高二化學(xué)平衡移動測試題帶答案

第二章化學(xué)平衡移動轉(zhuǎn)化率班級：組號：姓名：成績：一.選擇題1.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣)=cZ(氣)+dW(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.a+b<C+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)增加D.X的轉(zhuǎn)化率下降答案：C2．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用催化劑①③B.③⑤C.②⑤D.④⑥答案：C3?在5L的密閉容器中充入2molA氣體和ImolB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?g?+B?g?2C?g?，達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5，則A的轉(zhuǎn)化率為?？6A?67%B?50%C?25%D?5%答案：B4?在一密閉溶器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=^2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為()40%B.50%C.60%D.70%答案：A5?在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為1:3的N和H。若開始時兩容器的體積相等，22且在相同的條件下達(dá)到平衡時，兩容器的N的轉(zhuǎn)2化率應(yīng)當(dāng)是()a中大B.b中大C.a、b—樣大D.無法判斷答案：A6.在容積相同A、B兩個密閉容器中，分別充入2molS02和1molO，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO22+O2SO，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A23容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO的轉(zhuǎn)化22率應(yīng)是()A、25%B、>25%C、<25%D、12.5%答案：B7?—定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率可能是()25%B.30%C.35%D.75%答案：Aa和a分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系12A(g)F"2B(g)和2A(g)—B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A.a、a均減小B.a、a均增大1212a減小，a增大D.a增大，a減小1212【答案】A9?某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B=^2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL,其中C氣體的體積占有10%,下列推斷正確的是()①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④答案：AX、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX與bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y=^2Z，達(dá)到平衡時,若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為()A.吐^X100%B.2(a+b)X100%C.2(a+b)X5a+b5b5100%D.X100%答案：Bx和x分別為兩個恒容容器中平衡體系12A(g)^2B(g)和2A(g)^B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量.下列判斷正確的是()A.x降低,x增大B.x,x均降低C.x增大，x降低121212x,x均增大12答案：A將2.00molS02和2.00molO2通入1.00L的密閉容器中，1500K時，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得SO3的物質(zhì)的量濃度為0.64moLL」，則平衡時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為()A.30%B.32%C.50%D.18%答案：B。13．一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率x%,向平衡混合體系中充入一定量的I2(g)，重新達(dá)到平衡后h2的轉(zhuǎn)化率將()A.增大B.減小C.不變D.無法確定答案：A。14.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為()A.67%B.50%C.25%D.5%答案：B。15?在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N2和電。若開始時兩容器的體積相等,且在相同的條件下達(dá)到平衡時，兩容器的n2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是()A.a中大B.b中大C.a、b一樣大D.無法判斷答案：A16.在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)斗=C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I:A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L,則以下敘述正確的是兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的濃度相同兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v(A)等于途徑II的反應(yīng)速率v(A)達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2解析：分析反應(yīng)特點，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，把途徑II中的C、D的濃度轉(zhuǎn)化為A、B的濃度，都是4mol/L二者為等效平衡，混合氣的百分組成相同，濃度不同A項、B項都不正確。由于途徑II中A的濃度大，故反應(yīng)速率大，C不正確，恒容條件下，途徑II的濃度為I的2倍，故其密度也是I的2倍，D項正確。答案：D17.TC時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol?L-1?min-1若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)4H>0曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)TC時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125解析：本題主要考查反應(yīng)速率、平衡移動、平衡常數(shù)的計算等知識點。A項，反應(yīng)開始至a點時v(H2)――1mol?L-1?min-1，正確；B項，曲線I和實線對比，升溫，平衡時h2的物質(zhì)的量變大，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)4H<0，錯誤；C項，曲線II和實線對比，平衡時h2的物質(zhì)的量變小，說明平衡正向移動，對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)，錯誤；D項，平衡時c(H2)—1mol?L-1，c(CO2)—2mol?L-1，c(CH3OH)—c(H2O)—1mo1?L-1，K———0.5，錯誤。答案：A18.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(?)+3B(?)壬=》2C(g)4H<0，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是當(dāng)n(A):n(B):n(c)—1：3：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A、B聚集狀態(tài)均無法確定壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大()其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大解析：由該條件不能確定是否達(dá)平衡，A項錯誤;由圖知加壓C%增加，表明加壓平衡向右移動，根據(jù)平衡移動原理知正向是氣體體積縮小的方向，則B一定是氣體，A不確定，此時混合氣體的總質(zhì)量增加或不變，總物質(zhì)的量在減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，B項錯誤，C項正確；其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，D項錯誤。