題型技巧分類訓(xùn)練題型1概念辨析與化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷型選擇題

題型技巧分類訓(xùn)練

題型1概念辨析與化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷型選擇題

［時(shí)間：35分鐘］

本部分試題主要考查同學(xué)們對(duì)化學(xué)中基本概念的理解、應(yīng)用，以及化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用：

如識(shí)別物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式、球棍模型、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、同分異構(gòu)

判斷、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電極方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式的

書寫正誤等。

這類試題一般較為簡(jiǎn)單，多為識(shí)記性考查或簡(jiǎn)單分類型考查?？焖贉?zhǔn)確地解決這類選擇題,

為高考中的較難題節(jié)省下時(shí)間，是高考取勝的關(guān)鍵之-o解題時(shí)要善于審題，狠抓題目的特

有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題的最佳思路，從而快而準(zhǔn)確地獲得答案。

這類選擇題常見(jiàn)的解題方法有：

直接法：依據(jù)概念、定律及定律的推論等直接判斷得出結(jié)論的方法。

篩選法：通過(guò)分析“問(wèn)句”的含義，對(duì)所給選項(xiàng)逐一考慮，作出否定淘汰，最后剩卜.最佳

選項(xiàng)的方法。

列舉法：通過(guò)分析“問(wèn)句”的含義，先找出符合條件的所有內(nèi)容列舉出來(lái)，再結(jié)合選項(xiàng)的

內(nèi)容或題設(shè)中的隱含條件作出判斷的方法。也可采用列舉反例淘汰法。

1.（2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試西工大附中第二次適應(yīng)性訓(xùn)練）卜.列有關(guān)有機(jī)物

的敘述正確的是

A.有機(jī)物不導(dǎo)電

B.糧食釀的酒在一定條件下密封保存一定時(shí)間會(huì)更香醇

C.棉、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和

D.乙酸、蔗糖都是弱電解質(zhì)

【答案】B

【解析】大多數(shù)有機(jī)物不導(dǎo)電，但科學(xué)家已經(jīng)研制出能導(dǎo)電的聚乙煥等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；糧食釀的

酒在一定條件下密封保存一?定時(shí)間，其中乙醇與其中所含的少量酸會(huì)生成酯類物質(zhì)，使酒更

香醇，B項(xiàng)正確：毛的成分為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除CO2和外，還有含氮、硫的化合物等,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（甘肅省蘭州一中2011屆高三第三次模擬考試）化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、與人類生活都有密切

相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可延緩船體腐蝕

B.高純度的硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維材料

C.“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干"中的"絲"和"淚"分別是指纖維素和油脂

D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含S02,造成大氣污染，使雨水pH=5.6形成酸雨

【答案】A

【解析】A制造光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蠶絲和蠟燭的成分分別為蛋白質(zhì)和

燒類物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：酸雨的pH小于5.6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（銀川一中高三年級(jí)第三次模擬考試）下列說(shuō)法車碰的是

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；

②煤的干飾和石油的分飾都是化學(xué)變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

④乙醉中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸儲(chǔ)。

A.①④B.??C.②④D..（3）@

【答案】A

【解析】石油的分儲(chǔ)是物理變化，②錯(cuò)；純堿，即碳酸鈉，不是堿，芒硝，即十水硫酸鈉，

屬于鹽，③錯(cuò)。

4.（2011年潮州市..模理綜化學(xué)試題）在2010年上海世博會(huì)上，清潔能源、低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能

減排等理念得到了充分體現(xiàn)。下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是

A.某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能

B.快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為可降解聚乳酸）做成

C.使用的衛(wèi)生紙都是再生紙

D.把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

【答案】D

【解析】垃圾應(yīng)首先分類、然后根據(jù)情況進(jìn)行處理或回收，不能簡(jiǎn)單用填埋法處理，以免污

染土壤和地下水。

5.（2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試）下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A.纖維素分子是由葡萄糖單元構(gòu)成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

B.蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物不同

C.判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

D.煤中含有苯和甲苯，可用先干儲(chǔ)后分餛的方法得到

【答案】D

【解析】蔗糖的水解產(chǎn)物是果糖和葡萄糖，而淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖，B項(xiàng)正確；煤中不含

苯和甲苯，山煤制取苯和甲苯是煤在干幅時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.（山東省德州市2011屆高三年級(jí)第二次模擬考試）以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是

A.生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)是純凈物

B.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為（CGHKQS%，二者互為同分異構(gòu)體

C.石油的分鐳主要是物理變化，而煤的干儲(chǔ)主要是化學(xué)變化

D.乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵

【答案】C

【解析】生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉和纖維素

都是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯中不含不飽和碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2011江蘇南通高三第二次調(diào)研）下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中下里碰的是

