第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)-提升訓(xùn)練-高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)——提升訓(xùn)練--高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題（共15題）1．下列基態(tài)原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為球形的是A． B． C． D．2．下列軌道表示式能表示處于最低能量狀態(tài)的氮原子的是A． B．C． D．3．下列表示不正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2B．基態(tài)氧原子的軌道表示式是：C．KOH的電子式D．Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p64．原子序數(shù)在前36號(hào)的某原子最外層電子排布式為，則該原子在元素周期表中不可能位于A．ⅠA族 B．ⅥB族C．Ⅷ族 D．ⅠB族5．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是A．基態(tài)原子的電子排布式：B．基態(tài)K原子的簡(jiǎn)化電子排布式：C．基態(tài)N原子的電子排布圖：D．基態(tài)原子的電子排布圖：6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利不相容原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p…D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)7．下列對(duì)基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．8．下列說(shuō)法正確的是A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型不但成功解釋了氫原子光譜，而且還解釋了其他原子光譜B．基態(tài)氧原子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．不同的能層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是不同的9．下列電子排布式或軌道表示式正確的是A．C的核外電子軌道表示式：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．O的核外電子軌道表示式：D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p610．下列有關(guān)原子光譜的說(shuō)法中，不正確的是A．通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素B．電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，一定發(fā)生的是化學(xué)變化C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)D．原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因11．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過(guò)節(jié)能減排，植樹(shù)造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過(guò)程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變12．下列說(shuō)法正確的是A．鍵長(zhǎng)：N-N<C-C<Si-SiB．p電子云是平面“8”字形的C．L能層包含2s、2p、2d三個(gè)能級(jí)D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p513．按照量子力學(xué)對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，下列說(shuō)法不正確的是A．原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)B．在一個(gè)原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子C．原子核外電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，會(huì)輻射或吸收能量D．電子云圖中點(diǎn)密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多14．下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．表示能級(jí)有兩個(gè)軌道B．電子層數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高C．各電子層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、715．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)價(jià)電子的軌道表示式：D．用電子式表示水分子的形成過(guò)程：二、綜合題（共7題）16．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是___；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___。（2）用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_____。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_；NaAlSi3O8改寫(xiě)成氧化物形式是___。（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

1.52.53.03.54.0800℃0.0540.0910.1270.1490.165830℃0.4810.5750.6260.6690.685860℃0.5150.6240.6710.6900.689950℃0.6690.7110.7130.7140.714分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。（5）Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是___。（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。17．I.人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂?，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外電子排布式為_(kāi)_________，其最外層有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)_____________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有_____________(選填序號(hào))。a.適當(dāng)升高溫度

b.適當(dāng)降低溫度

c.增大壓強(qiáng)

d.減小壓強(qiáng)（3）消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因______________________________。II.為實(shí)現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2，正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。（4）某研究小組用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)18．試分析焰色反應(yīng)的原理：___________19．(1)基態(tài)Fe原子有___________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)__________。(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為_(kāi)__________和___________。(3)某元素最高化合價(jià)為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_(kāi)__________

