珠海市高三上學(xué)期9月摸底考試化學(xué)試題

珠海市20XX屆高三摸底考試一試題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1D2C12O16Na23Cl35.5一、選擇題（包含

第Ⅰ卷（選擇題16道小題，每題

共48分）3分，共48分。每題有且只有一個正確選項）1、以下說法中正確的選項是（）A．醫(yī)用酒精的濃度往常為95％B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用資料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新式無機(jī)非金屬資料2、若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體共（）A.2種B.3種C.4種D.5種3、等濃度的以下稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的

PH由小到大擺列正確的選項是（

）A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④D．①③②④4、以下表達(dá)錯誤的選項是（）A．用金屬鈉可劃分乙醇和乙醚B．用溴水可劃分己烷和3--己烯C．用水可劃分苯和溴苯D．用新制的氫氧化銅懸濁液可劃分甲酸甲酯和乙醛5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項是（）A．25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的－OH數(shù)為0.2NAB．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAC．Fe在少許Cl2中焚燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA6、能在無色水溶液中大批共存的一組離子是（）7、對于

Na2CO3和

NaHCO3比較中，以下說法不正確的選項是

(

)A．NaHCO3固體受熱簡單分解，而Na2CO3固體受熱不簡單分解B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反響，前者耗費(fèi)鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C．等物質(zhì)的量濃度的前者顏色比后者深

Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反響的離子方程式同樣8、以下應(yīng)用不波及氧化復(fù)原反響的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH39、以下陳說中，Ⅰ、Ⅱ都正確且二者間擁有因果關(guān)系的一組是()選項陳說Ⅰ陳說ⅡAFeCl3溶液能腐化CuFe的金屬性強(qiáng)于CuBNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色CCl2可部分與水反響用排飽和食鹽水法采集Cl2D濃HSO可干燥NO和SONO和SO復(fù)原性都弱242210、某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置以以下圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，以下表達(dá)正確的選項是（）A．銅電極鄰近察看到黃綠色氣體B．石墨電極鄰近溶液先變紅C．溶液中的Na+向石墨電極挪動D．銅電極上發(fā)生復(fù)原反響-123）11、對于0.1mol?LNaSO溶液，正確的選項是（A.高升溫度，溶液的pH降低加入少許NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，其氫化物中上述元素的化合價以下表，以下說法正確的選項是（）2―<Z―B．離子半徑+―A．離子復(fù)原性：YW>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：RH<XH4D．酸性：H2YO<HZO44413、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其構(gòu)造簡式如圖，以下對于莽草酸的說法正確的選項是（）A．分子式為C7H6O5B．分子中只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反響D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子14、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJ·mol－1已知：碳的焚燒熱1－1H=akJ·molS(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)H3=ckJ·mol－1則x為（）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a(chǎn)+b－cD．c+a－b15、在密閉容器中進(jìn)行反響CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)422H>0，測得c(CH4)隨反響時間(t)的變化以下圖。以下判斷不正確的選項是()A.10min時，改變的外界條件可能是高升溫度B.0～10min內(nèi)，v(H2)＝0.15mol·L-1·min-1C.恒溫下，減小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)D.12min時，反響達(dá)均衡的實質(zhì)原由是氣體總質(zhì)量不再變化16、以下有關(guān)實驗裝置的說法中正確的選項是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置能夠達(dá)成“噴泉”實驗C．圖3裝置可丈量Cu與濃硝酸反響產(chǎn)生氣體的體積D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（包含5道小題，共52分）17、（10分）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有同樣的金屬離子，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答以下問題：1）B中所含化學(xué)鍵的種類是______________。（2）常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反響放出熱量akJ，寫出該反響的熱化學(xué)方程式。（3）①C也可轉(zhuǎn)變成B，寫出該轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式_______________。B與D反響的離子方程式為__________________________。4）將必定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過度，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽視氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。18、（11分）運(yùn)用化學(xué)反響原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)，均衡混淆系統(tǒng)中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，依據(jù)右圖回答以下問題：2SO(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），②必定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反響，能說明該反響已達(dá)到均衡的是。．系統(tǒng)的密度不發(fā)生變化．SO2與SO3的體積比保持不變．系統(tǒng)中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時耗費(fèi)2molSO3e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化（2）必定的條件下，合成氨反響為：N(g)+3H2(g)2NH(g)。23圖1表示在此反響過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反響時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其余條件不變的狀況下，改變開端物氫氣的物質(zhì)的量對此反響均衡的影響。①該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為大”或“減小”或“不變”）。②由圖2信息，計算0~10min

