陜西省榆林市定邊縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）

2023屆高考滾動(dòng)檢測(cè)卷(一)化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷命題范圍：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、化學(xué)計(jì)量、物質(zhì)分類及其變化。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、選擇題(本題共14小題。每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.在新冠疫情防控中，化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理等起到了至關(guān)重要的作用。下列說(shuō)法不正確的是A.“84”消毒液（主要含NaClO）需在避光條件下密封保存B.N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于新型無(wú)機(jī)高分子材料C.醫(yī)用酒精消毒的原理是使病毒和細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性D.傳播新冠病毒的“飛沫”與空氣形成的分散系是氣溶膠【答案】B【解析】【詳解】A.“84”消毒液中NaClO水解生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光會(huì)分解，故其需在避光條件下密封保存，A說(shuō)法正確；B.N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料，B說(shuō)法不正確；C.病毒和細(xì)菌均含蛋白質(zhì)，醫(yī)用酒精消毒的原理是使病毒和細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病毒和細(xì)菌，C說(shuō)法正確；D.“飛沫”中的小水滴及病毒的直徑達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，所以傳播新冠病毒的“飛沫”與空氣形成的分散系是氣溶膠，D說(shuō)法正確。本題選B。2.下列離子組能在0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是A.Mg2+、K+、Cl-、S2- B.Na+、K+、Cl-、C.Al3+、SCN-、H+、Cl- D.Al3+、Na+、、Br-【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S，因此S2-不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．偏鋁酸根離子和鐵離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能與鐵離子大量共存，B錯(cuò)誤；C．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，因此SCN-與Fe3+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．鋁離子、鈉離子、硝酸根離子、溴離子、鐵離子和硫酸根離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確；故答案選D。3.最早的麻醉劑由我國(guó)東漢時(shí)期的名醫(yī)華佗發(fā)明。目前麻醉劑有笑氣(N2O)、氯仿、乙醚(C2H5OC2H5)、水合三氯乙醛[CCl3CH(OH)2]等。下列說(shuō)法正確的是A.笑氣與NO2性質(zhì)不同，但均屬于酸性氧化物B.氯仿的化學(xué)名稱是三氯甲烷C.與乙醚互為同分異構(gòu)體的醇只有3種D.水合三氯乙醛分子中含有醛基【答案】B【解析】【詳解】A．笑氣與NO2性質(zhì)不同，均不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．氯仿的化學(xué)式為CHCl3，化學(xué)名稱是三氯甲烷，故B正確；C．乙醚的分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH，共四種，故C錯(cuò)誤；；D．水合三氯乙醛[CCl3CH(OH)2]中含有羥基，不含醛基，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)與H2O2反應(yīng)可生成藍(lán)色晶體CrO5，該反應(yīng)可用于H2O2的檢驗(yàn)。已知CrO5中鉻元素為+6價(jià)，則下列結(jié)構(gòu)中正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，所以4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，則結(jié)構(gòu)為，故選：A。5.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖，應(yīng)用下列各組氣體——溶液，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象是選項(xiàng)氣體溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DCl2飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若要形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不選；

B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不選；

C．氨氣極易與稀硫酸反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不選；

D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D選；

故選：D。6.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.N2→NO2→NO B.NaOH→Na2O2→O2C.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【答案】C【解析】【詳解】A．N2和O2反應(yīng)生成NO，NO2和H2O反應(yīng)生成NO，N2→NO2不能實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B．NaOH→Na2O2不能直接轉(zhuǎn)化，Na2O2和H2O或CO2反應(yīng)生成O2，故B不選；

C．FeCl2和堿反應(yīng)生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2和H2O、O2反應(yīng)生成Fe（OH）3，各步均可實(shí)現(xiàn)，故C選；

D．SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3和NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，故D不選；