答案：C19.【武獻(xiàn)敏】在一定條件下，N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)后，按如下操作，化學(xué)平衡不發(fā)生移動的是A.保持T、V不變，充入HC1B.保持T、持T、V不充入N2C.保變，持T、p不變，充入He持T、V不變，充入HeD.保解析：保持T、V不變，充入HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4C1,平衡向正反應(yīng)方向移動，A項錯誤;充入n2，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B項錯誤；保持T、p不變，充入He,各物質(zhì)的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；充入He,各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，DD.保答案：D20.在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g)m+n>p,(正反應(yīng)吸熱)處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是()A.升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小B.加入B,A和B的轉(zhuǎn)化率均增大C.充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度增大，達(dá)到平衡時A的質(zhì)量百分含量增大降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大答案：A21?在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)二HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將l.Omol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()答案：D—>600煞0500^55-200壓強(qiáng)/105PaA.5%B.答案：D—>600煞0500^55-200壓強(qiáng)/105PaD．4H<0，a+b<c解析：根據(jù)圖像知，升高溫度平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即4H<0增大壓強(qiáng)，平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即a+b>c，C項正確。答案：CD.X2Y2(g)===X,(g)+Y2(g)AH<0右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.A是反應(yīng)物B?前2minA的分解速率為0.1mol/(L?min)C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案：C某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)=F(g)+xG(g)(正反應(yīng)放熱)；若起始時E濃度為amol.L-1,F、G濃度均為0,達(dá)平衡時E濃度為0.5amol?L-1；若E的起始濃度改為2amol?L-1,F、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是()升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%若x=2,容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol?L-1若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為0.5amol22.為了探索外界條件對反應(yīng)AX(g)+BY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如上圖所示。以下判斷正確的是A.4H>0，a+b>cB.4H>0，a+b<cC.4H<0，a+b>c()°t\t2tz九i/min卩逆°t\t2tz九i/min卩逆圖2一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)~2C(g)AH<0,反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L?min)B.片時改變的條件可能是升高溫度C.t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D.t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變26?可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)AH<0,達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志的是()A.氣體的密度變小了B.反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C.氣體的顏色變深了D.體系的溫度發(fā)生了變化答案：D對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是答案：D【郭立磊】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)—2HI(g);AHvO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A?體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動,氣體顏色加深體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大答案：C二。主觀題26.在某溫度下，將H2和I2各O.lOmol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得[H2]=0.0080mol?L－1。H2的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)的平衡常數(shù)為在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時HI的物質(zhì)的量濃度為。答案：(1)20%0.25(2)0.0080mol?L-i27.在557°C密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)―CO2(g)+H2(g)，若CO的起始濃度為2mol?L-i，水蒸氣的起始濃度為2mol?L-i,達(dá)平衡后，測得CO2的濃度為1.2mol?L」。(1)求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及此狀態(tài)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率。當(dāng)起始投料c0(CO)=2moLL」，c°(H2O)=3mol?L-1時CO的平衡轉(zhuǎn)化率；當(dāng)起始投料c0(CO)=2mol?L-i,c°(H2O)=lmoLL-1時CO的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%28.1體積SO2和3體積空氣混合后，在450C以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1,則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的%。答案：80%29反應(yīng)aA(g)+bB(g)彈化劑?cC(g)(AHV0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：問題：⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c為；⑵A的平均反應(yīng)速率V[(A)、vn(A)、Vj]](A)從大到小排列次序為；⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率a/B)、a/B)、％(B)中最小的是，其值是；⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；⑸比較第II階段反應(yīng)溫度(T)和第III階段反2應(yīng)溫度(T)的高低；TT(填“<”“>”“=”)323【答案】32.((1)a:b：c=1：3：2vi(A)>vn(A)>vm(A)vI(A)=(2.0—1.00)mol?L-i/20.0min=0.05mol?L-i?min-i、v”(A)=(1.00—0.62)/15.0min=0.025mol?L-i?m