2020年高考浙江版高考化學 高頻考點 整合歸納

高考復習參考資料高頻考點

整合歸納一、牢記化與生活中的N個名1.空氣質量日報:主要內容包“空氣污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況”等。目前計入空氣污染指數的項目暫定:可吸入顆粒物(粒徑在10微米以下的顆粒物,稱PM,又稱飄塵)、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等。10PM2.5:PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5米的顆粒物,也稱可入肺顆粒物。PM2.5粒徑小,富含大量的有毒有害物質且在大氣中的停留時間長輸送距離遠因而對人體健康和大氣環(huán)境質量的影響更大。酸雨:指pH小于5.6的雨等大氣降水,絕大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。4.溫室效應:指排放到大氣中的CO等氣體的大量增加致使地表溫度上升的現象。24臭氧空洞:家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”以及汽車排放的廢氣中的氮氧化物在臭氧轉化成氧氣的過程中起到催化作用,從而使大氣中的臭氧層形成空洞。光化學煙霧:碳氫化合物和氮氧化物在紫外線作用下發(fā)生一系列光化學反應產生的一種有毒的煙霧。重金屬污染:般把密度在g·cm-3以上的金屬稱為重金,鋇、銅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、鉈、錫、汞等。重金屬的化合物(以及少數重金屬單質)對環(huán)境的污染稱為重金屬污染。水體富營養(yǎng)化:水體中N、P等營養(yǎng)物質含量過多而引起的水質污染現象。赤潮:海中的紅藻、褐藻由于吸收較多的營養(yǎng)物質N、P等)而過度繁殖,引起海潮呈赤色的現象。它會造成海水的嚴重缺氧。水華:指淡水水體中藻類大量繁殖的一種自然生態(tài)現象是水體富營養(yǎng)化的一種特征,主要由于生活及工農業(yè)生產中含有大量N、的污水進入水體后,藍藻、綠藻等大量繁殖使水體呈現藍色或綠色的一種現象。霧霾:霧霾是霧和霾的組合詞,氧化物氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分,前兩者為氣態(tài)污染物最后一項才是加重霧霾天氣的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起,讓天空瞬間變得灰蒙蒙的燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產生的重要原因。高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料二、阿伏加羅常數應用個常見陷1.氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)(1)2.24LCO含有的原子數為(?)2A(2)常溫下11.2L甲烷氣體中含有的甲烷分子數為(?)A(3)標準狀況下,22.4L己烷中含共價鍵數目為(?)A(4)常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應轉移的電子數為2N(?)A2.物質的量或質量與狀況(1)常溫常壓下,3.2gO含的原子數為0.2N(√)2A(2)標準狀況下,18gHO所含的氧原子數目為(√)2A(3)常溫常壓下,92gNONO混合氣體中含有的原子總數為(√)224A3.電解質溶液中粒子數目的判斷(1)0.1L3.0mol·L

-1

的NHNO液中含有的N43

的數目為0.3N(?)A(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl、KCl溶液中陰、陽離子數目之和均為(?)A(3)0.1mol·L-1

的NaHSO液中,陽離子的數目之和為0.2N(?)4A(4)25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)液中含有的OH-數目為0.2N(?2A4.阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”(1)2molSO1molO一定條件下充分反應后,混合物的分子數為2N(?)22A(2)標準狀況下,22.4LNO體中所含分子數目為N(?)2A(3)100g17%的氨水中含有的NH子數為N(?)3A(4)標準狀況下,0.1molCl于水,轉移的電子數目為0.1N2

A

(?)三、基本概正誤判斷N1.非金屬氧化物都是酸性氧化物,酸性氧化物都是非金屬氧化物(?)2.堿性氧化物都是金屬氧化物(√)石油是混合物,其分餾產品汽油為純凈物(?電解質溶液導電的過程一定發(fā)生了化學變化(√)有單質參加的反應一定是氧化還原反應(?高考加油，高考加油，高考加油----------高考復習參考資料塑料的老化,橡膠的硫化,石油的裂化,鐵、鋁的鈍化油脂的硬化,苯的硝化,碳酸鈉晶體的風化,油脂的皂化,和醇的酯化均屬于化學變化(√)潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學變化?)晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬于物理變4化(?)化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成,物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成(?)核聚變和核裂變既不是化學變化也不是物理變化(√)液態(tài)HCl不導電因為只有HCl分子液態(tài)NaCl導電,因為有自由移動的離子(√)12.同溫、同壓下,H(g)+Cl(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH同(?)22四、離子方式正誤判斷1.碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應:N+HC