A.碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多

B.氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、用?煙等

C.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量

D.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一?種新型有機(jī)高分子材料

【答案】C

【解析】蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（哈爾濱三中、東北育才大連育明、天津耀華2011年四校高三第二次高考模擬考試）卜列

有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.乙烯和苯都可以和溟水發(fā)生反應(yīng)

D.可以用酒精萃取碘水中的碘

【答案】B

【解析】蔗糖不屬于有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯與純澳在嗅化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng),

苯與溟水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能做碘水的萃取劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤

9.（北京市西城區(qū)2011年高三二模試卷）卜冽有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，不耳腳的是（）

A.加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)

B.鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹

C.嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

D.向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染

【答案】A

【解析】食鹽中的碘元素存在形式為碘酸鉀，不是單質(zhì)碘，故加碘食鹽不能使淀粉變藍(lán)，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；海水中含有多中電解質(zhì)，故鋼鐵在海水中比在河水中更易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，B項(xiàng)正

確；向高硫煤中加入生石灰，燃燒時(shí)可生成硫酸鈣，可減少燃煤對(duì)大氣的污染，D項(xiàng)正確。

10.（江蘇省姜堰市2011高三化學(xué)二模試卷）下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是

A.鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)

B.鋁熱反應(yīng)需提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.增加煉鐵高爐的高度并不能提高co的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)

高溫

Fe2O3+3COt2Fe-f-3CO2

D.雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析

【答案】C

【解析】鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F在濃硫酸中發(fā)生鈍化，其實(shí)質(zhì)是濃硫

酸的強(qiáng)氧化性使鐵表面生成了一層致密的氧化物，阻止了反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛離子有毒，可使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.（銀川一中高三年級(jí)第三次模擬考試）下列離子方程式中乖頓的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：C10-+C0,+H2O=HC10+HC07

B.用濃鹽酸與MrA反應(yīng)制取少量氯氣：MnO」+2H,+2c廣金Mn^+Cht+2H2O

，3

C.將Fe2（）3溶解于足量HI溶液：Fe203+6H=2Fe'+3H20

D.KI溶液與H2soi酸化的HQ溶液混合：21+H20+2H'

2=2H20+IZ

【答案】D

【解析】漂白粉的成分為碳酸鈣，在空氣中失效是由于與空氣中少量的二氧化碳和水發(fā)生反

應(yīng)，生成碳酸鈣、次氯酸，次氯酸又分解，A項(xiàng)離子方程式錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平；

C項(xiàng)忽視了Fe3+具有氧化性，而「具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)生成亞鐵離子、

單質(zhì)碘和水。

12.（陜西省寶雞市2011年高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（三））下列敘述正確的是（）

A.明磯、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【答案】A

【解析】碘酒、漂白精不屬于膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將分散系分為溶液、膠體和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是

分散質(zhì)微粒大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須首先是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.（山西省太原市2011年高三模擬試題（二））卜列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確

的是（）

A.血的電子式：

28

B.0*的結(jié)構(gòu)示意圖：”

-ECH=ci

C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

D.丙烷分子的球棍模型示意圖:痔

【答案】D

【解析】匕。2為共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；。2.的最外層應(yīng)有8個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚氯乙烯分子

中沒(méi)有碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.（河南省鄭州市20"年高中畢業(yè)年級(jí)第三次質(zhì)量預(yù)測(cè)）下列敘述中正確的是（）

A.聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子

B.油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是食物中含有的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，一定條件下都能水解

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后分液

D.:氯丙烷（C3H6cI2）的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

【答案】B

【解析】纖維素屬于天然高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯中在氫氧化鈉溶液能完全水解，

C項(xiàng)錯(cuò)誤：二氯丙烷（C3H6cI2）的同分異構(gòu)體共有4利、兩個(gè)氯原子分別取代不同碳原子上的

氫原子有兩種，取代同一碳原子上的氫原子有兩種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（2011浙江諸暨中學(xué)二：模）下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是

C-(CO2)-C?(H)

ii知|/--------;------------------

A.=則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

~C3(H:O).C(CHJCH:OH)

2CO2（g）+6H2（g）=CH3cH20H（g）+3H2O（g）

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)人將變大

C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Q變大

D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

【答案】B

【解析】A項(xiàng)將反應(yīng)物與生成物寫反了，錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離都是吸熱反應(yīng)，故升溫電離平

衡常數(shù)增大，B項(xiàng)正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即要么是吸熱反應(yīng)，要么是放熱反應(yīng)，故升高溫度,