故選：C。7.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)室制備氯氣探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣不需加熱，即，故A正確；B．當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以可以通過(guò)體系顏色變化探究溫度對(duì)平衡的影響，故B正確；C．食鹽水為中性，當(dāng)試管中水沿導(dǎo)管上升，則可證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D．AlCl3加熱下水解生成，蒸干后得不到固體，故D錯(cuò)；答案選D。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molCl2全部溶于水，溶液中Cl-、ClO-的數(shù)目之和為2NAB.1.0L1.0mol?L-1NaHSO4水溶液中含有的氫原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含C—Cl共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAD.11g由K2S和K2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)目為0.3NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．不能與水完全反應(yīng)且HClO部分電離，故溶液中、的數(shù)目之和小于2，A錯(cuò)誤；B．水中還含有氫原子，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，C錯(cuò)誤；D．與的摩爾質(zhì)量均為，11g與的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾含2mol和1mol，每摩爾含2mol和1mol，故0.1mol該混合物中含有的離子數(shù)目為0.3，D正確；故選D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)大部分晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干B.測(cè)氨水pH時(shí)，用潔凈的玻璃櫸蘸取氨水滴在濕潤(rùn)pH試紙上C.蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的2/3并加少量沸石D.萃取分液時(shí)，先放出下層液體，關(guān)閉旋塞后，從上口倒出上層液體【答案】B【解析】【詳解】A．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，防止晶體四濺，故A正確；B．測(cè)氨水pH時(shí)，用潔凈的玻璃櫸蘸取氨水滴在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，不能把試紙潤(rùn)濕，以免引起誤差，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的2/3，并加少量沸石，防止暴沸，故C正確；D．分液時(shí)先放出下層液體，關(guān)閉旋塞后，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，以避免液體重新混合而污染，故D正確；故選：B。10.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取并得到純凈干燥的CO氣體，合適的組合裝置是A.①④⑦ B.②③⑤ C.②④③⑥ D.①④③⑤【答案】C【解析】【分析】草酸晶體和濃硫酸在加熱條件下得到CO、CO2和H2O，利用濃燒堿溶液除去CO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2是否除盡，然后用濃硫酸或堿石灰或無(wú)水氯化鈣干燥CO，從而得到了純凈干燥的CO氣體?！驹斀狻坎菟峋w和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，氣體發(fā)生裝置只能用②；因石灰水濃度低故除適宜用④，③可用于檢驗(yàn)是否除盡，⑤⑥⑦均可用于干燥CO氣體，其中⑥還可進(jìn)一步除去，C項(xiàng)正確。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Al與CuCl2溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al++CuB.(CH3COO)2Ba溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓C.NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3濃溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．Al與CuCl2溶液反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，保留化學(xué)式，(CH3COO)2Ba溶液與硫酸反應(yīng)：CH3COO-+2H++Ba2++=BaSO4↓+2CH3COOH，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，應(yīng)設(shè)氫氧化鈣的物質(zhì)的量為1mol，即Ca2+為1mol，而OH-為2mol，故消耗的物質(zhì)的量為2mol，則離子方程式為：2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)H2的可燃性先檢驗(yàn)H2的純度，后點(diǎn)燃B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈CCO還原CuO先停止通CO，后熄滅酒精燈D鹽酸與石灰石反應(yīng)制備純凈CO2氣體產(chǎn)物先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，后通過(guò)濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純，防止爆炸，故A正確；B．制取氧氣需要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止倒吸，故B正確；C．CO還原CuO，實(shí)驗(yàn)完成先熄滅酒精燈，再停止通CO，防止CuO再被氧化，故C錯(cuò)誤；D．制備純凈的二氧化碳，需要先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，后干燥，除雜順序合理，故D正確；故選：C。13.實(shí)驗(yàn)室由MnO2制取KMnO4和KOH實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①需要的儀器：玻璃棒、陶瓷坩堝、泥三角、酒精燈及帶鐵圈的鐵架臺(tái)B.步驟②、③均涉及過(guò)濾操作C.步驟④實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下加入適量石灰乳、靜置、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶及干燥D.步驟②中K2MnO4中Mn的實(shí)際利用率小于66.7%【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．步驟①需加熱至熔融且產(chǎn)生KOH，陶瓷坩堝中的二氧化硅在高溫條件下與KOH會(huì)反應(yīng)，不宜用陶瓷坩堝，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．步驟②、③均為固液分離，涉及過(guò)濾操作，選項(xiàng)B正確；C．步驟④實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下加入適量石灰乳產(chǎn)生碳酸鈣和KOH、靜置、過(guò)濾，得到KOH溶液、蒸發(fā)結(jié)晶及干燥得到KOH，選項(xiàng)C正確；D．步驟②發(fā)生反應(yīng)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，所以轉(zhuǎn)化KMnO4的K2MnO4占，故K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約×100%=66.7%，K2MnO4中Mn的實(shí)際利用率小于66.7%，選項(xiàng)D正確；答案選A。14.已知K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性。24mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.Na2SO3溶液的pH>7 B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2×10-3mol電子C.氧化產(chǎn)物是Na2SO4 D.生成物中，Cr化合價(jià)為+3【答案】B【解析】【分析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和判斷?！驹斀狻緼．Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液的pH>7，故A正確；B．Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.024L×0.05mol/L×（6-4）=2.4×10-3mol電子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，Na2SO3被氧化為Na2SO4，氧化產(chǎn)物是Na2SO4，故C正確；D．Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故D正確；故選：B。二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.含氯消毒劑、醫(yī)用酒精、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均能有效滅活病毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列屬于電解質(zhì)是_______(填字母，下同)；屬于有機(jī)化合物的是_______。A.漂白粉B.醫(yī)用酒精C.過(guò)氧乙酸D.氯仿（2）工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑(主要含稀鹽酸)混合使用的原因是______(用離子方程式說(shuō)明)。（4）實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制取氯仿(難溶于水。易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，密度為1.48g·cm-3，沸點(diǎn)61.3℃)。①儀器a的名稱為_(kāi)______。②收集時(shí)錐形瓶中放適量水的目的是_______。③從錐形瓶的收集液中獲得氯仿的操作方法是_______?！敬鸢浮浚?）①.C②.CD（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.直形冷凝管②.起液封作用，可以防止其揮發(fā)③.分液【解析】【小問(wèn)1詳解】漂白粉、醫(yī)用酒精均為混合物，既不是電解質(zhì)，也不屬于化合物，過(guò)氧乙酸、氯仿都屬于有機(jī)化合物，但過(guò)氧乙酸屬于酸類，過(guò)氧乙酸屬于電解質(zhì)?！拘?wèn)2詳解】氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O?！拘?wèn)3詳解】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，次氯酸根離子與氯離子反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O?！拘?wèn)4詳解】①由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器a是直形冷凝管；