-

+2OH

-

NH·HO+C32

-

+HO(√)22.用氨水吸收過量的二氧化硫:NH·HO+SO32

2

N+HS(√)3.Ca(ClO)液中通入少量:Ca2++2ClO-+SO+HOCaSO↓+2HClO(?)222234.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳:2ClO+CO+HO22

C

-

+2HClO(?)5.Al(SO)液中加入過量氨水Al243

3+

+4NH·HOAl+4N+2HO(?)3226.過量的NaHSOBa(OH)液反應:Ba42

2+

+2OH

-

+2H

+

+SBaSO↓+2HO(√)427.0.01mol·L-1

NHAl(SO)液與0.02mol·L442

-1

Ba(OH)溶液等體積混合:N+Al2

3+

+2S

-

+2Ba2++4OH

-

2BaSO↓+Al(OH)↓+NH·H√)43328.NaAlO液中通入過量:2Al+CO+3HO2Al(OH)↓+C22223

-

(?)9.NaHSO液和Ba(OH)液反應后呈中性:H42

+

+S+Ba

2+

+OH

-

BaSO↓+HO(?)4210.碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應:HC

-

+Ca2++OH-

CaCO↓+H√)3211.FeBr液中通入足量氯氣2Fe2

2+

+2Br

-

+2Cl

2

2Fe

3+

+Br+4Cl2

-

(?)12.FeI液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2

2

2Fe3++2Cl-(?)13.用惰性電極電解MgCl液:2HO+2Cl-22高考加油，高考加油，高考加油

Cl↑+H↑+2OH-(?)22、Mn、N(H)、Fe、Cr+3+(HS-、C、、Mn、N(H)、Fe、Cr+3+(HS-、C、Si、HS、HS、HP、HP-高考復習參考資料14.FeSO液中加入用HSO酸化的HO液:2+42422

+2H

+

+HO2

2

2Fe

3+

+2H√)215.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H

+

+N

-

Ag+

+NO↑+HO(?)2216.用KIO化酸性溶液中的3

-

+5I-+3HO2

3I+6OH-(?)217.FeCl液與Cu反應:Fe3

3+

+CuFe

2+

+Cu

2+

(?)五、離子共問題知識歸納1.熟記常見離子的性質顏色

Mn

-

(紫)、Cu2+(藍)、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃)氧化性

ClO

-

---2還原性

S

2-

(HS

-

)、S

--

)、I

-

、Br

-

、Cl

-

、Fe

2+水解顯酸性

N、Mg

2+

、Al

3+

、Cu

2+

、Fe

2+

、Fe

3+水解顯堿性

Al、S

2-

、S

---

、ClO

-

、CH3

-兩性離子

HC

---22.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液:pH<7(常溫);能pH試紙呈紅色的溶液;能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液;能使石蕊溶液呈紅色的溶液。堿性溶液:pH>7(常溫);能pH試紙呈藍色的溶液;能使石蕊溶液呈藍色的溶液;能使酚酞溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液:反應放H的溶液能使甲基橙呈黃色的溶液;常溫下,c(H2水+

)或c(OH水

-

)等于10

-a

mol·L

-1

(a>7)的溶液等。3.審準附加條件(1)指定離子限制高考加油，高考加油，高考加油、---、S、C(H)、---、S、C(H)、+N(H)、-ClO與S、-HS、S、HS、-I、2+Fe等不能大量共存;S+2-高考復習參考資料指定溶液的指定指示劑的顏色(2)酸、堿性限制

()指定的值(-)加入鋁粉后放出的溶液由水電離出的)或(

-

)-

·

-

的溶液4.考前思考歸納(1)弱酸根離子CHCOO3

-

、F

-

、ClO

-

、Si

-

、CN

-

等與H

+

都不能大量共存。(2)酸式弱酸根離子如HC

HS、HS既不能與OH-大量共存,也不能與H+大量共存。(3)能形成沉淀的離子不能大量共存,如Ba

2+

Ca

2+

Ag

+

等不能與S

--

等大量共存,Mg

2+

不能與OH

-

、C

-

大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如Al

--

、CHO65

-等在堿性條件下才能在溶液中存在Fe

2+

、Al

3+

、Cu

2+

等在酸性條件下才能在溶液中存在;Fe

3+必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下,pH=7時不能存在)。(5)能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。S