化學(xué)平衡一定移動(dòng)，故化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.（2011山東青島模擬）下列敘述正確的是（）

A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣涬y溶于水

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

【答案】D

【解析】金屬鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯(cuò)；碘酸鉀和碘化鉀都溶于水，用碘酸鉀，

而不用碘化鉀的原因是碘化鉀易被氧化失效.B錯(cuò)；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)中，像碳酸氫

鈉是酸式鹽，C錯(cuò)。

17.（2011年天門市高考理綜模擬試卷（二））共價(jià)化合物含C、H、N三種元素。分子內(nèi)有四

個(gè)N原子，且排成四面體，每?jī)蓚€(gè)N原子之間都含有1個(gè)C原子。又知分子中無(wú)C三C鍵和

C=C鍵，則該化合物的分子式

A.C3H8N4B.C6H12N4C.C6H1ON4D.C4H8N4

【答案】B

【解析】正四面體的六條邊上各有一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子需形成四條鍵，故每個(gè)碳原子上

還有兩個(gè)氫原子。

18.（九江市2011屆七校聯(lián)考試題）下列說(shuō)法正確的是（）

A、AH<0,AS>O的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B、得電子難的物質(zhì)，失電子一?定易

C、可根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，把“煙”“霧”區(qū)別開來(lái)。

6+2cr2T

D、銅作陽(yáng)極電解鹽酸:

【答案】A

【解析】根據(jù)△G=AH-TAS,當(dāng)AHVO,ASAO時(shí)，AGvo,說(shuō)明此反應(yīng)一定能自

發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；根據(jù)分散質(zhì)顆粒的種類，將RN項(xiàng)錯(cuò)誤；銅作陽(yáng)極電解鹽酸時(shí)，銅失電子

形成銅離子，在陰極，K得電子生成氫氣而不是氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.（北大附中2011屆4月份模擬考試?yán)砭C,10）既不是同素異形體，又不是同分異構(gòu)體、同系物

或同位素的一組物質(zhì)是（）

A.HCOOC2H5、CH3CH2COOHB.。2、。3

00D.H、D、T

【答案】C

【解析】A是同分異構(gòu)體，B是同素異形體，D是同位素，選C.

20.（2011廣東佛山高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)：，7）金屬鈦可用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)、宇宙匕船、人造衛(wèi)

星天線等制造。下列有關(guān);;Ti和^Ti的說(shuō)法正確的是

A.2Ti和翁Ti為同一核素

B.和2Ti在周期表中位置相同，都在第四縱行

C.分別由；;Ti和gTi組成的金屬鈦單質(zhì)互稱同分異構(gòu)體

D.；；Ti和"Ti原子中均含有22個(gè)中子

【答案】B

【解析】A項(xiàng)兩者為不同的核素.C項(xiàng)兩者互為同位素.D項(xiàng)它們的中子分別為26和28

題型二定量、定性分析型選擇題

［時(shí)間：45分鐘］

本部分試題是高考選擇題的主題部分，同時(shí)也是高考命題中可以隨意調(diào)控試題難度的部

分，包括定性分析和定量計(jì)算兩部分。定性分析主要考查利用化學(xué)原理來(lái)分析問(wèn)題的能力，

如化學(xué)平衡原理、原電池原理、電解原理等，也可結(jié)合元素周期表、原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素周期律

等知識(shí)進(jìn)行考查；而定量計(jì)算則涉及了差量法、守恒法（電子守恒、電荷守恒以及物料守恒

等）、關(guān)系式法、極端假設(shè)法、平均值法、估算法等。在這里簡(jiǎn)單介紹一下幾種最常見(jiàn)的解題

方法：

1、關(guān)系式法：對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是各自獨(dú)立的（反應(yīng)條件和

設(shè)備可能不同），但前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，

找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。由關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算會(huì)帶來(lái)很大的方便，并且可以保證計(jì)算結(jié)

果的準(zhǔn)確性。

2、守恒法：守恒法是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)（如總化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷數(shù)等）始終

保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某粒子（如原子、電子、離子）的物質(zhì)的量保持不

變，做為解題的依據(jù)。可以避免書寫化學(xué)方程式，從而提高解題的速度和準(zhǔn)確率。該法拋開

了繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，只抓住始態(tài)和終態(tài)中某些物理量的守恒關(guān)系，可以簡(jiǎn)化思維，快速解答。

3、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換法：價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換也稱為“等價(jià)代換”。價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換法就是用氫氧根離子或氯離子

來(lái)沉淀某些金屬陽(yáng)離子時(shí)，消耗的陰離子的物質(zhì)的量等于金屬的“總正化合價(jià)數(shù)”。據(jù)此,

可延伸為將金屬用非氧化性酸恰好溶解后，再用上述陰離子沉淀時(shí)，消耗的陰離子的物質(zhì)

