2021北京東城高二（上）期末化學(xué)（教師版）

10/102021北京東城高二（上）期末化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23第一部分(共50分)本部分共20題，共50分。每題只有一個選項符合題意。1.下列生活中常用的方法，其原理與鹽類的水解反應(yīng)有關(guān)的是A.用明礬凈水 B.用酒精進行環(huán)境消毒C.用3%的H2O2溶液清洗傷口 D.用白醋清洗水壺中的水垢2.常溫下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是A.0.2mol/LH2SO4 B.pH=12的NaOH溶液C.pH=2的鹽酸 D.0.01mol/L氨水3.下列有關(guān)原子光譜的說法中，不正確的是A.通過光譜分析可以鑒定某些元素B.電子由低能級躍遷至較高能級時，一定發(fā)生的是化學(xué)變化C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)D.原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因4.按照F、Cl、Br的順序，下列敘述正確的是A.第一電離能依次減小B.原子半徑依次減小C.電負性依次增大D.對應(yīng)氫化物分子中化學(xué)鍵鍵能依次增大5.下列說法不正確的是()A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D.用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負極6.下列事實能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.醋酸鈉的水溶液中存在OH-B.常溫時，等濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C.0.lmol/L醋酸溶液可使石蕊溶液變紅D.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生CO27.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：B.用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：C.基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：[Ar]3d2D.一水合氨的電離方程式：8.下列說法不正確的是A.NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B.水凝結(jié)成冰的過程中，體系的混亂度變化△S＜0C.某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向，與反應(yīng)的△H和△S都有關(guān)D.發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過程是一個△S＞0的過程9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是A.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)B.2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等C.隨核電荷數(shù)遞增，電子總是填滿一個能層，再填下一個能層D.電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述10.血漿中存在H2CO3/“緩沖”體系：H+(aq)+(aq)?H2CO3(aq)?CO2(aq)+H2O(aq)。該體系可使人體血液pH保持在7.35~7.45。下列說法正確的是A.“緩沖”作用，是指體系中增加少量強酸或強堿時，pH不會出現(xiàn)較大幅度變化B.血液中CO2濃度增大，會使上述平衡向正反應(yīng)方向移動C.人體血液堿中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解D.該體系中一定不存在11.鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不合理的是A.將溶液適當加熱 B.將鋁片更換鋁粉C.將稀硫酸改為98%濃硫酸 D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液12.如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化(E1、E2、E3均大于0)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.E1+E3為該反應(yīng)的活化能C.圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變△H=-E2D.NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子13.用如下圖a所示裝置電解CuCl2溶液(電極為石墨)，下列說法正確的是A.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖b可正確表示通電時溶液中溶質(zhì)離子的遷移情況C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為D.用該裝置電解CuSO4與NaCl的混合液，開始時與電解CuCl2溶液的原理相同14.宏微結(jié)合是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。下列對物質(zhì)的微觀認識正確的是A.1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5×6.02×1023B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2molC.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價D.兩個p軌道之間只能形成π鍵，不能形成σ鍵15.對下列事實的解釋合理的是選項事實解釋AMg與水的反應(yīng)比Al與水的反應(yīng)速率大第一電離能：Mg<AlB1mL1×10-6mol/L醋酸稀釋至1000mL，所得溶液pH仍不大于7由于醋酸為弱酸C在100℃時的純水pH約為6較常溫時，水的電離平衡右移，使c(H+)約為10-6mol/LD向水中滴入少量NH4Cl溶液，可使c(H+)增大由于Kw增大A.A B.B C.C D.D16.已知：△H=-483.6kJ/mol下列說法不正確的是A.利用該反應(yīng)原理可設(shè)計氫氧燃料電池B.可推算H-O鍵的鍵能為926.8kJ/molC.△H=+241.8kJ/molD.H2分子和H2O分子中所含的共價鍵都是σ鍵17.已知重鉻酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，其氧化性隨著溶液pH增大而減弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.的氧化性強于C.加水稀釋重鉻酸鉀溶液時，上述平衡向左移動D.用濃鹽酸酸化重鉻酸鉀溶液時，溶液的橙色會加深18.下列與原子核外電子排布規(guī)律相關(guān)的敘述中(n為能層序數(shù))，不正確的是A.第三周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是磷B.電子填入能級的順序是，因此原子核外最外層電子數(shù)一般不超過8C.由3d能級有5個軌道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種D.基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族19.快速充放電鋁離子電池與鋰離子電池相比，其充電速度更快，壽命更長。其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電池放電時，負極反應(yīng)式為：B.電池放電時，有機陽離子EM+向石墨電極移動C.電池充電時，石墨電極表面發(fā)生反應(yīng)：D.電池充電時，Al與外電源的負極相連20.向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)制備H2，反應(yīng)原理為(正反應(yīng)吸熱)。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO)隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.