2-

、

-

、S

-

、

-

和Fe

3+

不能大量共存;Mn

---

和S2-在堿性條件下可以大量共存但在酸性條件下則由于發(fā)生反應2S

2-

+S

-

+6H

+

3S↓+3HO2而不能大量共存;H

+與S

2

-

不能大量共存。(6)溶液中能發(fā)生配合反應的離子不能大量共存。如

3+

與SCN

-

不能大量共存。六、氧化還反應的N個知識歸納1.理清概念間的關系,把握知識線索高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料2.判斷物質氧化性、還原性強弱最基本的方法氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物?？谠E:比什么“性”找什么“劑”,“產物”之“性”弱于“劑”。3.常見物質的氧化(或還原)性強弱氧化性:Cl>Br>Fe22

3+

>I>S2還原性:S

2-

>I

-

>Fe

2+

>Br

-

>Cl

-七、化學基理論知識歸()物質結與元素期律?？键c納1.短周期元素原子的特殊結構原子核中無中子的原子:H。最外層有1個電子的元素:H、、Na。最外層有2個電子的元素:Be、、He。最外層電子數等于次外層電子數的元素Be、Ar。最外層電子數是次外層電子2倍的元素:是次外層電子數3倍的元素:O;是次外層電子數4倍的元素:Ne。電子層數與最外層電子數相等的元素H、Be、Al。電子總數為最外層電子數2倍的元素Be。次外層電子數是最外層電子數倍的元素:Li、Si。內層電子總數是最外層電子數倍的元素:Li、P。電子層數是最外層電子數2倍的元素Li。最外層電子數是電子層數2倍的元素He、C、S。高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料(12)最外層電子數是電子層數3倍的元素:O。2.核外電子總數為10的微粒分子(5種):Ne、HF、HO、NH、CH23

4陽離子(5種):Na

+

、Mg

2+

、Al

3+

、N、HO3

+陰離子(5種):F

-

、O

2-

、N

3-

、OH

-

、N

-3.核外電子總數為18的微粒分子:Ar、HCl、HS、PH、SiH、HO、NH、H23422242

6陽離子:K

+

、Ca

2+陰離子:Cl

-

、S

2-

、HS

-

、

-4.元素周期律的具體表現形式原子結構

項目核電荷數電子層數原子半徑離子半徑

同周期(左→右)逐漸增大相同逐漸減小(稀有氣體元素除外陽離子逐漸減小,陰離子逐漸減小,r(陰離子)>r(陽離子)

同主族(上→下)逐漸增大逐漸增多逐漸增大逐漸增大化合價

最高正化合價由+1→+7(OF除外,最最高正化合價=主族序數(O、F除低負化合價=-(8-主族序數)外)性質

元素的金屬性和非金屬性離子的氧化性、還原性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(稀有氣體元素除外)陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱逐漸增強

金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性高考加油，高考加油，高考加油

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強

堿性逐漸增強酸性逐漸減弱高考復習參考資料()化學反速率與學平衡?？細w納1.判斷化學平衡狀態(tài)的方法(1)“兩審”一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應特點:①反應前后氣體體積是否發(fā)生變化;②反應是吸熱反應還是放熱反應。(2)“兩標志”①等:v=v正

逆分析v、v的關系。主要分析在某一可逆反應中正反應消耗掉某反應物的速率是否正逆等于逆反應生成該物質的速率。②定:達到平衡狀態(tài)時,反應混合物中各組分的含量一定分析體系中各組分的物質的量濃度、體積分數、物質的量分數是否保持不變。對于有有色物質參加或生成的可逆反應,體系的顏色是否不再隨時間而變化例如,2NO(g)NO(g)。224c.體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率是否達到最大值或不再隨時間而變化。2.化學平衡常數的應用(1)判斷、比較可逆反應進行的程度一般來說,一定溫度下的一個具體的可逆反應K值越大越小