的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量。

4、極端假設(shè)法：極端假設(shè)就是先將思路引向極端狀態(tài)，使錯(cuò)綜復(fù)雜的問(wèn)題極端化、簡(jiǎn)單

化，使之變成單一問(wèn)題來(lái)求解。極端假設(shè)法常常用于求解范圍類的試題，其期本思路常常有

以下三種：

（1）把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行完全的反應(yīng);

（2）把混合物假設(shè)成純凈物：

（3）把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單?反應(yīng)。

1.（2011寧夏銀川一中二模）鐵和氧化鐵的混合物共xmol,加鹽酸后固體全部溶解，共收

集到川。1氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量

為（）

A.1(jv+y)molB.(Ary)molC.；(x-y)molD.(x+y)mol

【答案】A

【解析】本題運(yùn)用電子守恒法。根據(jù)電子守恒：與H一反應(yīng)生成匕的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物

質(zhì)的量：n（Fe）=n（H2）=j4nol；其余的鐵則和Fe?。,以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCL,Fe+Fe。

+2+

+6H=3Fe+3H20,為，（片y）mol,故共含鐵wnol+-（x-y}mol=—（A+y）mol。

22'2

2.（沈陽(yáng)二中2011屆高三年級(jí)理科綜合第四次模擬測(cè)試）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。F

列實(shí)驗(yàn)推理正確的是（）

A.在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2+2HCK）3=C12+2HIC）3,說(shuō)明12的氧化性比Cb強(qiáng)

B.某雨水的pH小于5.6,說(shuō)明雨水中一定溶解了SO2

C.某溶液中加入氯化鋼溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含

有sd0

D.灼熱的伯絲與NH3、。2混合氣接觸，伯絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反

應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中12是還原劑，氏是還原產(chǎn)物，只能說(shuō)明的12還原性強(qiáng)于。2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；某雨水的pH小于5.6,可能溶解了SO2之后形成了硫酸，也可能溶解了NO2之后形成了

硝酸，也可能二者都有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)不能排除Ag的干擾，錯(cuò)誤。

3.（2011蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查二，11）X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。

已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑在短周期元素的原子中最大，Y元素的原子最外

層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m—n,W

元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1。下列敘述鎮(zhèn)送的

是

A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種

【答案】B

【解析】由題意“X的原子半徑在短周期元素的原子中最大”可知X為鈉元素；由“Z元素的

原子L層電子數(shù)為m+n,Y元素的原子次外層電子數(shù)為n”則可知n=2,m=6,故可知Y為氧

元素，Z為硅元素；由“W元素與Z元素同主族”可知W為碳元素：由“R元素原子與Y元

素原子的核外電子數(shù)之比為2：1”可知R為16號(hào)元素硫。A項(xiàng)中氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)

離子的個(gè)數(shù)比均為1：2,正確；B項(xiàng)中忽視了水中存在氫鍵，錯(cuò)誤：C項(xiàng)中酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榱?/p>

酸〉碳酸〉醋酸，正確；D項(xiàng)中氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見(jiàn)化合物有?氧化碳、：

氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五種，正確。

4.(2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

△

C(s)+O2(g)=CO2(g)%=—393.5kJ/mol

CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH2=-870.3kJ/mol

H(g)+-O(g)=HO(1)AH=-285.8kJ/mol

2222

則的反應(yīng)熱為

2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)AH

A.+488.3kJ/molB.-488.3kJ/molC.-244.15kJ/molD.+244.15kJ/mol

【答案】B

【解析】將已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式按順序編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，①X2嚏X2-②

可得熱化學(xué)方程式:

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)AH=-488.3kJ/moU

5.(銀川一中高三年級(jí)第三次模擬考試)銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被

還原只產(chǎn)生4480mL的N&氣體和336mt的MOi氣體(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在反應(yīng)后的溶液中

加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為

A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g

【答案】C

【解析】金屬失去電子形成金屬陽(yáng)離子，金屬陽(yáng)離子結(jié)合氫氧根離子形成沉淀時(shí)，結(jié)合的氫

氧根離子的個(gè)數(shù)等于金屬的“化合價(jià)總數(shù)”，即金屬被氧化時(shí)失去的電子總數(shù)。根據(jù)電子守恒

可知金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：〃（0斤）=〃（N0。+2〃（2。4）-4-4801?