②氯仿易揮發(fā)，其密度比水大，加入水起液封作用，可以防止其揮發(fā)；

③氯仿與水互不相溶，采取分液方法進(jìn)行分離。16.古代道家煉制外丹常用的八種石質(zhì)原料如下：丹砂(HgS)、雄黃(As4S4)、云母[KAl2(AISi3O10)(OH)2]、空青[Cu2(OH)2CO3]、硫黃、戌鹽(NaCl)、硝石(KNO3)、雌黃(As2S3)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）屬于易溶于水的鹽類是_______(填化學(xué)式)。（2）根據(jù)Mg2SiO4氧化物形式：2MgO·SiO2。寫(xiě)出云母的氧化物形式：_______。（3）硫黃、硝石及木炭為黑火藥成分，爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)氧化劑為_(kāi)______，每消耗1molKNO3該反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。（4）空青與硫酸反應(yīng)可得膽礬，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）NaCl、KNO3（2）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（3）①.KNO3、S②.6NA（4）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑【解析】【小問(wèn)1詳解】戎鹽(NaCl)、硝石(KNO3)是易溶于水的鹽，故答案為:NaCl、KNO3；【小問(wèn)2詳解】云母[KAl2(AISi3O10)(OH)2]寫(xiě)成氧化物形式要保證各元素的原子個(gè)數(shù)比不變，氧化物形式可表示為:K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案為:K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；【小問(wèn)3詳解】爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中N元素化合價(jià)+5價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)0價(jià)降低到-2價(jià)，則該反應(yīng)氧化劑為KNO3、S，反應(yīng)中C元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12e-，消耗.KNO3物質(zhì)的量2mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12mol，則每消耗1molKNO3該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)6NA，故答案為:KNO3、S；6NA；【小問(wèn)4詳解】空青Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，可得膽礬溶液，反應(yīng)的離子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。17.氫化鋁鋰(LiAlH4)、硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上制備氫化鋁鋰方法是：首先高溫高壓合成氫化鋁鈉，然后與氯化鋰反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為Na+Al+2H2NaAlH4；NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。上述反應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型分別為_(kāi)______、_______。（2）NaBH4的電子式為_(kāi)______，其與水反應(yīng)生成NaBO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）還原能力(單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù))：LiAlH4_______(填“>”“=”或“<")NaBH4。（4）工業(yè)上濕法合成NaBH4路線如下：①"合成”步驟中常將NaH分散到礦物油中再與硼酸三甲酯[化學(xué)式：B(OCH3)3，易溶于礦物油中]反應(yīng)，其目的是_______。②“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.化合反應(yīng)②.復(fù)分解反應(yīng)（2）①.②.NaBH4+4H2O=4H2↑+Na[B(OH)4]或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（3）=