正反應進行的程度越大越小

平衡時生成物濃度越大越小

平衡時反應物濃度越小越大

反應物轉化率越高越低(2)判斷可逆反應是否平衡以及不平衡時反應進行的方向對于可逆反應pC(g)+qD(g),在一定溫度下的任意時刻:Q=c

(()(()(3)判斷可逆反應的熱效應升高溫度,若K值增大,則正反應為吸熱反應;K值減小,則正反應為放熱反應。高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料特別提示平衡常數數值的大小,只能表示一個可逆反應所進行的最大程度,并不能預示反應達到平衡所需要的時間。3.外界條件對化學平衡影響的判斷方法()電解質液1.等濃度、等pH的鹽酸和醋酸溶液的比較濃度均為0.01mol·L酸與醋酸溶液

-1

的鹽

pH均為2的鹽酸與醋酸溶液pH或物質的量濃度

pH=2<pHCl

c(HCl)=0.01mol·LCOOH)

-1

<c(CH

3開始時與金屬反應的速率體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量體積相同時與過量活潑金屬反應產生H量2

HCl>CHCOOH3HCl=CHCOOH3HCl=CHCOOH3

HCl=CH3HCl<CH3HCl<CH3Cl

-

、CHCOO3

-

濃度大小

c(Cl

-

)>c(CHCOO3

-

)

c(Cl

-

)=c(CH3

-

)分別加入相應的鈉鹽固體后pH變化加水稀釋至10倍后溶液的導電性

HCl:不變CHCOOH:變大3pH=3<pHClHCl>CHCOOH3

HCl:不變CHCOOH:變大3pH=3>p>2HClHCl=CH32.溶液中微粒濃度的三大定量關系(1)電荷守恒規(guī)律高考加油，高考加油，高考加油、C)+c(OH)+2c(C-、C)+c(OH)+2c(C-高考復習參考資料電解質溶液中,無論存在多少種離子,溶液都是呈電中性的即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。如液中存在著Na3

+

、H

+

、HC

--

、OH

-

,其電荷守恒關系為:c(Na+)+c(H)=c(HC

--

)。(2)物料守恒規(guī)律電解質溶液中由于某些離子能夠水解或電,離子種類有所變,原子總是守恒的。如KS溶液中S2-HS-都能水解,故S原子以S2-HS-HS三種形式存在,且有如下守恒關系:22c(K

+

)=2c(S2-

)+2c(HS

-

)+2c(HS)。2(3)質子守恒規(guī)律如NaS水溶液中的質子轉移情況圖示如下:2由圖可得到NaS水溶液中的質子守恒式:c(H+)+2c(HS)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H232

2S)+c(HS-)=c(OH-)。質子守恒關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。3.有關電解質溶液知識的正誤判斷(1)任何溫度下,水溶液中c(H

+

)和c(OH

-

)的相對大小都能用于判斷溶液的酸堿性(√)(2)某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后溶液的pH=b,則a>b(?)(3)pH=4的醋酸溶液加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低(?)(4)無論在酸溶液中還是堿溶液中,由水電離出的+

)及c(OH

-

)相等(√)某鹽溶液呈酸性,一定是由水解引起的?)水解方程式都必須寫“”(?)沉淀轉化只能是K大的沉淀轉化為K小的沉淀(?)spsp(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液消耗的量相同(?)(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH=3.4(?(10)在NaHCO液中加入不會影響離子的種類(√)3(11)在NaHSO液中,c(H4

+

)=c(OH

-

)+c(S

-

)(√)高考加油，高考加油，高考加油-)-)高考復習參考資料(12)向0.1mol·L

-1

氨水中加入CHCOONH體,34

(

(

的值變大(?)·)(13)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH液到終點時,c(Na+)=c(CHCOO-)(?)33(14)室溫時,向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的COOH溶液中分別加入等量的氫氧化鈉3后,兩溶液均呈中性,則a>b()(15)常溫下,等體積的鹽酸和CHCOOH溶液的相同,由水電離出的c(H3

+

)相同(√)(16)濃度均為0.1-1的①CHCOOH②NHCl③HSO種溶液中,由水電離出的c3424(H

+

):②>①>③(√)()電化學理?？細w納1.燃料電池電極反應式的書寫(1)正極反應式的書寫正極通入的氣體一般是氧氣,根據電解質的不同分以下幾種情況:①在酸性溶液中生成水:O+4H+2

+4e

-

2HO2②在堿性溶液中生成氫氧根離子:O+2HO+4e22

-

4OH

-③在固體電解質(高溫下能傳導O2-)中生成O2-O+4e-2

2O

2-④在熔融碳酸鹽(如熔融KCO)中生成碳酸根離子23O+2CO+4e22

-

2C

-

。(2)負極反應式的書寫負極通入的是燃料,發(fā)生氧化反應,負極生成的離子一般與正極產物結合,有以下幾種情況:①若負極通入的氣體是氫氣,則a.酸性溶液中:H-2e-2