22.4L?mol

+336Lx2=0.23molo其質(zhì)量為：m（Oil）=0.23molX17g?mol'^3.91g,故生成沉淀

2o2o.4L?mol11

的質(zhì)量為:4.6g+3.91g=8.51go

6.（陜西省寶雞市2011年高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（三））對(duì)于下列各組中的兩種物質(zhì)，取等物質(zhì)

的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（）

A.乙醇和乙酸B.葡萄糖和環(huán)己烷

C.丙烷和乙酸乙酯D.乙醛和乙醇

【答案】C

【解析】分子式為CxHQz的的有機(jī)物，每摩爾消耗養(yǎng)氧氣的物質(zhì)的量為：x+J-fmol,寫出每種

物質(zhì)的分子式，根據(jù)這個(gè)公式求算耗氧量即可。

7.（2011年長(zhǎng)沙市高考模擬試卷）色表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.ImolFeCL跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為此

B.由2H和所組成的水11g,其中所含的中廣數(shù)為4N；1

C.2.3gNa和足量的完全反應(yīng)，在常溫或燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1M

D.SOOmLOJniokL"1鹽酸溶液中，含有HC1分子數(shù)目為0.05M

【答案】C

【解析】ImolFcCh跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于N.，A

項(xiàng)錯(cuò)誤;2H和班0所組成的水摩爾質(zhì)量為20g-11g這種水含有中子數(shù)11g/20g?mol'

XllNu,B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.Imol金屬鈉與氧氣反應(yīng)，不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，金屬鈉的化

合價(jià)都為+1價(jià)，失去電子都是O.hnoLC項(xiàng)正確；D項(xiàng)沒(méi)給出溶液的體積，溶液中也沒(méi)有HCL

分子

錯(cuò)誤。

8.（2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試西工大附中第二次適應(yīng)性訓(xùn)練）氫氧燃料電池汽

車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不應(yīng)硼的是

A太陽(yáng)能催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

B氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C氫氧燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D以稀H2s0八KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

【答案】D

【解析】氫氧燃料電池?zé)o污染，為環(huán)境友好電池，氫氣在負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，若以稀

4

H2s。4為介質(zhì)，其電極反應(yīng)為：2H2-4e=4H,若以稀KOH為介質(zhì)，其電極反應(yīng)為：2H2-4e

"+4OH=4H2OO

9.(2011陜西寶雞三檢)現(xiàn)有CuO和FezS組成的混合物Gg，向其中加入2mo卜L1的硫酸溶

液50mL,恰好完全反應(yīng).若將ag混合物在足量”中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體

質(zhì)量為()

A.1.6agB.(a—1.6)gC.(a—3:2)gD.1.6g

【答案】B

【解析】本題可用守恒法。山氧化物中氧元素反應(yīng)后生成水可得氧化物中氧原子的物質(zhì)的量

為：n(O)=n(H2SO4)=2mol-L】X0.05L=0.1mol；m(O)=0.1molX16gmol11.6g。故將氧化物完全

還原后可得金屬(a-1.6)go

10.(2011年5月浙江省六校聯(lián)考)常溫下Ksp(AgCI)=1.8xlO嗎Ksp(Agl)=1.0xl0」6,將等體積的

AgCI和Agl的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，卜.列說(shuō)法正確的是

A.兩澄清液混合，AgCI和Agl都沉淀

B.向Agl清液加入AgNCh，c(Ag+)增大,Ksp(Agl)也增大

C.若AgNO?足量,AgQ和Agl都可沉淀,但以AgCI為主

D.若取0.1435克AgCI固體放入100mL水(忽略體積變化),c(CI)為0.01mol/L

【答案】C

++

【解析】?jī)汕逡夯旌虾螅芤褐衏(r)?C(Ag)>KSp(Agl),c(CI')?c(Ag)<KSp(AgCI),故只有Agl沉

淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如只與溫度有關(guān)，溫度不變，&不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)忽視了AgCI不能全部

溶解，錯(cuò)誤。

11.(2011年石家莊市高中畢業(yè)班第二次模擬考試試卷)某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混

合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成的CO2的物質(zhì)的量之比為5：4,則該混合物中

碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B,1：2C.1：3D.2：3

【答案】D

【解析】設(shè)碳酸鹽和碳酸氫鹽分別為X、ymol,則&歲3,解得二2：3.

x+2y4y

12.(2011年河南省五市高中畢業(yè)班第二次聯(lián)合考試)將?定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃

度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m*,則（m］一m2）為

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

【答案】A

【解析】加入銅粉反應(yīng)后溶液中含有NO,的物質(zhì)的量為：

-2+

n（N03）=2/7（Cu）=2X^/7（NO）=2X06mol

zZZZ.4mol?L

再提供足量H‘還能溶解的Cu為：

33

勿（Cu）=MX^/7（NOa）=64g?mol-1X^X0.06mol=5.76g

13.（2011福建上杭一中高三月考，5）在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是

23

A.澄清透明的溶液中：Cu\Fe\NO3、Cl

2

B.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4\Na\SO4\Cl

2

C.含有大量CIO的溶液中：K\OH、I、SO3

D.c（Fe3+）=0.1molL-i的溶液中：K\CIO>SO/一、SCN^

【答案】A

【解析】使PH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，NH4+不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中CO和「因能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中Fe“和SCN.因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

14.（2011年佛山市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二））鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人

放電_

XMg+Mo3s4---------MgxMo3s4

們研制的綠色原電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為充電',在鎂原電池充

電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.Mo3s4發(fā)生還原反應(yīng)B.陰極反應(yīng)式為：xMg24+2xe-=xMg

-2-

C.Mg發(fā)生氧化反應(yīng)D.陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mo3S4-2xe=Mo3S4

【答案】B

【解析】該電池在放電時(shí)，Mo3s4中M。的化合價(jià)降低，該極發(fā)生還原反應(yīng)，Mg極發(fā)生氧化

反應(yīng)，而充電與放電是逆向過(guò)程（不是可逆過(guò)程），故充電時(shí)M。3s4電極上Mo3s42一發(fā)生失電

子氧化反應(yīng)，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（2011哈師大附中、東北師大附中、遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模）向21.6gFe粉和Cu粉的混合物

中加入ILImoH/iHNCh，恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體且金屬?zèng)]有剩余。則反應(yīng)后溶液中c（N0'3）

為（忽略溶液體積的變化）（）

A.0.45mol-L1B.0.6mol-L1C.0.75molL1D.0.9mol-L1

【答案】C

【解析】本題應(yīng)用極端假設(shè)法與電子守恒法相結(jié)合。假設(shè)金屬全部為鐵，且反應(yīng)后生成Fe",

216g

1LXlmol-Lx-,'.-i

56g?mol,

則溶液中含有NO3的物質(zhì)的量濃度為：C(NO3)=----------------------------------=0.615molL\若金屬

全部為金屬銅，反應(yīng)后生成C『十,則溶液中含有N0-3的物質(zhì)的量濃度為：

lLXlmol-L------『iX]

64g-mol3,,

C(NO'3)=-----------------------------------------=0.775mol-L-1。故實(shí)際c(NO\)應(yīng)在0.615mol(一和

0.775molL'之間。

16.(2011江蘇丹陽(yáng)中學(xué)模擬)對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2HzO⑴地(g)=4Fe(0H”(s)；△#=-

444.3kJ-mol且嫡減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的

是()

A.燔變B.溫度C.壓強(qiáng)D.焰變

【答案】D

【解析】反應(yīng)的方向是由嫡、焰和溫度共同決定，通常自發(fā)的反應(yīng)為嫡增加反應(yīng)，而題意為

燧減小，所以該反應(yīng)的方向由焙變決定。

17.(2011浙江高三第二次五校聯(lián)考，10)家蠅的雌性信息素可用芥酸(來(lái)自菜籽油)與竣酸

X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽(yáng)極氧化得到。電解總反應(yīng)式為：

C21H41coOH+X+4NaOH―?C23H46+2Na2cO3+2H2O+H21

芥酸雌性信息素

則下列說(shuō)法正確的是()

A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C3HsecIOH

B.雌性信息素可能是烯烽，但不能使溟水褪色

2

C.電解的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C21H4iCOOH+X+2H2O-2e->C23H4G+2CO3+6H'

D.陰極的還原產(chǎn)物為％和OH

【答案】A

【解析】A根據(jù)C原子守恒，X為丙酸(CH3cH2coOH),A項(xiàng)正確；烯煌都可以使溟水褪色,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解液為堿性環(huán)境，C項(xiàng)所給電極反應(yīng)式中不能生成IT,C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極『得電子,

還原產(chǎn)物為也0H不是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.(吉林市普通中學(xué)2010-2011學(xué)年度高中畢業(yè)班下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))有甲乙兩種

CH3coONa溶液，己知甲溶液的pH=a,乙溶液的pH=a+l,則正確的是

A.甲溶液中CCECOONa)大于乙溶液中c(CH3COONa)

B.甲溶液中c(Na*)是乙溶液中c(Na。的10倍

C.乙溶液中水電離出的c(OH)是甲溶液中水電離出的c(OH)的10倍

D.在乙溶液中加入適量的CH3COONa晶體可以使中乙兩溶液的pH相等

【答案】C

【解析】pH越大，CH3coONa溶液濃度越大，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；CI^COONa溶液濃度越大，其水