，價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)__________。20．回答下列問(wèn)題：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)______；Cu的基態(tài)原子最外層有_______個(gè)電子。(3)釩(23V)是元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。釩在元素周期表中的位置為_(kāi)______，其價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______。(4)Na位于元素周期表第_______周期第_______族；S的基態(tài)原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)______。(5)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。(6)基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)______。(7)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_______。(8)鋁原子核外電子云有_______種不同的伸展方向，有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(9)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為_(kāi)______。(10)Se原子序數(shù)為_(kāi)______，其核外M層電子的排布式為_(kāi)______。(11)可正確表示原子軌道的是_______。A．2s B．2d C．3pz D．3f21．構(gòu)造原理(1)含義：以___________事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開(kāi)始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序。(2)構(gòu)造原理示意圖①絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序：___________②構(gòu)造原理規(guī)律：___________(3)電子排布式①將能級(jí)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)的_______角，并按照________從左到右的順序排列的式子。②Al原子電子排布式1s22s22p63s23p1，寫(xiě)出其中2的意義___________(4)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象(從第3電子層開(kāi)始)：隨著電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層的，電子是按能量由低到高的順序填充的，這種現(xiàn)象被稱為能級(jí)交錯(cuò)。22．A、B、C、D代表前36號(hào)元素中的4種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)______。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子與氬相同，其在元素周期表中的位置是_______，是屬于_______區(qū)的元素。(3)C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______，C原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。參考答案：1．A【詳解】電子云輪廓圖為球形的是s能級(jí)，最高能級(jí)為3s，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為5p，故選A。2．A【解析】【詳解】能量最低狀態(tài)需滿足能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，核外有7個(gè)電子的N原子能級(jí)填充順序?yàn)椋?s、2s、2p，基態(tài)N原子核外電子排布式為：1s22s22p3，軌道表示式為：，故答案選A。3．B【詳解】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A正確；B．O原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表達(dá)式為，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀為離子化合物，電子式為：，C正確；D．Ca原子核外有20個(gè)電子，失去最外層2個(gè)電子后形成Ca2+，Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，D正確；綜上所述答案為B。4．C【詳解】A．ⅠA族元素最外層電子排布式為ns1，故A不符合題意；B．ⅥB族的Cr元素最外層電子排布式為4s1，故B不符合題意；C．Ⅷ族的元素Fe、Co、Ni最外層電子排布式都為4s2，故C符合題意；D．ⅠB族的Cu元素最外層電子排布式為4s1，故D不符合題意；答案為C。5．D【詳解】A．基態(tài)原子的電子排布式為，這樣排布可以滿足洪特規(guī)則特例，且能量最低，A正確；B．基態(tài)K原子核外有19個(gè)電子，故其簡(jiǎn)化電子排布式為，B正確；C．基態(tài)N原子核外有7個(gè)電子，其電子排布圖為，C正確；D．基態(tài)原子能級(jí)的電子排布遵循洪特規(guī)則，應(yīng)該是，D不正確；故選D。6．C【詳解】A．根據(jù)泡利不相容原理可知，軌道最多排2個(gè)電子，故A正確；B．因?yàn)檐壍滥芰勘溶壍滥芰康?，所以基態(tài)原子電子排布式違反了能量最低原理，應(yīng)該為，故B正確；C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?，故C錯(cuò)誤；D．鈉原子由時(shí)，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故D正確。故選C。7．D【詳解】A．基態(tài)碳原子價(jià)電子層為第二層，即L層，違反了能量最低原理，故A錯(cuò)誤；B．在2p軌道上的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)該相同，違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．2s軌道上應(yīng)該排布2個(gè)電子，違反了能量最低原理，此排布式為激發(fā)態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式，故C錯(cuò)誤；D．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故D正確；故答案為D。8．B【詳解】A．玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的事實(shí)，但對(duì)多電子原子的光譜無(wú)法解釋，故A錯(cuò)誤；B．泡利不相容原理是每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，題中所給軌道式，違背了泡利不相容原理，故B正確；C．在多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，電子按照能量由低到高的順序填充，如4s的能量比2p高，故C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤；答案為B。9．D【詳解】A．C的核外電子軌道表示式違背洪特規(guī)則，A表示錯(cuò)誤；B．Ca的電子排布式違背能量最低原理，B表示錯(cuò)誤；C．O的核外電子軌道表示式違背泡利原理，C表示錯(cuò)誤；D．Br-含有36個(gè)電子，電子排布式：[Ar]3d104s24p6，D表示正確；故選D。10．B【詳解】A．不同的原子在電子發(fā)生躍遷時(shí)，吸收或發(fā)射的光譜不同，則可通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素，A說(shuō)法正確；B．原子的電子吸收一定的能量后，由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，為物理變化，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放能量，主要體現(xiàn)為光(輻射)，不同原子發(fā)射的光譜不同，則燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)，C說(shuō)法正確；D．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，D說(shuō)法正確；答案為B。11．C【詳解】A．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒(méi)有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12．A【詳解】A．成鍵的原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，故鍵長(zhǎng)：N-N<C-C<Si-Si，A項(xiàng)正確；B．p電子云是啞鈴形，為立體結(jié)構(gòu)，“8”字形是平面結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．L能層是第二能層，含有兩個(gè)能級(jí)，分別是2s、2p，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p5或1s22s22p1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13．D【詳解】A．基態(tài)是電子按構(gòu)造原理的順序進(jìn)入原子核外的軌道，此時(shí)整個(gè)原子的能量最低，基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子，A正確；B．1個(gè)原子中有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，在一個(gè)原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子，B正確；C．原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，不同的軌道能量不同，且能量是量子化的，電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，才會(huì)輻射或吸收能量，C正確；D．小黑點(diǎn)密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，D錯(cuò)誤；故選D。14．A【詳解】A．表示能級(jí)上有2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高，如能級(jí)的能量低于能級(jí)，B正確；C．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每一電子層最多可容納的電子數(shù)為(n為電子層數(shù))，則各電子層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)，C正確；D．根據(jù)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可知，各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，D正確；故選A。15．D【詳解】A．S2Cl2中S與Cl形成共價(jià)鍵，S與S形成共價(jià)鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式：，故A正確；B．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為Fe失去最外層2個(gè)電子以及次外層的1個(gè)電子所得，則的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．Cu原子核外有29個(gè)電子，所以價(jià)電子排布式為：3d104s1，則價(jià)電子的軌道表示式：，故C正確；D．水分子為共價(jià)化合物，則用電子式表示水分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤。故選D。16．