2H+;b.堿性溶液中:H-2e2

-

+2OH

-

2HO;2c.熔融氧化物中:H-2e2

-

+O

2-

HO。2②若負極通入的氣體為含碳的化合物,如CO、、CHOH等,碳元素均轉化為正四價碳43的化合物,在酸性溶液中生成,在堿性溶液中生成C2高考加油，高考加油，高考加油

-

,熔融碳酸鹽中生成,熔融氧化2物中生成C

-

高考復習參考資料;含有的氫元素最終生成水。如OH燃料電池負極反應式在酸性溶液中為3HOH-6e-3

+HOCO↑+6H22

+

,在堿性溶液中為CHOH-6e3

-

+8OH

-

C

-

+6HO。22.以惰性電極電解電解質溶液的類型和規(guī)律類型

電極反應特點

實例NaOH

電解物質水

電解質溶液濃度增大

pH增大

電解質溶液復原需加入的物質水電解水型

陰極:4H++4e-陽極:4OH--4e-

2H↑22HO+O↑2

HSO2

4

水

增大

減小

水NaSO2

4

水

增大

不變

水電解電解質型

電解質電離出的陰離子分別在兩極放電

HClCuCl

2

電解質電解質

減小增大減小—

氯化氫氯化銅放H陰極:放出H22生堿型陽極:電解質陰離子放電

NaCl

電解質和水

生成新電解質

增大

氯化氫放O陰極:電解質陽離子放電2生酸型陽極:OH-放電

CuSO

4

電解質和水

生成新電解質

減小

氧化銅注意電解水型的電解質溶液為稀溶液時才符合上述規(guī)律。八、常見元化合物N個知識歸納()物質的俗及主要分1.純堿、蘇打:NaCO2

3小蘇打:NaHCO

3大蘇打:NaSO22

3高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料2.石膏(生石膏):CaSO·2HO42熟石膏:2CaSO·HO423.重晶石:BaSO(無毒)4石灰石、大理石:CaCO生石灰:CaO食鹽:NaCl

3熟石灰、消石灰:Ca(OH)

24.碳銨:NHHCO4

3綠礬:FeSO·7HO42明礬:KAl(SO)·12HO422膽礬、藍礬:CuSO·5HO42漂白粉:Ca(ClO)、CaCl(混合物)225.硅石、石英、水晶:SiO

2剛玉、紅寶石、藍寶石:AlO2

3泡花堿:NaSiO2

3鐵紅、赤鐵礦:FeO2

3磁鐵礦:FeO3

4銅綠、孔雀石:Cu(OH)CO22

36.鋁熱劑:Al+FeO其他氧化物237.氯仿:CHCl

3TNT:三硝基甲苯裂解氣:烯烴、烷烴、炔烴等焦爐氣:H、CH、乙烯、CO等24醋酸、冰醋酸、食醋:CHCOOH3()顏色1.鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe

2+——淺綠色FeO——黑色晶體34Fe(OH)——白色沉淀Fe2

3+

——黃色Fe(OH)——紅褐色沉淀Fe(SCN)——紅色溶液33高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料FeO——黑色粉末FeO——紅棕色粉末232.Cu——紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色CuO——紅色2CuSO(無水)——白色CuSO·5HO——藍色442Cu(OH)CO——綠色Cu(OH)——藍色22323.BaSO、BaCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀,Al(OH)白色絮狀43323沉淀,HSiO(原硅酸)是白色膠狀沉淀444.Cl、氯水——黃綠色F——淡黃綠色氣體22Br——深紅棕色液體I——紫黑色固體22HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧5.NaO——淡黃色固體S——黃色固體22AgBr——淺黃色沉淀AgI——黃色沉淀NO——無色氣體NO——紅棕色氣體2NH——無色、有刺激性氣味氣體3KMnO——紫色Mn4