解程度越小，所以甲溶液中c(Na。大于乙溶液中c(Na)的10倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa溶液中

的OH.實(shí)質(zhì)上是水電離出的，C項(xiàng)正確。

19.(2011福建石獅石光華僑聯(lián)合中學(xué)高三最后階段沖刺模擬/14)工業(yè)上采用乙烯和水

蒸氣在催化劑(磷酸用藻土)表面合成乙醉，反應(yīng)原理為：

CH2=CH2(g)+H2O(g)3cH20H(g),副產(chǎn)物有乙醉、乙醛及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯

的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()

乙

烯

總

幃

比

率

,

OO3O

202500%

35送

溫/

A.合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

B.目前工業(yè)上采用250?300C,主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大

C.目前工業(yè)上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醉的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率

D.相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300c7MPa低得多，是因?yàn)榧訅?/p>

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】從圖中看出溫度越高，乙烯的轉(zhuǎn)化率越小，則合成乙醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；從反應(yīng)的方程式上看，加壓有利于平衡右移，故D項(xiàng)錯(cuò)誤，而C項(xiàng)正確；目前工業(yè)上采

用250?300℃,是從反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面綜合考慮的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

20.(2011遼寧東北育才學(xué)校高三第六次模擬考試)下列說(shuō)法正確的是()

A.相同物質(zhì)的量濃度的卜列溶液中，?NH4AI(SO4)2.@NH4Ck@CH3COONH4.@NH3-H2O；

c(NH/)由大到小的順序是：①③>④

B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(HD=1x10amol/L,若a>7時(shí)，則該溶液的pH

定為14-a

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2s和NaHS混合溶液中：c(Na*)+c(H*)=c(S2-)+c

(HS-)+c(OH-)

D.AgCI懸濁液中存在平衡：AgCI(s)=*Ag+(aq)+CI-(aq),往其中加入少量NaCI

粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，①中A聲與NHj相互抑制水解，③中CH3COO利NHJ相互促進(jìn)水解，④中NH3也。

只有極少量電離，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中可知是抑制水的電離，但不知道溶液所處的溫度是否

為常溫，故無(wú)法確定溶液的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中命題意圖是考查溶液的電中性，但忽視了每

個(gè)S"帶2個(gè)單位負(fù)電荷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入少量NaCI粉末，平衡右移，

但溶液中離子的總濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題型三圖表圖像型選擇題

［時(shí)間:30分鐘］

圖像是化學(xué)理論知識(shí)的形象體現(xiàn)，能夠很好的考查學(xué)生的能力，是高考的熱點(diǎn)。圖像(尤

其是一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄用的表格)中包含了大量的信息。閱讀圖表獲取信息處理問(wèn)題的能力

是高考考試說(shuō)明中明確要求的。這類題目的特征是以圖表、圖像的形式將一些相關(guān)量給出，

把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，旨在考杳學(xué)生從圖表中獲得數(shù)據(jù)和處理應(yīng)用數(shù)據(jù)的能

力，以及對(duì)曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。

常見(jiàn)的化學(xué)圖像與圖表題目類型有：化學(xué)平衡圖像、化學(xué)反應(yīng)與能量圖像、化學(xué)反應(yīng)中某

些實(shí)驗(yàn)變量之間構(gòu)成的圖像等。而圖表則主要以化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為主要形式，往往考查數(shù)據(jù)分

析能力等。

1.(海南省海口市2010-2011學(xué)年高三高考調(diào)研測(cè)試(二))對(duì)于反應(yīng)A?(g)+

2B2(g)=^=2AB池)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，卜.列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

【答案】D

【解析】隨溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率隨溫度升高

增大的應(yīng)比正反應(yīng)速率增大的快，A項(xiàng)不符合題意：升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AB?的

百分含量減小，B項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)AB2的百分含量應(yīng)

增大，C項(xiàng)不符合題意。

2.(2011年汕頭二模理綜化學(xué)試題)FeCb(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN

(aq)=Fe(SCN)2+(aq)o已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN產(chǎn)]與溫度T的關(guān)系如下圖所示,

則下列說(shuō)法正確的是

A.FeCb(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

Fe3+(aq)+SCN(aq)=Fe(SCN)2+(aq)AH>0

B.溫度為Ti、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V,)：>V逆

D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大

【答案】C

【解析】由圖中看出，溫度隨溫度升高，c[Fe(SCN)21減小，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越

高，反應(yīng)限度越小，平衡常數(shù)越小，A、B、D項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，c[Fe(SCN)2」

小于平衡濃度，故反應(yīng)應(yīng)正向進(jìn)行，即V正>V逆，C項(xiàng)正確;