Al3+

正四面體

1︰2

Na2O·Al2O3·6SiO2

吸熱

充分?jǐn)嚢杌驅(qū)⑩涢L(zhǎng)石粉碎成更小的顆粒

根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來(lái)（降低了產(chǎn)物的濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC【詳解】（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故Cl->Na+>Al3+；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子為SiCl4，Si形成4個(gè)Si-Cl鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，硅為正四面體構(gòu)型，故答案為Al3+；正四面體；（2）最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為軌道表示式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：，故答案為；(3)Na2O和Na2O2的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1：2，故二者混合物中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2；NaAlSi3O8改寫(xiě)成氧化物形式是Na2O?Al2O3?6SiO2，故答案為1：2；Na2O·Al2O3·6SiO2；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率越高，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程沒(méi)有氣體參與，使反應(yīng)物充分接觸可以提高反應(yīng)速率，可以充分?jǐn)嚢?，將鉀長(zhǎng)石粉碎成更小的顆粒，故答案為吸熱；充分?jǐn)嚢瑁瑢⑩涢L(zhǎng)石粉碎成更小的顆粒；（5）根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來(lái)(降低了產(chǎn)物的濃度)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來(lái)(降低了產(chǎn)物的濃度)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（6）鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，在高溫下煅燒形成耐高溫的涂層TiC，由元素守恒知還生成氧化鋁，反應(yīng)方程式為：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。17．

1s22s22p3

5

三角錐型

[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]

降低溫度

ad

氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除

CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

KHCO3和K2CO3

ab【詳解】(1)氮原子核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3；其最外層有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖?；氨氣分子中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型；（2）反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值變小，故欲使K值變大，可采取的措施是降低溫度；反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，a.適當(dāng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則升溫平衡逆向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確；b.適當(dāng)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯(cuò)誤；c.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯(cuò)誤；d.減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確。答案選ad；（3）消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除，使NH3的脫除率增大；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－，富液中的溶質(zhì)是KHCO3和K2CO3，a．根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故正確；b．200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n(K+)=0.2L1.5mol/L2=0.6mol，c(C)=0.3mol+0.15mol=0.45mol，根據(jù)物料守恒有3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)，故正確；c．根據(jù)反應(yīng)可知，溶質(zhì)為KHCO3和K2CO3，水解是微弱的，則c(K+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)，故錯(cuò)誤。答案選ab。18．當(dāng)金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長(zhǎng)在可見(jiàn)光范圍內(nèi)(波長(zhǎng)為400nm~760nm)，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色19．

4

1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)

Cr、Mn

Cu、Zn

1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s2【詳解】(1)基態(tài)鐵原子有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道有4個(gè)為成對(duì)電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；(2)3d軌道半充滿的元素有價(jià)電子排布式為3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案為：Cr；Mn；Cu、Zn；(3)某元素最高化合價(jià)為＋5，則價(jià)電子數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為2，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；價(jià)電子構(gòu)型為3d34s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。20．(1)

電子云

2(2)

1s22s22p3

1(3)

第四周期第ⅤB族

(4)

三

ⅠA

2

1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(5)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(6)

4

1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(8)

4

13(9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(10)

34

3s23p63d10(11)AC【解析】(1)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布通常用電子云來(lái)形象化描述；的軌道表示式為，所以其基態(tài)原子中核外存在2對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子；(2)N元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3；Cu元素位于第四周期第ⅠB族，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，最外層有1個(gè)電子；(3)釩在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤB族，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，價(jià)層電子的軌道表示式為。(4)Na元素屬于短周期主族元素，核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，故位于元素周期表第三周期第ⅠA族；S的核外電子排布式為：1s22s2sp63s23p4，