，高升溫度，均衡常數(shù)（填“增內(nèi)該反響的均勻速率v(H2)=，從11min

起其余條件不變，壓縮容器的體積為

1L，則

n(N2)

的變化曲線為

(

填“

a”或“

b”或“

c”或“

d”)③圖

3a

、b、c

三點(diǎn)所處的均衡狀態(tài)中，反響物

N2的轉(zhuǎn)變率最高的是點(diǎn)，溫度T1T2（填“>”或“=”或“<”）19、（9分）某化學(xué)興趣小組利用荒棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計以以下圖所示的簡單操作流程：已知：部分陽離子以氫氧化物形式積淀時溶液的pH見下表：回答以下問題：（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為______________________。2）灼燒Al（OH）3時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。（3）溶液Y中要加入稍過度原料A，原料A的化學(xué)式是_________。（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。5）鋁電池性能優(yōu)勝，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理以下圖：請寫出該電池正極反響式。20、（12分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有以下甲、乙兩種成分：1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為。2）由甲轉(zhuǎn)變成乙需經(jīng)以下過程（已略去各步反響的沒關(guān)產(chǎn)物，下同）：設(shè)計步驟①的目的是

；指出①的反響種類

。反響②的化學(xué)方程式為

（注明反響條件）。（3）欲查驗乙中的含氧官能團(tuán)，采用以下的一種試劑是__________。A．溴水

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．溴的

CCl4

溶液D．銀氨溶液（4）乙經(jīng)過氫化、氧化獲取丙（）。丙的同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有羧基的共有種。隨意寫出一種同時符合以下要求的丙的同分異構(gòu)體構(gòu)造簡式

_______________。①能發(fā)生銀鏡反響；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個汲取峰。21、（10分）在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差別，經(jīng)過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反響，獲取碳酸氫鈉晶體，反響原理可用以下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓，依照此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了以下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：（1）A裝置中所發(fā)生反響的離子方程式為：。C裝置中稀硫酸的作用為：。2）下表中所列出的是有關(guān)物質(zhì)在不一樣溫度下的溶解度數(shù)據(jù)g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請剖析B裝置中使用冰水是由于。3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在裝置之間（填寫字母）連結(jié)一個盛有

的洗氣裝置，其作用是

。（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含

NaCl

的質(zhì)量為

5.85g

，實驗后獲取干燥的

NaHCO3晶體的質(zhì)量為

5.04g

，則

NaHCO3的產(chǎn)率為

。珠海市20XX屆高三摸底考試一試題參照答案1-5BCDDB6-10DDDDD11-16BDCADB17.（1）（極性）共價鍵、離子鍵（2分）（多答、錯答、漏答不得分）（2）2Na2O2（s）+2HO（l）＝4NaOH（aq）+O（g）△H22＝－20akJ·mol－1（2分）（3）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO↓+2NaOH（2分）3[用Ba（OH）2取代Ca（OH）2也可。]②OH－+HCO3－＝CO32－+H2O（2分）（4）Na2CO3、NaCl（2分）（多答、錯答、漏答不得分）+）＞c（Cl－3－－+）＞c（Na）＞c（HCO）＞c（OH）＞c（Hc（CO32－）（2分）[c（CO32－）可寫可不寫，不作評分依照。]18.（1）①<②BE（

2

）

①

減?、?．045mol/(L·min)d③c<19.（1）Cu、Fe、SiO2（2分）2）坩堝（1分）3）NH3?H2O（1分）Al3++3NH?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）－－（2分）（5）Ag2O+2e+H2O＝2Ag+2OH20.（1）．羥基碳碳雙鍵（2）．防備雙鍵被氧化取代反響3）．C4）．221.（1）（2分）CaCO3+2H+C