3.(2011江蘇南通高三第二次調(diào)研，5)下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步

實(shí)現(xiàn)的是

甲乙丙T

AFeCI3FeCI2Fe2O3Fe(OH)3

BCuCuOCuSO4CuCI2

C

NOHNO3NO2NH3

DSiNa2SiO3SiO2SiF4

【答案】B

【解析】A項(xiàng)中FeCLFezO?-*Fe(OHb均不能一步實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)中NO?-NH?不能一步實(shí)現(xiàn)；D

項(xiàng)中NazSiO3fsi。2不能一步實(shí)現(xiàn)。

4.(2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試西工大附中第二次適應(yīng)性訓(xùn)練)關(guān)于下列四個(gè)圖

像的說(shuō)法中正確的是

pHK

7

/m-^-\I當(dāng)I

I____________>I—<_______>」C（s）―ACO?->CO2（g）

?（SO2）溫度飽和食鹽水

圖①圖②圖③圖④

A圖①表示將SO2氣體通入濱水中

B圖②表示反應(yīng)M（g）+3142（8）=i21^30AH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C圖③中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1

D圖④中的

【答案】D

【解析】SO2氣體通入溟水中發(fā)生反應(yīng)B「2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4，生成強(qiáng)酸，溶液pH減

小，但溟水呈酸性，其pH小于7,故A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)N2（g）+3H2（g）：^^2NH3（g）AH<

0為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)限度減小，平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)不符合題意；鐵做陽(yáng)極電解氯

化鈉溶液時(shí)鐵優(yōu)先失去電子，即陽(yáng)極不產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)不符合題意；C-CO-COz均為放熱過(guò)程，

根據(jù)蓋斯定律產(chǎn)△%+△%，△%、△%、均為負(fù)數(shù)，故△/〈△也，D項(xiàng)符合題意。

5.（福建省福州一中2011屆高三5月高考模擬考試）下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

①?gòu)臋M水中②用幅與稀硝③證明鐵生銹時(shí)④檢瞼裝力的

分離碘單質(zhì)限制取少質(zhì)NO空氣參與反應(yīng)氣密性

A.①②B.③④C.②③④D.①②③④

【答案】B

【解析】碘易升華，不能用蒸發(fā)的方法從碘水中得到碘單質(zhì)，應(yīng)用萃取法，①錯(cuò)；NO與空氣

中氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO,②錯(cuò)；③通過(guò)觀察紅墨水液面高低來(lái)驗(yàn)證空氣參與

反應(yīng)，可行；④通過(guò)觀察甲乙兩管液面高度差是否變化來(lái)檢驗(yàn)裝置氣密性，可行。

6.（2011年潮州市二模理綜化學(xué)試題）已知25c時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)1.8x|0-s4.9x10-1°KI=4.3X|0-76=5.6X10-11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.QmohL-】HCN溶液與QmoH_TNaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性

(pH>7),貝iJc(OH-)>c(H)c(Na+)>c(CN-)

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

++2-

D.NaHCO3^n—283混合液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO3)

【答案】B

【解析】電離平衡常數(shù)越小，弱酸的酸性越弱，根據(jù)越弱越水解，水解程度越大堿性越強(qiáng)可

-1

知各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A項(xiàng)錯(cuò)誤；amolLHCN

溶液與omo卜「】NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成NaCN,因CN一的水解使溶液呈

堿性,根據(jù)溶液的電中性aOH-)+c(CN)c(H+)+c(Na)則c(OHAc(H)c(Na+)>c(CN-),B項(xiàng)

正確；冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)的考查意圖為溶液的電

中性，但忽視了CO3z一帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，錯(cuò)誤。

7.(2011北京石景山區(qū)高三統(tǒng)一考試，12)關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

()

A.甲表示H2與。2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則出的燃燒熱為483.GkJ-mor1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO?1\1204(g)中，各物質(zhì)的濃度與其

消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由tJC升溫至t2℃

時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃

度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

【答案】D

【解析】燃燒熱指lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放出的熱量，甲圖所示為2moi山

燃燒放出的熱，且生成的水為氣態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙圖中交點(diǎn)的含義是而2的消耗速率與N。

的消耗率相等，此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，未達(dá)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；山丙圖看出，t/C時(shí)，二

者飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，在升溫時(shí)都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；山丁圖看出酸性根據(jù)“越弱越水解”，同濃度NaA溶液的pH小于NaB溶液，D

項(xiàng)正確。

8.（甘肅省蘭州一中2011屆高三第三次模擬考試）生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直

接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真止意義上

的綠色電池，其工作原理如圖所示。

納米碳肝

維電極Ci.