（4）①.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分②.B(OCH3)3+4NaOH=3CH3ONa+NaBH4【解析】【小問(wèn)1詳解】?jī)煞N或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，故第一個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)；兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故第二個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)?！拘?wèn)2詳解】NaBH4是離子化合物，由鈉離子和離子構(gòu)成，離子是B和H以共價(jià)鍵結(jié)合而成的，其電子式為；NaBH4與水發(fā)生反應(yīng)生成Na[B(OH)4]和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH4+4H2O=4H2↑+Na[B(OH)4]或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。【小問(wèn)3詳解】LiAlH4和NaBH4中的H均為-1價(jià)，在反應(yīng)中失去電子做還原劑，等物質(zhì)的量的LiAlH4和NaBH4中的H物質(zhì)的量相等，LiAlH4和NaBH4的摩爾質(zhì)量均為38g/mol，所以LiAlH4和NaBH4的還原能力相等?！拘?wèn)4詳解】①硼酸三甲酯易溶于礦物油中，將NaH分散到礦物油中再與硼酸三甲酯反應(yīng)，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。②“合成”反應(yīng)是B(OCH3)3和NaH反應(yīng)生成CH3ONa和NaBH4，化學(xué)方程式為：B(OCH3)3+4NaOH=3CH3ONa+NaBH4。18.提純鋅白粉(主要成分為ZnO，還含有FeO、MnO、CuO等雜質(zhì))流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”時(shí)，MnO參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mg·L-1，c(Mn2+)=1.65mg·L-1。若要除盡1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含錳元素的物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為MnO2)，則“氧化"時(shí)至少需要加入_______g高錳酸鉀。（3）“沉鋅”反應(yīng)在50℃條件下進(jìn)行，生成ZnO的“前驅(qū)體"ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）某實(shí)驗(yàn)小組選用下圖所示的部分裝置驗(yàn)證鋅白粉與碳粉反應(yīng)生成的可能氣態(tài)產(chǎn)物。已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl①上述裝置的合理連接順序?yàn)開(kāi)______(填儀器接口的小寫(xiě)字母)。②實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_______。【答案】（1）MnO+2H+=Mn2++H2O（2）7.9（3）（4）①.adcfgbc；②.排除裝置中的氧氣，避免與碳反應(yīng)產(chǎn)生氣體產(chǎn)生干擾；【解析】【分析】鋅白粉(主要成分為ZnO，還含有FeO、MnO、CuO等雜質(zhì))加入硫酸后ZnO、FeO、MnO、CuO反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸錳、硫酸銅和水，加入高錳酸鉀后將硫酸亞鐵中二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，將二價(jià)錳氧化為二氧化錳；加入鋅粉后將二價(jià)銅置換出來(lái)過(guò)濾后濾渣為二氧化錳和銅；加入碳酸氫銨生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O；煅燒后生成成品氧化鋅；【小問(wèn)1詳解】MnO+2H+=Mn2++H2O【小問(wèn)2詳解】1m3浸出液中c(Fe2+)=5.04mg·L-1，c(Mn2+)=1.65mg·L-1，得m(Fe2+)=5.04g,m(Mn2+)=1.65g；則n(Fe2+)=0.09mol，n(Mn2+)=0.03mol，根據(jù)二價(jià)鐵、二價(jià)錳和高錳酸根離子的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：；；故高錳酸酸鉀需要0.05mol，質(zhì)量為：0.05×158=7.9g，故答案為7.9；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)原子守恒及電荷守恒書(shū)寫(xiě)方程式為：；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)可能產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)二氧化碳和一氧化碳的檢驗(yàn)方法判斷，先檢驗(yàn)二氧化碳，故先通入澄清石灰水，后檢驗(yàn)一氧化碳，通入PdCl2溶液，因?yàn)楦鶕?jù)已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl有二氧化碳產(chǎn)生，故不能先檢驗(yàn)CO，而反應(yīng)鋅白粉與碳粉在高溫下反應(yīng)，避免碳粉和水的反應(yīng)，故在A裝置后加一個(gè)干燥裝置，故連接順序?yàn)椋篴dcfgbc；故答案為：adcfgbc；②實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的氮?dú)?，排除裝置中的氧氣，避免與碳反應(yīng)產(chǎn)生氣體產(chǎn)生干擾；故答案為：排除裝置中的氧氣，避免與碳反應(yīng)產(chǎn)生氣體產(chǎn)生干擾；【點(diǎn)睛】此題考查簡(jiǎn)單的工業(yè)流程涉及的問(wèn)題，根據(jù)小題信息進(jìn)行判斷解答。19.水合肼(N2H4·H2O)又稱水合聯(lián)氨，為無(wú)色透明的油狀液體。有淡氨味，常用作火箭燃料、醫(yī)藥等，實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉氨化法制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將氨氣通入次氯酸鈉溶液中，在一定條件進(jìn)行反應(yīng)得水合肼混合溶液，經(jīng)除氨、蒸發(fā)脫鹽和蒸餾可得水合肼。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）制取氨氣不可選擇下圖中的_______裝置(填字母)。。（3）制備NaClO溶液(受熱易分解)實(shí)驗(yàn)如下：①C是除雜裝置，應(yīng)盛裝的試劑為_(kāi)______；儀器的連接順序?yàn)閍→_______。②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)溫度過(guò)高，NaClO的產(chǎn)率將_______(填“增大“減小”或“不變")。【答案】（1）2NH3+NaClO=N2H4?H2O+NaCl（2）A（3）①.飽和食鹽水②.e→d→c→b→f→g③.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O④.減小【解析】【小問(wèn)1詳解】由題中信息知：NaClO氧化劑，產(chǎn)物為NaCl，而NH3為還原劑，產(chǎn)物為N2H4?H2O，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒配平，得化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4?H2O+NaCl?！拘?wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法有三種：氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱選C、加熱濃氨水選B、濃氨水加生石灰選D，不可選用的為A?！拘?wèn)3詳解】①裝置A利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣混有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，連接裝置順序依次為A-C-B-D即a→e→d→c→b→f→g；

