第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》單元同步測(cè)試-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》單元同步測(cè)試一、單選題(共15小題)1.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2.合金是金屬與一些非金屬或其他金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，判斷可以形成合金的是()A．鋁與硅B．鋁與硫C．鈉與硫D．鈉與硅3.下圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵()A．2B．4C．8D．124.①NaF②NaI③MgO均為離子化合物，根據(jù)以下數(shù)據(jù)，推知這三種化合物的熔點(diǎn)的高低順序是()A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③5.下列敘述正確的是()A．分子晶體中的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．共價(jià)晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C．分子晶體中一定存在范德華力，不一定存在氫鍵D．共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高6.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧7.如圖是A，b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是（）①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體．A．①④B．②④C．①③D．②③8.科學(xué)研究表明，宇宙中90%以上的物質(zhì)以等離子體狀態(tài)存在，其原因是大部分發(fā)光星球的內(nèi)部溫度和壓力都很高。下列說(shuō)法中正確的是()A．只有在宇宙發(fā)光星球上才存在等離子體B．等離子體能吸收電磁波C．有些難于發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在等離子體化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中也不能發(fā)生D．等離子體是一種自然現(xiàn)象，不能人工得到9.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上(如圖中的小立方體)。請(qǐng)問(wèn)，圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置()A．12，大立方體的12條棱的中點(diǎn)B．8，大立方體的8個(gè)頂角C．6，大立方體的6個(gè)面的中心D．14，大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心10.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60與苯互為同素異形體C．在C60晶胞中有14個(gè)C60分子D．每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)11.僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、SB．Na、H、OC．K、Cl、OD．H、N、Cl12.根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電13.下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是()A．冰、干冰、氯化鈉、金剛石B．汞、鈉、燒堿、二氧化硅C．NaCl、KCl、CsClD．H2O、H2S、H2Se、H2Te14.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是()A．良好的導(dǎo)電性B．反應(yīng)中易失去電子C．良好的延展性D．良好的導(dǎo)熱性15.如圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。已知食鹽的M＝58.5g·mol－1，食鹽的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol－1，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個(gè)數(shù)據(jù)()A．3.0×10－8cmB．3.5×10－8cmC．4.0×10－8cmD．5.0×10－8cm二、計(jì)算題(共3小題)16.用晶體的X—射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)，對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm－3，該銅晶胞的體積是cm3，晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為。[列式計(jì)算，已知Ar（Cu）＝63.6]17.NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？18.1986年，在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定表明，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）根據(jù)所示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O的原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式。（2）根據(jù)（1）所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)（該化合物中各元素的化合價(jià)為、、和）。試計(jì)算化合物中兩種價(jià)態(tài)的Cu原子個(gè)數(shù)比。三、填空題(共3小題)19.NaF的熔點(diǎn)________(填“＞”“＝”或“＜”)BF的熔點(diǎn)，其原因是。20.開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)原子Ti有種能量不同的電子，基態(tài)Ti3＋的未成對(duì)電子有個(gè)。②LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH的立體構(gòu)型是，LiBH4中不存在的作用力有（填字母）。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.配位鍵③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)______________________________________________________________________________。（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。①LiH中，離子半徑Li＋（填“＞”、“＝”或“＜”）H－。②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：M是（填元素符號(hào)）。③MH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度ag·cm－3，則該晶胞的體積為cm3[用a、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]。④NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm（棱長(zhǎng)），Na＋半徑為102pm，H－的半徑為，NaH的理論密度是g·cm－3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。（3）氨硼烷（NH3BH3）與鑭鎳合金（LaNix）都是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料。①H3BNH3的等電子體的化學(xué)式為。②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（只有1個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部），則x＝。氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石。則在下列各項(xiàng)中，立方氮化硼晶體不可用作（填字母）。a.耐磨材料b.切削工具c.