溫度Ta<TbB.Ta時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率C.Tb時，平衡時再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)增大D.Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)>0.6mol第二部分(共50分)21.判斷下列敘述的正誤(用正確或錯誤表示)。(1)電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)_______(2)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，也可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_______(3)比較電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱_______(4)常溫下，加水稀釋醋酸溶液的過程中，醋酸的電離程度增大_______(5)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)___22.氫氣的生產(chǎn)、存儲是氫能應(yīng)用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲路線之一為：利用甲醇(CH3OH)和H2O在Cu/Zn—Al催化劑存在下生產(chǎn)H2，H2與Mg在一定條件下化合制得儲氫物質(zhì)MgH2。回答問題：(1)根據(jù)原子核外電子排布特征①Al在元素周期表中位于_______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。②基態(tài)Al原子的軌道表示式是_______。③基態(tài)29Cu原子的價層電子排布式是_______。(2)組成CH3OH分子的三種元素中，電負性最大的元素是_______。(3)鍵能是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一、甲醇的結(jié)構(gòu)式為(可看作甲烷分子中的一個H原子被羥基取代的產(chǎn)物)。①甲醇分子鍵參數(shù)中有_______種鍵能數(shù)據(jù)。②由甲醇與水分子中都含有H-O鍵，解釋“甲醇為非電解質(zhì)，而水為弱電解質(zhì)”原因_______。(4)作為儲氫材料的MgH2，能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。23.工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料。已知：①△H=-321.5kJ/mol②△H=+250.3kJ/mol③△H=-90.0kJ/mol(1)CH4(g)與O2(g)化合生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______。(2)利用③的原理，向密閉容器中充入1molCO與2molH2，在不同壓強下合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(p)的關(guān)系如下圖所示：①壓強p1_______p2(填“＜”或“＞”)。②根據(jù)圖中a點的數(shù)據(jù)(此時容器體積為VL)，將下表中空格處填寫完整。c(CO)c(H2)c(CH3OH)起始時0轉(zhuǎn)化______________平衡時_____________________③若反應(yīng)剛好至a點時，所需時間為tmin，則tmin內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=____。④b點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。24.CH3COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。(1)CH3COONa水溶液呈_______(填“酸”或“堿”)性。(2)CH3COONa在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00ml0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器_______(填序號)。A.容量瓶B.堿式滴定管C.錐形瓶D.膠頭滴管②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖，判斷的理由如下(答出2點)：i.起始未滴加NaOH溶液時，_______。ii._______。③滴定CH3COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______(用符號“c”及“>”表示)。(4)向0.lmol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程中，你認為CH3COONa的水解平衡向_______(填“左”或“右”)移動，分析的過程：當?shù)稳胂←}酸后，_______。25.(一)某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)(1)實驗操作(試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO3溶液，0.lmol/LKI溶液)向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中_______(將操作補充完整)。(2)實驗現(xiàn)象上述實驗中的_______現(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。(3)實驗分析及討論①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是_______。②定性分析。結(jié)合圖示或文字說明該轉(zhuǎn)化與AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有關(guān)：_______。③定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式可推導(dǎo)：_______(列式即可，不必計算結(jié)果)。④同學(xué)們結(jié)合③中的分析方法，認為教材中的表述：“一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)”，可進一步表述為_______。(二)某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置實現(xiàn)AgNO3溶液和KI溶液間的反應(yīng)(a、b均為石墨)。(4)當K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍。①b極發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②a極上的電極反應(yīng)式是_______(5)事實證明：AgNO3溶液與KI溶液混合只能得到AgI沉淀，對比(4)中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實的可能原因：_______。

2021北京東城高二（上）期末化學(xué)參考答案1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】C15.【答案】C16.【答案】B17.【答案】B18.【答案】D19.【答案】C20.【答案】D21.【答案】(1).正確(2).錯誤(3).正確(4).正確(5).正確22.【答案】(1).p(2).(3).3d104s1(4).O(5).3(6).甲醇分子中的H-O鍵鍵能大(合理即可)(7).23.【答案】(1).△H=-251.2kJ/mol(2).＜(3).(4).(5).(6).(7).(8).mol/(L·min)(9).V224.【答案】(1).堿(2).CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(3).AD(4).0.1000mol/L鹽酸，pH=1(5).恰好完全反應(yīng)時，為氯化鈉溶液，pH=7(6).c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)(7).左或右(8).向溶液加入鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致水解平衡向右移動；或向溶液加入鹽酸，氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，溶液中醋酸濃度增大，水解平衡向左移動25.【答案】(1).滴加2滴0.