2H＋=2H2O，然后發(fā)生COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，將兩個方程式相加得2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2O，故B正確；C.當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量為4mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2OH－＋2H＋=2H2O，然后發(fā)生2COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=2HCOeq\o\al(－,3)，將兩個方程式相加得OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O，故C錯誤；D.當(dāng)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，加入鹽酸物質(zhì)的量大于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O,1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，將兩個方程式相加得OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2O，故D正確。答案：C6．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為______________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_____________________________。(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______________(填化學(xué)式)；“洗滌”時，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_________________________________。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價(jià)，鐵顯＋2價(jià))，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH至3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NHeq\o\al(＋,4)，根據(jù)電子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，根據(jù)電荷守恒配NHeq\o\al(＋,4)：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈7．(1)AgNO3在光照條件下易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示：反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_______________________________