《亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)(自備)

2+3+2+3+3+3+3+《與的性質(zhì)和化》教學(xué)設(shè)古浪縣一中學(xué)

高一備組一設(shè)思：本節(jié)課主要研究的與的性質(zhì)區(qū)別和轉(zhuǎn)化根據(jù)新課程內(nèi)容點(diǎn)習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析，可把實(shí)驗(yàn)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe與的別和轉(zhuǎn)化而化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)思考化學(xué)的積極性促學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變。最后由學(xué)生嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。二教分、學(xué)容析本節(jié)課重點(diǎn)介紹了Fe與的區(qū)別和轉(zhuǎn)化價(jià)和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)課的難點(diǎn)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，用離子方程式表示反應(yīng)過(guò)程。增加二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)織學(xué)生對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)培學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)三鐵離子的檢驗(yàn)可采取邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法要求學(xué)生在觀察分實(shí)驗(yàn)后總結(jié)鐵的化物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)換的知識(shí)分析和解釋求會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。、點(diǎn)難：重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、點(diǎn)難：重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、情析在本節(jié)課之前在中科學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵的物理性質(zhì)和基本的化學(xué)性質(zhì)如與氧氣硫質(zhì)酸的反應(yīng)及金屬的置換反應(yīng)專題2中習(xí)了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)在本部分第一課時(shí)學(xué)習(xí)鐵化學(xué)性質(zhì)解鐵與不同的氧化劑反應(yīng)可能生成二價(jià)鐵也可能生成三價(jià)鐵以后，自然會(huì)產(chǎn)生Fe

和

有什么區(qū)別

和Fe

在什么條件下可以互相轉(zhuǎn)化問(wèn)師在授課時(shí)必須抓住學(xué)生這種強(qiáng)烈的求知欲望和學(xué)生喜歡自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)心理合學(xué)生已經(jīng)接觸的常見(jiàn)氧化劑和常見(jiàn)還原劑過(guò)對(duì)Fe和Fe的性質(zhì)Fe和Fe之相互轉(zhuǎn)化規(guī)的自主探究，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)更地理解和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律時(shí)在學(xué)生自主探究的過(guò)程中，幫助學(xué)生提高提出假說(shuō)、設(shè)計(jì)探究方案、獲得探究結(jié)論等科學(xué)探究能力。三教目分：１知與能標(biāo)使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法、力標(biāo)（1通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理能力和嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。1

2+3+2+3+2+3+2+3+2+3+2+3+322+3+（2通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力。、感度標(biāo)（1對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。（2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。四教準(zhǔn)：、學(xué)生用品一組粉0.1mol/LFeCl溶、0.1mol/LFeCl溶、KSCN溶32液、新制氯水、溴水、銅片、雙氧水、毛筆、小燒杯、試管、試管夾。、教師用品：與學(xué)生用品相同。五教方：發(fā)式教學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法，討論法。六教過(guò)設(shè)：教環(huán)

教活創(chuàng)問(wèn)情1

學(xué)活一新的、活常：開(kāi)蘋生了引2、昨日置硫亞溶的么成了黃呢、與Fe之間是何互化?

學(xué)好、惑思。二提問(wèn)題

、與Fe的性質(zhì)何同、如檢FeFe?請(qǐng)生據(jù)時(shí)過(guò)知和過(guò)驗(yàn)

有烈求欲學(xué)實(shí)一觀閱識(shí)總與Fe的性1觀察FeCl液和FeCl溶液顏。2+Fe的質(zhì)

并表結(jié)講個(gè)于Fe遇到KSCN溶液

2查閱本識(shí)Fe(OH)與Fe(OH)沉淀2的色成紅”可破鬼之的事對(duì)生行物義的育。引生的習(xí)興。如檢與Fe

引學(xué)根實(shí)現(xiàn)討得Fe2+3+的鑒方法

與

學(xué)根實(shí)現(xiàn)討分得結(jié)：2

2+3+2+3+、總結(jié)者溶顏差：Fe溶呈綠，F(xiàn)e溶液棕色

引學(xué)分實(shí)一：、分析驗(yàn)得溶里即成紅學(xué)實(shí)二：褐

在管注少FeCl溶液再3色Fe(OH)沉淀教指學(xué)書離逐滴入NaOH溶。察生3子方式演實(shí)一

現(xiàn)。書離方式Fe+3OH＝Fe(OH)↓3觀發(fā)的象在管注少0.1mol/LFeCl溶液，在教指下寫子式2用頭管取煮冷的溶液，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)↓2將管端入管溶底，慢擠+O+2HO=4Fe(OH)22出NaOH溶，察生現(xiàn)。師導(dǎo)書離方：、引導(dǎo)生析驗(yàn)得Fe遇到學(xué)實(shí)三

3KSCN溶變血色Fe遇KSCN溶液不血色可利這反檢Fe

溶液0.1mol/L3溶液分加KSCN溶。2書離方式的在教指學(xué)書離方式

+3SCNFe(SCN)

3與之的互轉(zhuǎn)

創(chuàng)問(wèn)情2同們Fe遇KSCN溶變血色的驗(yàn)法常興，否KSCN間接檢如何檢？

學(xué)思，：加KSCN溶液變，再一氧劑溶液為紅就可以明。交與論思FeFe合升，加氧化?？糉e3+Fe2+化合降，加入原。學(xué)回：回上課容鐵質(zhì)哪氧劑

Fe

+、Cu、SI

2

Fe

會(huì)成Fe與些化會(huì)成Fe

？

Fe

2=

2

O22

3

Fe

〖解請(qǐng)們計(jì)行的驗(yàn)案實(shí)現(xiàn)述化分組論，出表前談們組設(shè)方、驟可發(fā)的象寫反應(yīng)化方式離子程。3

學(xué)實(shí)四在0.1mol/LFeCl液分加入制2氯和氧，滴KSCN溶液，觀現(xiàn)。

溶都成紅：指學(xué)仔觀實(shí)現(xiàn)正記實(shí)驗(yàn)果指學(xué)書離方式

+2Fe==2Cl2+2Fe==2Br2

指學(xué)完實(shí)。

學(xué)實(shí)五用棒取溶液滴濕的3淀-KI試，察象用管取一量FeCl溶液勻在片3劃個(gè)+過(guò)段間察象濕的粉KI試紙藍(lán)指學(xué)仔觀實(shí)現(xiàn)正記實(shí)

-+2Fe

+2

驗(yàn)果指學(xué)書離方式

銅上現(xiàn)個(gè)+凹：+2FeCu

2+

演實(shí)二在管注少0.1mol/LFeCl溶液，3加Vc粉，察液的色化再入滴KSCN溶，察液顏?zhàn)儭Ｖ笇W(xué)歸總“三”

現(xiàn)：液黃逐變，入滴KSCN溶后溶不血色結(jié)：粉具還性能Fe還原Fe！三學(xué)致、歸總

指學(xué)閱教、通交討歸納生、產(chǎn)科研究如應(yīng)用Fe與Fe3+相互化性

根上實(shí)結(jié)自構(gòu)