導(dǎo)電材料d.鉆探鉆頭21.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）由表格可知，A組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此回答：①A組屬____________晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是____________。②硅的熔點(diǎn)低于二氧化硅，是由于_________________________________。③硼晶體的硬度與硅晶體相對(duì)比：_________________________________。（2）B組晶體中存在的作用力是____________，其共同的物理性質(zhì)是______（填序號(hào)），可以用__________________理論解釋。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_________________________________________________________________________________________。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是____________（填序號(hào)）。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________________，MgO晶體的熔點(diǎn)高于三者，其原因解釋為_(kāi)_________________________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯(cuò)；②中SiO2為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故②正確；③中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故③錯(cuò)；④中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故④正確。2.【答案】A【解析】能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不能形成合金，故B，C錯(cuò)；鈉的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于硅的熔點(diǎn)，當(dāng)硅熔化時(shí)，鈉已經(jīng)氣化，故它們不能形成合金，D錯(cuò)。3.【答案】A。【解析】每個(gè)水分子與四個(gè)方向的其他4個(gè)水分子形成氫鍵，因此每個(gè)水分子具有的氫鍵個(gè)數(shù)為4×124.【答案】B【解析】③中鎂離子和氧離子的電荷大，半徑小，所以晶格能最大，熔點(diǎn)最高，①②中離子所帶電荷相同，但②中碘的半徑大于①中氟的半徑，故NaI的晶格能小于NaF的晶格能，熔點(diǎn)最低。5.【答案】C【解析】稀有氣體元素組成的單質(zhì)分子晶體中，原子間不存在共價(jià)鍵，而是原子間通過(guò)范德華力結(jié)合成晶體，A不正確；共價(jià)晶體中如SiO2存在Si—O極性共價(jià)鍵，B不正確；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi)，所以C正確。6.【答案】D【解析】A，氯化硼熔沸點(diǎn)都較低說(shuō)明是分子化合物，所以液態(tài)是不導(dǎo)電；B，錯(cuò)誤，氯化硼水解產(chǎn)生HCl，使得溶液PH降低；C，不正確，因?yàn)槠浞肿訕?gòu)型對(duì)稱(chēng)正負(fù)電荷重心重合，所以屬于非極性分子；D，正確，因?yàn)槁然鹚馍傻腍Cl在空氣中形成白霧。故選D7.【答案】A【解析】由圖像可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體，而a曲線(xiàn)中吸收熱量，溫度升高，到達(dá)熔點(diǎn)，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過(guò)程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體。8.【答案】B【解析】在我們周?chē)?，等離子體也常常存在，如日光燈和霓虹燈的燈管里，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等離子體因含帶電微粒而能吸收電磁波，因能量很高而能使難于發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)迅速發(fā)生，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等離子體可以通過(guò)人工得到，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】A【解析】與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)，共12個(gè)。如圖所示：10.【答案】D【解析】C60摩爾質(zhì)量是為720g·mol—1，苯是C、H化合物，C60晶胞中有4個(gè)C60分子。11.【答案】A【解析】強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH、C項(xiàng)如KClO、D項(xiàng)如NH4Cl。12.【答案】B【解析】A項(xiàng)中延展性好，不是共價(jià)晶體的特征，因?yàn)楣矁r(jià)晶體中原子與原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，而共價(jià)鍵有一定的方向性，使共價(jià)晶體質(zhì)硬而脆，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)符合共價(jià)晶體的特征；C項(xiàng)符合離子晶體的特征；D項(xiàng)符合分子晶體的特征。所以應(yīng)該選擇B項(xiàng)。13.【答案】B【解析】本題是如何比較不同類(lèi)別物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低。熔、沸點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞冰＞干冰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般情況下，熔、沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體，故熔、沸點(diǎn)：汞＜鈉＜燒堿＜二氧化硅，B項(xiàng)正確；離子晶體的熔、沸點(diǎn)與晶格能的大小有關(guān)，離子半徑越小晶格能越大，故熔、沸點(diǎn)：NaCl＞KCl＞CsCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體的熔、沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，但是水中含有氫鍵，熔、沸點(diǎn)反常，故熔、沸點(diǎn)：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】B【解析】A，C，D三項(xiàng)都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體結(jié)構(gòu)決定的。B項(xiàng)，金屬易失電子是由金屬原子的結(jié)構(gòu)決定的，與晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。15.【答案】C16.【答案】4.70×10－234.23×10－22NA＝≈6.01×1023mol－1【解析】銅晶胞的體積V＝（361×10－10cm）3≈4.70×10－23cm3，所以晶胞的質(zhì)量為m＝ρV＝4.70×10－23cm3×9.00g·cm－3＝4.23×10－22g；又知銅晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，一個(gè)晶胞中含4個(gè)Cu原子，所以阿伏加德羅常數(shù)為NA＝≈6.01×1023mol－1。17.【答案】?jī)蓚€(gè)距離最近的Na+中心間的距離=4.0×10-8cm?！窘馕觥繌纳鲜鯪aCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示:其中a代表其邊長(zhǎng),d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此小立方體不難想像出頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)，每個(gè)小立方體的質(zhì)量,,解得:=