-

——紫色6.火焰顏色(1)蒼白色:HCl燃燒。22(2)藍色:CH、CO在空氣中燃燒。4(3)淡藍色:HS、H空氣中燃燒。22黃色:含鈉元素的物質在燈焰上灼燒。紫色(透過藍色鈷玻璃):含鉀元素的物質在燈焰上灼燒。()現象焰色反應:Na黃色、K紫色(透過藍色鈷玻璃;Cu絲在Cl燃燒產生棕色的煙HCl燃燒產生蒼白色的火焰Na在Cl燃燒2222產生大量的白煙;3.NH與HCl遇產生大量的白煙;鋁箔在氧氣中燃燒產生耀眼的白光;鎂條在空氣中燃3燒產生耀眼的白光,在CO燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙;鐵絲在Cl燃燒,產生棕22色的煙;4.Fe(OH)空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;2高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料5.某些蛋白質遇濃HNO黃,蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味。3九、?？嫉腘

個化學方程1.Cl+HO222.Cl+2NaOH2

HCl+HClONaCl+NaClO+HO23.MnO+4HCl(濃)24.Cl+SO+2HO2225.2HSO(濃)+C246.2HSO(濃)+Cu24

MnCl+Cl↑+2HO222HSO+2HCl24CO↑+2SO↑+2HO222CuSO+SO↑+2HO4227.2SO+O2

2

2SO

38.Cu+4HNO(濃)39.3Cu+8HNO(稀)3

Cu(NO)+2NO↑+2HO32223Cu(NO)+2NO↑+4HO32210.4NH+5O3

2

4NO+6HO211.3NO+HO2212.4HNO(濃)+C3

HNO+NOCO↑+4NO↑+2HO22213.CO+Ca(OH)(過量)22

CaCO↓+HO3214.2CO(過量)+Ca(OH)2

2

Ca(HCO)3

215.2C+SiO216.SiO+2NaOH2

Si+2CO↑(制得粗硅)NaSiO+HO23217.8Al+3FeO3

4

9Fe+4AlO2

318.2Al+2NaOH+2HO2

2NaAlO+3H↑2219.2Mg+CO2

2MgO+C20.2FeCl+Cu3

2FeCl+CuCl2

221.2Cu+O+CO+HO222

Cu(OH)CO22

322.FeCl+3HOFe(OH)(膠體)+3HCl323高考加油，高考加油，高考加油23.4Fe(OH)+O+2HO222

4Fe(OH)

3

高考復習參考資料24.2NaHCO3

NaCO+CO↑+HO232225.向FeBr液中通入少量:3Cl+6FeBr222

2

FeCl+4FeBr

3向FeBr液中通入足量:3Cl+2FeBr222

2

FeCl+2Br

2n(FeBr)∶n(Cl)=1∶1時:6Cl+6FeBr222

2

4FeCl+3Br+2FeBr32

326.向NaHSO液中滴加液至中性:422NaHSO+Ba(OH)4

2

BaSO↓+NaSO+2HO4242向NaHSO液中滴加液至S42

-

沉淀完全:NaHSO+Ba(OH)4

2

BaSO↓+NaOH+HO4227.電解飽和食鹽水陽極:2Cl--2e-

Cl↑2陰極:2HO+2e2

-

H↑+2OH2

-總反應式:2NaCl+2HO228.電解CuSO液4

H↑+Cl↑+2NaOH22陽極:2HO-4e-2

O↑+4H2

+陰極:2Cu

2+

+4e

-

2Cu總反應式:2CuSO+2HO42

2Cu+O↑+2HSO22

429.電解AgNO液3陽極:2HO-4e-2

O↑+4H2

+陰極:4Ag

+

+4e

-

4Ag總反應式:4AgNO+2HO32

4Ag+O↑+4HNO2

330.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極:O+2HO+4e22

-

4OH

-負極:2Fe-4e

-

2Fe

2+總反應式:2Fe+O+2HO22

2Fe(OH)

231.氫氧燃料電池(酸性介質)正極:O+4H++4e-2

2HO2負極:2H-4e2

-

4H

+高考加油，高考加油，高考加油--總反應式:2H+O2

2

2HO2

高考復習參考資料32.氫氧燃料電池(堿性介質)正極:O+2HO+4e22

-

4OH

-負極:2H-4e2

-

+4OH

-

4HO2總反應式:2H+O2

2

2HO233.鉛蓄電池(放電)正極(PbO):PbO+2e22

-

+S

-

+4H

+

PbSO+2HO42負極(Pb):Pb-2e-+S

-

PbSO

4總反應式:Pb+PbO+2HSO22

4

2PbSO+2HO4234.CH料電池(堿性介質)4正極:2O+4HO+8e22

-

8OH

-負極:CH-8e-+10OH4

-

C

-

+7HO2總反應式:CH+2O+2OH42

-

C

-

+3HO235.熔融碳酸鹽燃料電池(熔融LiCONaCO電解質,CO作燃料)2323正極:O+2CO+4e22

-

2C

-負極:2CO+2C-4e

-

4CO

2總反應式:2CO+O

2

2CO

2十、中學化中?？嫉挠谢瘜W方程式1.取代反應(1)CH+Cl4(2)