②裝置A利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

③若反應(yīng)溫度過(guò)高，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaClO3，導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率減小。20.一種測(cè)定黃鐵礦(主要成分為FeS2，雜質(zhì)不含硫)中硫含量的實(shí)驗(yàn)原理及步驟如下：已知：I.2FeS2+15Na2O2Fe2(SO4)3+Na2SO4+14Na2O；II.Pb2++=PbSO4↓；III.Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+。回答下列問(wèn)題：（1）“氧化焙燒”時(shí)，每1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。（2）已知KClO3氧化FeS2的反應(yīng)速率更快，化學(xué)方程式為2FeS2+6KClO3Fe(SO4)3+K2SO4+O2↑+4KCl+Cl2↑。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為_(kāi)______。（3）為保證黃鐵礦充分氧化，“氯化焙燒”前需要采取的措施是_______。（4）滴定分析步驟如下：步驟1.濁液A靜置后，取上層清液10.00mL，放入錐形瓶中，加適量水稀釋；步驟2.用硝酸調(diào)整其pH為3~4，滴入0.05mol·L-1的Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加熱至充分反應(yīng)；步驟3.冷卻、過(guò)濾、洗滌，將洗滌液與濾液合并；步驟4.控制濾液pH約為5，加入指示劑，用cmol·L-1的H2Y2-(EDTA溶液)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Pb2+，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗H2Y2-標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①在規(guī)格為50.00mL的滴定管中盛裝H2Y2-溶液滴定時(shí)，若某一時(shí)刻的讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中H2Y2-溶液的體積為_(kāi)______(填字母)。a.15.00mLb.小于15.00mLc.35.00mLd.大于35.00mL②黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____