2

+Br

2

CHCl+HCl3

+HBr(3)

+HO—NO

2

+HO2(4)CHCOOH+CHCHOH332高考加油，高考加油，高考加油

CHCOOCHCH+HO3232高考復習參考資料2.加成反應CH

2

CH+Br2

2

CHBrCHBr223.加聚反應nCH2

CH

2

CH—CH2

24.其他(1)2CHCHOH+2Na32

2CHCHONa+H↑322(2)2CHCHOH+O32

2

2CHCHO+2HO32(3)CHCOOH+NaHCO3

3

CHCOONa+HO+CO↑322十一、常考個化學實驗題(一有關實驗作的問1.中學化學實驗操作中的七原則(1)“從下往上”原則。(2)“從左到右”原則。先“塞”后“定”原則。(4)“固體先放”原則,“液體后加”原則(5)先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。(6)后點精燈原則。(7)連接導管通氣時長進短出原則。2.配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加,眼睛平視刻度線滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。3.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法待裝置冷卻至室溫后,先上下移動量氣管使量氣管兩側的液面相平然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。4.分液的操作方法將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合,使漏斗內外空氣相通,小心地旋轉分液漏斗的活塞,使下層液體沿燒杯內壁流入燒杯中待下層液體流出后及時關閉活塞,將上層液體從分液漏斗的上口倒出。5.引發(fā)鋁熱反應的操作方法高考加油，高考加油，高考加油,反,反之則不含S高考復習參考資料在鋁粉與氧化鐵等的混合物上加少量的氯酸鉀并插入一根鎂條,用燃著的木條引燃鎂條。6.結晶的操作方法(1)用FeCl液制取·6HO晶體的操作方法332向FeCl液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾、洗滌、干3燥。(2)蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體的操作方法將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中,溶液體積不能超過蒸發(fā)皿容積的用酒精燈加熱,邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液,當蒸發(fā)皿中出現大量晶體時停止加熱。注意若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體若氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質,則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。7.配制FeCl液時的操作方法3將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中,加入過量的濃鹽酸用玻璃棒攪拌,再加入適量蒸餾水加以稀釋。()有關物檢驗的題1.檢驗某溶液中是否含有S

-

的操作方法取待測液少許置于試管中,先加過量稀鹽酸無明顯現象若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗);再加入氯化鋇溶液若產生白色沉淀,則證明溶液里含有S

--

。2.檢驗某溶液中是否含有Cl-的操作方法取待測液少許置于試管中,先加硝酸銀溶液產生白色沉淀再滴加稀硝酸,若產生白色沉淀,則證明溶液里含有

-

,反之則不含Cl

-

。3.檢驗某溶液中是否含有N

的操作方法取待測液少許置于試管中,加入過量的濃氫氧化鈉溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體,若試紙變藍則證明溶液里含有N,反之則不含N。4.檢驗某溶液中是否含有Fe

3+

的操作方法取待測液少許置于試管中,滴入幾滴硫氰化鉀溶液若溶液變紅,則證明溶液里含有Fe

3+

,反之則不含Fe

3+

。5.檢驗某溶液中是否含有Fe2+的操作方法高考加油，高考加油，高考加油,HC,HC高考復習參考資料取待測液少許置于試管中,先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現象再滴加新制的氯水(或通入氯氣),若溶液變紅則證明溶液里含有2+,反之則不含Fe2+。6.檢驗含有Fe

3+的溶液中含有Fe

2+

的操作方法取少許待測液置于試管中,滴加少許酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去,說明含有

2+

。7.檢驗二氧化硫氣體的操作方法將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液紅色復現,說明該氣體是二氧化硫。8.檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產物是葡萄糖的方法取少許水解液置于試管中,加NaOH溶液使溶液呈堿性再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液),加熱(或水浴加熱,若產生紅色沉淀(或產生光亮的銀鏡),則證明水解產物中有葡萄糖。9.檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法取少許試樣置于試管中,NaOH溶液加熱,冷卻后加入稀硝酸酸化,再加入幾滴硝酸銀溶液,若產生淺黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素。10.證明亞硫酸鈉已經被氧化的實驗方法取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中,加適量蒸餾水溶解向其中加入過量的稀鹽酸至不再產生氣體,再向其中滴加幾滴溶液若產生白色沉淀,則亞硫酸鈉已經被氧化。2注意不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液,防止將亞硫酸根離子氧化。()有關現或原理解釋、試劑裝置的用等問題1.明礬凈水的原理明礬溶于水電離出的

3+

發(fā)生水解反應:Al

3+

+3HOAl(OH)(膠體)+3H23

+

,生成的氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力能夠吸附水中懸浮的雜質使水變澄清。2.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理NaFeO的鐵元素呈+6價,具有很強的氧化性,能對水進行殺菌、消毒,其還原產物324+

發(fā)生水解反應:Fe+3HOFe(OH)(膠體)+3H+生成的氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能,23能夠吸附水中懸浮的雜質使水變澄清。3.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因碳酸氫鈉溶液中,存在平衡HC

-

H

+

+C

--

+H

2

O

HCO+OH23

-

,HC

-

的水解程度大于其電離程度,故溶液顯堿性。高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料4.蒸干灼燒FeCl液得到O原理323在FeCl液中存在水解平衡FeCl+3HOFe(OH)+3HCl,在蒸發(fā)過程中,由于氯化氫3323大量揮發(fā)導致水解平衡向右移動蒸干溶液時得到Fe(OH),灼燒時發(fā)生反應2Fe(OH)3

3

Fe2

O+3HO,故最后得到FeO。32235.在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用防止空氣中的××氣體進入××裝置對實驗造成干擾有時還可同時起到吸收尾氣的作用)。()特殊試劑存放Na、K:隔絕空氣,防氧化,保存在煤油中;白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。液Br:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。2濃HNO、AgNO:見光易分解,應保存在棕色瓶中放在低溫避光處。33鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)濁液等,都要隨用隨配,不能長時間放置。2()中學化中與“”有關的實問題滴定管最上面的刻度是0,精確度為0.01mL。量筒無0刻度。托盤天平的刻度尺左邊數值是0,精確度為g。()實驗現的描述鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的強光,放出大量的熱生成白煙,同時生成一種白色物質。木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。硫在氧氣中燃燒:出明亮的藍紫色火,出熱量成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量生成黑色固體物質。加熱試管中的碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成有液滴生成。氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產生大量的熱。在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質試管口有液滴生成。用木炭粉還原氧化銅粉末,將生成氣體通入澄清石灰水中黑色氧化銅變?yōu)榧t色,石灰水變渾濁。高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色火焰放出熱量。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰┣以嚬芸谟幸旱紊伞?3.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。14.點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上:出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成。16.向含有S

-

的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成。在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍色絮狀沉淀生成。將Cl入無色KI溶液中,溶液中有褐色物質產生。2在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成。向盛有生石灰的試管里加少量水反應劇烈,放出大量熱。將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺。22.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成。23.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成加水后生成藍綠色的溶液。24.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應發(fā)生爆炸。紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物有黃綠色、刺激性氣味氣體生成。給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱有霧生成且有刺激性氣味。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸有淺黃色沉淀生成。在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸有黃色沉淀生成。I淀粉,生成藍色溶液。2細銅絲在硫蒸氣中燃燒:細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱后停止加熱:反應繼續(xù)進行,放出大量熱生成黑色物質。硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成。高考加油，高考加油，高考加油高考復習參考資料在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫瓶內壁有黃色粉末生成。二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱紅色褪去,加熱后又恢復原來的顏色。過量的銅投入盛有濃硫酸的試管中并加熱,反應完畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈藍色。十二、有機學基礎中的N個要點歸納1.構建知識網絡鏈烴及其衍生物之間的關系2.同分異構體的書寫規(guī)律3.同分異構體數目的判斷方法基元法:例如丁基有4種,則丁醇、戊醛、戊酸都有種。替代法:例如二氯苯CHCl有3種,則四氯苯也有種(Cl取代H)(稱互補規(guī)律)。642(3)對稱法(又稱等效氫法)同一碳原子上的氫原子是等效的。同一碳原子所連甲基上的氫